人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案Word文档下载推荐.docx

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展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。

引导学生适时地评价他们的操作。

下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?

请一位同学，在教师的指导下完成。

　　1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。

　　2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

　　3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。

从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?

哪些属于物理性质?

哪些属于化学性质?

　　二、推进新课

　　二氧化碳的性质

1.物理性质

（1）通常状况下是无色、无味的气体。

（2）密度比空气的大（同温同压下）。

　　（3）能溶于水。

二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。

现在我们一起观看固体二氧化碳。

用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。

请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。

引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。

固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。

　　前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

　　2.化学性质

（1）二氧化碳与水的反应。

　　实验探究：

二氧化碳与水的反应。

　　实验步骤：

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。

第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。

然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。

　　现象：

①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

　　②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。

①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

　　②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。

　　③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。

　　④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。

二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢?

　　生：

CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。

　　CO2+H2O===H2CO3

　　碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

　　H2CO3===H2O+CO2↑

（2）二氧化碳和石灰水的反应。

二氧化碳和石灰水的反应。

打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。

澄清的石灰水变浑浊。

说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙（Ca（OH）2）反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。

该反应的化学方程式如下：

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。

　　二氧化碳对生活和环境的影响

　　1.对生活的影响。

（1）做灭火剂：

二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。

（2）做制冷剂、人工降雨。

　　在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。

干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。

　　（3）因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。

　　（4）二氧化碳是温室肥料。

　　2.环境的影响：

温室效应。

　　板书

　　第1课时　二氧化碳

　　一、二氧化碳的性质

　　1.物理性质

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

（2）二氧化碳和石灰水反应

　　CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

　　二、二氧化碳对生活和环境的影响

　　1.对生活的影响

（1）做灭火剂

（2）做制冷剂、人工降雨

　　（3）可制汽水等碳酸饮料

　　（4）温室肥料

温室效应

　　二氧化碳和一氧化碳教学设计

　　1.初步学会制取二氧化碳。

　　2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

　　3.了解二氧化碳的用途。

　　4.了解并关注温室效应。

　　1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

　　2.了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

　　试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、Cu0粉末等实验用品。

　　一、提出问题

让我们一起来做一个深呼吸：

吸气二一呼气。

大家呼出韵气体的主要成分是什么?

它有毒吗?

会不会造成空气污染?

它对我们的生活和环境有何影响?

　　[展示l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一——二氧化碳的性质。

　　[讨论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体?

（组织全班学生进行实验证明）

　　二、实验探究

　　1.二氧化碳的性质。

（指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问）：

如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳?

请你说出有关该气体的物理性质?

可用燃着的木条放在瓶口观察火焰是否熄灭。

二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

　　[实验l]

　　教师演示教材中[实验6-3]来证明这个学生的说法的正确性。

　　[总结]（投影）

　　[实验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观察现象。

　　[结论]-氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

　　[提问]我们是否根据二氧化碳的这个性质.设计一个实验来证明C02的密度比空气大?

（组织学生讨论）。

　　[实验3]演示教材中[实验6-4]o

　　[实验4]演示教材中[实验6-5]o

　　[结论l-氧化碳能溶于水。

　　[讨论]根据实验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质?

　　┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

　　┃┃颜色┃状态┃气味┃密度┃溶解性┃是否支持燃烧┃

　　┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

　　┃二氧化碳┃无色┃气体┃无味┃比空气大┃能溶于水┃不支持燃烧┃

　　┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

　　[讨论]二氧化碳能溶于水，请同学们思考一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢?

　　[实验5]演示教材中[实验6-6]，观察四朵小花的颜色变化，分析原因，给出结论。

　　[结论]二氧化碳能与水发生反应：

C02+H2O=H2C03

　　<

说明实验：

酸能使紫色石蕊试液变红;

同样H2C03（碳酸）也能使紫色石蕊试液变红。

）

　　[实验6]将第四朵小花取出后小心加热，观察。

　　[结论]加热后，小花又恢复原来的颜色。

　　[分析]碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水oH2C03=H20—-C02个

　　[展示]展示一瓶雪碧。

说明生产汽水、雪碧等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳能溶于水的性质。

　　[提问]你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢?

