新人教版九年级化学上册单元测试第5单元 化学方程式 b卷解析版Word下载.docx
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142:
36
7.在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
20
11
反应后质量/g
25
16
待测
A.该反应一定是置换反应
B.乙一定是氧化物
C.待测值是20
D.反应生成的甲、丁质量之比是l:
1
8.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是( )
A.2R+3H2SO4═R2(SO4)3+3H2↑B.4R+3O2
2R2O3
C.R+2HCl═R2Cl2+H2↑D.2R+6HCl═2RCl3+3H2↑
9.在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯,向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸,天平平衡,向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌,铁和锌全部反应后,天平指针( )
A.仍然平衡B.偏向加铁的一边
C.偏向加锌的一边D.无法判断
10.在反应2A+B═3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:
1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为( )
A.4:
19B.3:
5C.1:
3D.2:
17
二、填空题(本题共3个小题)
11.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比11:
32,该化合物中一定含有 和 两种元素.若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子(其中碳为+4价),则此化合物的化学式为 ;
此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 .
12.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品.
(1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式为 ;
(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其化学方程式为 ;
(3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程式为 .
13.(2010秋•新津县期末)用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体.这两种气体是 和 .写出CO和NO反应的化学方程式 .
三、实验探究题(本题共3个小题)
14.烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等.
(1)黑火药中至少有 种元素,欲分离出硝酸钾,可进行 、过滤、蒸发结晶等操作.
(2)黑火药的一般配方是:
硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g.已知黑火药在空气中燃爆时可
发生:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ,该配方中C和 (填化学式)明显过量.燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是 .
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关反应的化学方程式:
, .
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 .(填字母)
A.提倡电子鞭炮B.开发绿色鞭炮C.关停鞭炮企业.
15.
(1)根据守恒定律推断:
4X+5O2═4NO+6H2O,X的化学式为 .
(2)汽车尾气在排风管中,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为:
.
16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒.请回答下列问题:
(1)ClO2的名称为 ;
其中氯元素的化合价为 .
(2)制取ClO2的反应过程示意图如下:
该反应的化学方程式为 .
(3)整个反应中 (填“是”或“否”)出现过单质.
四、计算题(共两个小题)
17.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g水,请计算:
(1)m值是 ;
(2)参加反应的氧气质量是多少克?
(写出规范计算步骤)
18.某学生称取12.25g氯酸钾(KClO3)制氧气,他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2),待反应完毕后,制得氧气4.96g,该学生加入了多少克高锰酸钾?
(提示:
高锰酸钾分解的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)
参考答案与试题解析
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O,推断反应中反应物X的化学式.
【解答】解:
由电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O,据此可知,
反应前的原子个数:
碳原子2个,氢原子12个,氧原子6个,钠原子4个;
反应后的原子个数:
碳原子2个,氢原子12个,氧原子12个,钠原子4个;
根据质量守恒定律可知,3X中含有6个氧原子,故X的化学式为O2.
故选:
A.
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题;
掌握有关化学式的计算和推断的方法;
同时也考查了学生的分析和应变能力.
【考点】微粒观点及模型图的应用;
单质和化合物的判别;
质量守恒定律及其应用.
【专题】微观粒子模拟图型;
化学反应模拟图型;
压轴实验题.
【分析】甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成,丙物质的分子由2个B原子构成;
根据反应的微观图可知,每2个甲物质的分子发生反应,生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子.
A、丙物质的分子由2个B原子构成,即物质丙由元素B组成的单质,故A正确;
B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成,即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物,故B正确;
C、根据质量守恒定律,化学变化前后原子种类、数目不变,故C不正确;
D、根据质量守恒定律,化学变化前后原子种类、数目不变,反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子,而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子,则生成物乙的3个分子中应含6个A原子,则每个乙分子中含2个A原子,故D正确.
C.
【点评】分子由原子构成,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子.
【分析】由题目中的化学反应方程式C+O2
CO2可知各微粒的个数关系;
再根据质量守恒定律的内容:
反应前后,原子的质量、种类、个数不变,可知参加反应的氧原子的个数.
由化学反应C+O2
CO2中,若生成m个CO2分子,则生成物中氧原子的个数为2m;
反应前后,原子的质量、种类、个数不变,则参加反应的氧原子的个数为2m.
B.
【点评】掌握原子的有关数量计算;
掌握质量守恒定律的内容及其应用.
【分析】本题考查的是质量守恒定律,其内容是:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.由题意可知:
A+B→C+D,10gB消耗完全时,生成了8gC和4gD,那么参加反应的A是2g,A还剩余8g,设需再加入B的质量是x,那么
,解之得:
x=40g.
由题意可知:
A+B→C+D,10gB消耗完全时,生成了8gC和4gD,根据质量守恒定律:
那么参加反应的A是:
8g+4g﹣10g=2g,A还剩余8g,设需再加入B的质量是x,那么
A+B→C+D
2g10g
8gx
则
故选C.
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,有关的计算要准确,本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.据此答题.
根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得,X的化学式中,锑原子的个数应为2,氧原子的个数应为3+2×
2﹣2×
1=5,氢原子的个数应为2×
2=0.故可推断X的化学式为:
Sb2O5.
【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算,并能正确书写化学方程式的能力.
【分析】根据质量守恒定律进行分析,由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,可求出反应生成的D的质量,进而计算出各物质的质量比,根据各物质的质量比,再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比.
A、由题意可知,9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g,故错误;
B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g:
8g:
14.2g:
3.6g=49:
18,故正确.
