北京市西城区届高三上学期期末考试化学文档格式.docx

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C．与同周期元素53I的原子半径比：

Rb＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH＞RbOH

5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A．无色溶液中：

Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B．含有NO3−的溶液中：

I−、SO32−、SO42−、H+

C．由水电离出的c（H+）＝1.0×

10−13mol·

L−1的溶液中：

Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

D．pH＝11的NaOH溶液中：

CO32−、K+、NO3−、SO42−

6．下列说法正确的是（）

A．1molO2的体积是22.4L

B．1.7gNH3中含有的质子数约为6.02×

1023

C．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×

D．0.5mol·

L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5mol

7．下列解释事实的化学用语不正确的是（）

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32−+2H+==H2O+CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3−==3Cu2++2NO↑+4H2O

C．氨的催化氧化反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

2OH−+SO2==SO32−+H2O

8．向2mL0.8mol·

L−1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·

L−1NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。

将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；

另一份静置一段时间后变为红褐色。

已知：

碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。

下列说法不正确的是（）

A．无色气体是CO2

B．HCO3−只发生了电离

C．白色沉淀中含有FeCO3

D．上述实验过程中发生了氧化还原反应

9．PET（

，M链节=192g·

mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。

测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：

以酚酞作指示剂，用cmol·

L−1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。

A．PET塑料是一种可降解高分子材料

B．滴定终点时，溶液变为浅红色

C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D．PET的平均聚合度

（忽略端基的摩尔质量）

10．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

溶液a

通入0.01molHCl

加入0.01molNaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是（）

A．溶液a和0.1mol·

L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变

D．含0.1mol·

L−1NH3·

H2O与0.1mol·

L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

11．下列实验的现象与结论相对应的是（）

A

B

C

D

实验

现象

电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏

加热一段时间后溶液蓝色褪去

加热，肥皂液中产生无色气泡

①和②中均迅速产生大量气泡

结论

铁片作负极，片刻后铜片作负极

淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖

铁粉与水蒸气反应生成H2

MnO2一定是②中反应的催化剂

12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。

某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

A．单体M1可用于配制化妆品

B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C．该合成反应为缩聚反应

D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有

13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。

①Zn（OH）2+2OH−==Zn（OH）42−。

②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A．放电过程中，H+由正极向负极迁移

B．放电过程中，正极的电极反应：

MnO2+4H++2e−==Mn2++2H2O

C．充电过程中，阴极的电极反应：

Zn（OH）42−+2e−==Zn+4OH−

D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生

14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g） 

2NO（g）+O2 

（g）ΔH>

0。

实验测得：

υ正（NO2 

）＝k正c2（NO2 

），υ逆（NO）＝k逆c2（NO）·

c（O2 

），k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器

编号

起始浓度（mol·

L−1）

平衡浓度（mol·

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0.2

Ⅱ

0.1

A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，c（O2）＜0.2mol·

L−1

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

Ⅱ．称取mgⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol·

L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol·

L−1KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2mL。

Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>

4时，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________、__________________。

（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_________、_________。

（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。

若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V______v2mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是_________________________________。

（5）mgⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、v2的计算式表示）。

16．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。

工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

a．发生器中制备ClO2的反应：

12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH==12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H（SO4）2↓+9H2O

b．相关物质的熔沸点：

物质

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔点/℃

－97

9

－59

沸点/℃

65

101

11

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃

（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·

10H2O）并使部分原料循环利用。

Na2SO4·

10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

1Na3H（SO4）2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：

___________________________________________________。

2结合Na2SO4·

10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：

在32.4℃恒温蒸发，_________________________________________________________。

③Na3H（SO4）2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和__________________。

17．（12分）含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。

某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、Cu（CN）32−等形式存在（均以CN−计），处理流程如下：

（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：

__________________________________________。

（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。

①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：

K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。

Ⅰ．碱性溶液中S2O82−在一定条件下氧化CN−生成CNO−和SO42−的离子方程式是_______________________________________。

Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。

工业上选用浓度为1mmol·

L−1K2S2O8溶液，不用0.75mmol·

L−1和2mmol·

L−1的原因是_______________________________。

图1CN−的去除率图2CN−的氧化去除机理

Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。

（文献中为碱性条件下的结论）

文献：

a．没有Cu+，S2O82−对CN−没有去除效果。

b．S2O82−和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4−·

）和CuO。

c．SO4−·

可能转变为羟基自由基（·

OH）。

d．SO4−·

、·

OH均可将CN−氧化为CNO−。

叔丁醇只可以使·

OH失

去活性，乙醇可以使SO4−·

OH均失去活性。

实验：

相同条件下，向含Cu（CN）32−的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；

加入乙醇，CN−的去除率降低50%。

两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

ⅰ．补全“机理一”。

ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据：

_____________________________。

②电解法：

碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO−，CNO−再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是_______________________________。

18．（12分）探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

操作

将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol·

L−1H3PO4和

3mL30%H2O2的混合溶液（pH≈1）。

一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；

一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。

过程中，溶液保持澄清。

将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol·

L−1H3PO4和3mLH2O。

片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

Fe3（PO4）2难溶于水，Fe（H2PO4）2溶于水。

（1）用85%H3PO4配制100mL1.0mol·

L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____________________。

（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是____________________________________。

（3）探究停止产生气泡的原因。

提出假设：

铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：

将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是______________________________。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。

（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

实验Ⅳ：

___________（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是_______________________________。

（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

角度分析其原因：

_______________________________。

19．（16分）多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）A中所含官能团的名称是_____________________。

（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。

（3）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______________。

核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2

1molX与足量的金属钠反应，可生成1molH2

（4）实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为_______________________________。

（5）1molF生成1molG需要消耗______molH2。

（6）G→H的反应类型是________________。

（7）K的结构简式是__________________________。

（8）由L可通过如下过程合成多奈哌齐：

试剂a的结构简式是________________。

【参考答案】