　　组织学生讨论，并请一位学生上台演示。

　　[分析]打开饮料盖，用导管将气体通到澄清的石灰水中，一会儿观察到澄清的石灰水变得浑浊，这就证明了该饮料中含有二氧化碳气体。

二氧化碳（C02）与石灰水的主要成分氢氧化钙[Ca（OH）2]反应生成了白色的碳酸钙沉淀。

　　C02+Ca（OH）2=CaC030+H20（板书）o

　　[结论]该反应可以用来检验二氧化碳气体。

　　[投影资料]美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。

好奇的队员上前滚雪球，结果手上起泡变黑。

原来，那“白雪”不是雪，而，是一种名叫“干冰”的物质。

，

于冰是什么呢?

干冰和二氧化碳是什么美系呢?

（讲解）原来那“干冰”不是冰，不是水凝结而成的，而是由无色气体——二氧化碳通过降温加压变成的，即干冰就是固态二氧化碳。

干冰升华时，吸收大量的热，使周围的空气温度降低，而且没有液体留下，因此可作制冷剂。

如果用飞机从高空撤播干

　　冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了，这就是干冰用于人工降雨的秘密。

刚才我们通过实验探究了二氧化碳的性质，很多性质在我们实际生活和生产中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同学们可以阅读教材中有关内容，总结一下二氧化碳的用途。

　　[总结]二氧化碳的用途。

（1）植物的光合作用;

（2）灭火剂;

（3）化工产品的原料;

（4）气体肥料等。

二氧化碳有如此重要作用，是不是说二氧化碳气体越多越好呢?

　　（组织阅读教材有关“温室效应”的内容及如何防止“温室效应’’。

　　[总结]防止“温室效应”应采取的措施：

（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;

（2）更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;

　　（3）大力植树造林，严禁乱砍乱伐;

　　（4）节约纸张，不用一次性筷子等。

　　2.一氧化碳的性质（简单介绍）。

哪位同学告诉我，你通过什么途径观察到一氧化碳的燃娆现象?

7

我们观察家里煤气燃烧现象，煤气的主要成分之一是CO，煤气燃烧发出蓝色火焰，把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石

　　灰水变浑浊，即CO燃烧有二氧化碳气体生成。

对。

家里的煤气燃烧，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

一氧化碳是一种无色无味的气体，它能燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝

　　色.

除此之外，一氧化碳还有什么性质呢?

　　[实验l]小白鼠实验

　　[实验2][实验6-8]

看完实验1你们有何感觉?

残忍!

对!

如果自然界中充满了一氧化碳气体，我们的命运就会和小白鼠一样!

因此我们必须学习一氧化碳性质，认识它，了解它，避免它给我们带来更大的灾难。

（继续探讨教材中[实验6-8]，分析人体中毒的原因及预防措施。

　　[总结]预防的重要——增强自身的环保和安全意识，急救措施——如果一氧化碳中毒，轻微者：

应让其呼吸大量新鲜空气或进行人工呼吸;

严重者：

医疗上常用静脉注射五甲基蓝进行解毒。

一氧化碳有毒，我们就认为它可恶，不能存在，它真是一无是处吗?

请同学们再看一组实验。

　　[实验3]教材中[实验6-9]，请同学们观察氧化铜粉末的变化情况。

　　[结论]实验说明，CO与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，Cu0+CO——CU+C02，利用这个性质，可以用一氧化碳来还原炼生铁。

　　课后小结

学完本课题你应该知道：

　　1.二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大的气体。

　　2.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。

　　3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。

　　4.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。

　　5.温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。