C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g,故错误;
D、根据B中的计算可以知道,A、B、C、D的质量比为9.8g:
18,根据化学方程式的意义可以知道A:
2B:
C:
2D=9.8g:
3.6g,所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98:
36,故错误.
故选B.
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,需认真分析,找出质量关系,就可以求解.
【考点】质量守恒定律及其应用;
从组成上识别氧化物;
置换反应及其应用;
常见化学反应中的质量关系.
【专题】物质质量守恒.
【分析】由表中提供的数据分析,反应后质量减少的是反应物,乙减少了16克,丙减少了4克,所以乙和丙都是反应物,反应后质量增加的是生成物,甲增加了9克,甲是生成物,根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和不变,判断丁应该是生成物,生成了9克,再结合选项内容判断正误.
反应后乙减少了16克,丙减少了4克,所以乙和丙都是反应物,反应后甲增加了11克,甲是生成物,根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和不变,判断丁应该是生成物,生成了16克+4克﹣11克=9克.
A、虽然反应物和生成物都有两种,但是不知道物质的种类,无法确定一定是置换反应,故A错;
B、不知道乙中所含元素种类,无法判断是不是氧化物,故B错;
C、待测值应等于11+9=20,故C对;
D、反应生成的甲、丁质量之比是;
11:
9,故D错.
【点评】本题考查的知识点较多,大家需结合质量守恒定律和置换反应,氧化物等知识灵活分析,才可以求解.
【考点】书写化学方程式;
常见元素与常见原子团的化合价;
化合价规律和原则.
【专题】课本知识同类信息.
【分析】依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法,可以解答本题.
选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为(+3)×
2+(﹣1)×
2=+4≠0,说明R2Cl2的化学式错误;
另外该选项中的化学方程式没有配平,所以该选项中的化学方程式错误.
【点评】本题主要考查化合价原则的应用、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写方法,难度较小.
【考点】酸的化学性质.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】依据两者反应时生成的氢气质量大小关系分析解答即可;
由于两者均已经完全反应,依据生成氢气的质量=
×
金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁>锌,所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻,因此指针会偏向加锌的一边;
故选C
【点评】本题考查了金属的化学性质,利用金属与等质量分数、等质量的酸反应放出氢气的质量关系解决即可.
【考点】常见化学反应中的质量关系;
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】本题考查化学反应中质量守恒定律,是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和.
令A与B的相对分子质量为5和1,设恰好与A反应的B的质量为X,则
2A+B=3C+D
2×
51
20gX
=
解得X═2g,则由20gA与2gB恰好完全反应,生成5gD,
生成C的质量为:
20g+2g﹣5g═17g
则在此反应中B和C的质量比为:
2g:
17g═2:
D.
【点评】本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算,习题较典型,学生应掌握该方法.
32,该化合物中一定含有 碳 和 硫 两种元素.若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子(其中碳为+4价),则此化合物的化学式为 CS2 ;
此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 CS2+3O2\frac{\underline{\;
点燃\;
}}{\;
}CO2+2SO2 .
化学式的书写及意义;
书写化学方程式.
【分析】根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素,是否含有氧元素无法确定;
二硫化碳是一种无色、易挥发的液体.
某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,在该化合物中一定含有碳和硫两种元素.二硫化碳是一种无色、易挥发的液体,CO2和SO2两者的质量之比11:
32,则化合物中碳、硫质量比是11×
:
32×
=3:
16,原子个数比为
=1:
2;
因为一个分子中含有3个原子,故该化合物的化学式是CS2.反应物是二硫化碳和氧气,生成物是二氧化硫和二氧化碳,反应条件是点燃,用观察法配平,所以化学方程式为:
CS2+3O2
CO2+2SO2.
故填:
碳;
硫;
CS2;
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
(1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O\frac{\underline{\;
通电\;
}2NaOH+H2↑+Cl2↑ ;
(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其化学方程式为 Cl2+H2O═HCl+HClO ;
(3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程式为 H2+Cl2\frac{\underline{\;
}2HCl .
【考点】书写化学方程式.
【分析】
(1)根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件,然后结合方程式的书写规则进行分析;
(2)根据氯气会与水生成次氯酸进行分析;
(3)根据氢气可以在氯气中燃烧进行分析.
(1)氯化钠和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠,
故答案为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸,
Cl2+H2O═HCl+HClO;
(3)氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体,
H2+Cl2
2HCl.
【点评】在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式.
13.(2010秋•新津县期末)用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体.这两种气体是 CO2 和 N2 .写出CO和NO反应的化学方程式 2CO+2NO\frac{\underline{\;
纳米级的某种氧化物\;
}2CO2+N2 .
【分析】由题意,用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用(二氧化碳),其中一种是空气中含量最多的气体(氮气),写出反应的化学方程式即可.
用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用(二氧化碳),其中一种是空气中含量最多的气体(氮气),其化学式分别是CO2、N2.CO和NO反应的化学方程式为:
2CO+2NO
2CO2+N2.
CO2、N2;
【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
(1)黑火药中至少有 5 种元素,欲分离出硝酸钾,可进行 溶解 、过滤、蒸发结晶等操作.
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 16:
101:
18 ,该配方中C和 S (填化学式)明显过量.燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是 S+O2\frac{\underline{\;
}SO2 .
2SO2+O2\frac{\underline{\;
催化剂\;
}2SO3 , SO3+H2O═H2SO4 .
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 AB .(填字母)
【考点】酸雨的产生、危害及防治;
混合物的分离方法;
物质的元素组成;
常见化学反应中的质量关系;
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】过滤可以除去不溶于水的物质;
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比;
充分理解环境保护的重要性.
(1)黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧
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