红对勾学年高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1Word文件下载.docx
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B.75mL2mol·
L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol·
L-1氯化钾溶液
D.75mL1mol·
L-1氯化铁溶液
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
9.用可溶性钡盐检验SO
的存在时,先向待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO
以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
答案
1.C。
配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中,A项不正确;
量筒只是一种粗量仪器,10mL的量筒仅能精确到0.1mL,故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器,B项不正确;
浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌以散热,D项不正确。
2.CD。
标准状况即1.01×
105Pa、0℃时,2.24LCl2中所含原子数为0.2×
1023。
1.01×
105Pa、25℃时,2.24LCl2所含原子数小于0.2×
1023,A项错误;
每个NH4NO3中含有2个N原子,题干中共有0.1L×
3mol·
L-1的NH4NO3,故含有的N原子总数为0.6×
1023,B项错误;
由Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知,5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×
1023,C项正确;
46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为
×
3×
NA=3×
1023,D项正确。
3.B。
试管的规格达不到能盛放150mL液体加热的要求,所以应选用烧杯进行加热。
为了防止局部受热,应垫在石棉网上,石棉网可放在铁圈或三角架上进行,用酒精灯加热。
4.D。
海带灼烧成灰应在坩埚中进行;
过滤时应用玻璃棒引流;
碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;
分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度,温度太高碘易升华。
5.D。
A利用物质的沸点不同,B利用物质的溶解性,C利用物质的溶解性,只有D项涉及物质的密度。
6.A。
A项:
根据公式
=n=
,可列式:
=
,可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都不正确。
7.CD。
(排扰法)体积是本题的强干扰所在,在浓度一定的溶液中,各种粒子的浓度也是一定的,它们与溶液的体积无关。
1mol·
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol·
L-1;
L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·
2mol·
L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=4mol·
L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol·
L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol·
L-1。
8.D。
选项A,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有2mol氧原子,A正确;
选项B,乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28g混合气体中含有2mol碳原子,B正确;
选项C,无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子,则92g混合气体中必定含有6mol原子,C正确;
选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2mol电子,但常温常压下22.4L氯气不是1mol,所以转移的电子不是2mol,D错误。
9.C。
加入盐酸的目的是排除CO
、SO
及Ag+等对SO
引起的干扰。
10.下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A.0.3mol·
L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO
总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·
L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
的物质的量浓度相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·
11.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取
mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是( )
A.
mol·
L-1B.
L-1C.
L-1D.
12.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
13.(双选)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57
14.下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于( )
A.2B.3C.4D.5
15.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·
cm-3,这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为( )
A.18.4mol·
L-1 34.7%B.20.4mol·
L-1 38.5%
C.18.4mol·
L-1 38.5%D.20.4mol·
L-1 34.7%
16.0.5mol·
L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤,除去了NaCl溶液中的Na2CO3。
溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.小于0.5mol·
L-1B.等于0.5mol·
L-1
C.大于0.5mol·
L-1D.无法确定
17.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28gCO的体积为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥
C.②③⑥D.④⑤⑥
18.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补充
A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
10.D。
已知Na2SO4的浓度,而未知体积,无法求出Na2SO4的物质的量,也就无法求出Na+和SO
的总物质的量,A不正确;
1L水不是溶液的体积,22.4LNH3也不一定在标准状况下,浓度可能不是1mol·
L-1,虽然改成1L氨水,但未提是否是标准状况,22.4LNH3也不一定是1mol,浓度不一定为1mol·
L-1,B不正确;
c(Na+)=c(Cl-),c(K+)=2c(SO
),由c(Na+)=c(SO
),可得c(Cl-)=
c(K+),C不正确;
蒸发溶剂后恢复到10℃,该溶液仍为饱和溶液,同一温度下,同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的,D正确。
11.C。
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,即Al3+的物质的量为
,SO
的物质的量为Al3+的物质的量的1.5倍,即SO
的物质的量为
。
取
mL溶液,则其中SO
,稀释到4VmL后,溶液中SO
的物质的量浓度是(
)÷
(4V×
10-3L)=
12.A。
除杂的原则是除去杂质,且不引入新的杂质,更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则,④中加入盐酸,引入了Cl-,不符合题意,选A。
13.CD。
同温同压下气体密度相同,则气体的摩尔质量应相等。
CO与氮气摩尔质量相等,只要求出CO2和H2按什么比例混合,使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。
设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为xmol、ymol、zmol。
由题意得:
=28g·
mol-1
解得x∶y=13∶8
在同温同压下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比。
只要CO2和H2的体积之比为13∶8,就符合题意。
14.C。
对已知物质的量浓度的溶液进行稀释,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V=
=4L。
15.A。
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·
H2O,但在计算时,我们仍以NH3作为氨水中的溶质;
气体溶于水后,溶液的体积,密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。
设水的体积为1L,则有:
w=
100%=34.7%。
氨水的体积为V=
=1.7L。
故c=
=18.4mol·
16.D。
除杂质以后,NaCl溶液里既增加了NaCl,也增加了水。
但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。
17.B。
标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,故虽然二者体积相同,但物质的量不相同,①错误;
同样在④中所指的物质不一定是气体,④错误;
标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故二者体积相同,②正确;
③中28gCO的物质的量是1mol,但温度、压强不确定,所以不一定是22.4L,③错误;
同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;
同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确,故选B。
18.A。
(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。
如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±
0.1)mL,所以不必也不应该用水冲洗残留液。
④不正确。
溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时,量出的体积才是准确的。
因为不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,但玻璃棒却不能靠在瓶口上,因为若如此操作,会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。
如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的,所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、非选择题(共56分)
19.(6分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
(4)配制100mL1mol·
L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·
mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
(5)现要配制1mol·
L-1Na2CO3溶液250mL,求:
①需要固体Na2CO3________g;
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)________g;
③需要物质的量浓度为4mol·
L-1的Na2CO3溶液________mL;
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·
cm-3的Na2CO3溶液________mL。
20.(5分)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。
回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
21.(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:
①________,②________,④________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;
②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·
L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:
_______________。
22.(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种;
溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。
请完成下列填空题。
(1)用10%(密度为1.01g·
cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需________g10%(密度为1.01g·
cm3)的氢氧化钠溶液,其体积为________mL,需加________mL水[ρ(水)=1g·
cm3]进行稀释。
②量取:
用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体________相切,然后倒入烧杯里,用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:
用________将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
(2)把98%(密度为1.84g·
cm3)的浓硫酸稀释成3mol·
L-1的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸________mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是________。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
19.解析:
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为
∶
=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶3。
(3)氧气的摩尔质量为:
M=
g·
mol-1,则cgO2在标准状况下的体积为:
V=
·
Vm=
22.4L·
mol-1=
L。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c=
L-1=18.4mol·
据稀释定律得:
100mL×
L-1×
V,解之得V=5.4mL。
答案:
(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)
L
(4)5.4
(5)①26.5 ②71.5 ③62.5 ④197.2
20.解析:
(1)混合气体的物质的量为
=0.4mol,混合气体的平均摩尔质量
=36g·
mol-1。
(2)0.4molCO和CO2的混合气体中,碳原子为0.4mol。
(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO。
②设原混合气体中CO的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。
,
解得
,因此气球中收集到0.2molCO,含有2.8mol电子。
③0.2molCO在标准状况下的体积为4.48L。
(1)36g·
mol-1
(2)0.4NA
(3)①28g·
mol-1 ②2.8NA ③4.48
21.
(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 1000mL容量瓶
(2)④ (3)温度计 蒸馏 g (4)未用玻璃棒引流,未选用250mL容量瓶
22.
(1)①5.5 5.4 22
②10 凹液面的最低点 50 ③玻璃棒
(2)①16.3 ②DEACBHGF
(3)①C ②AB
(3)实验室需配制1mol·
L-1的NaOH溶液和1mol·
L-1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________(填代号,下同)。
A.4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是________。
A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容
23.(13分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。
(1)请在流程图中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称。
(2)写出有关反应的化学方程式:
第②步______________________________________________;
第③步______________________________________________;
第⑤步______________________________________________。
(3)在进行①、④、⑥操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
①____________________________________________________;
④____________________________________________________;
⑥____________________________________________________。
24.(13分)常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g·
cm-3的混合溶液。
计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?
23.
(1)蒸馏水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
(2)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (3)搅拌,促进固体溶解 引流,防止液体流到滤纸外 搅拌,防止液体局部过热,发生液体飞溅
24.解析:
(1)w(NaCl)=
100%
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