化学反应原理回扣提纲Word格式文档下载.docx
- 文档编号:19475893
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:126.80KB
化学反应原理回扣提纲Word格式文档下载.docx
《化学反应原理回扣提纲Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学反应原理回扣提纲Word格式文档下载.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
阳离子在极上放
电,常见的阳离子的放电顺序是
(2)阳极材料是活性电极(除_____、_____之外的金属)时,阳极本身优先失电子被氧化。
4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表(惰性电极)
电解质
类别
电解
对象
实例
浓度变化
PH
复原所加物质
电极反应
总反应
强碱
NaOH
含氧酸
H2SO4
氢前金属含氧酸盐
Na2SO4
无氧酸(HF除外)
HCl
氢后金属无氧酸盐
CuCl2
氢前金属无氧酸盐
NaCl
氢后金属含氧酸盐
CuSO4
电解熔融物质
Al2O3
二、电解的应用
1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气(氯碱工业)
下图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
1
电解池中X极上的电极反应式为
在X极观察到的现象是
原因是
②Y电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
2、铜的电解精炼
粗铜中含有的杂质通常为等。
电解时,粗铜与直流电源的极相连,作极,该电极的主要反应为,副反应为。
用接直流电源的极,作极,该电极的主要反应为,用作电解液。
电解时电解质溶液中Cu2+的浓度,阳极质量,阴极质量,两极质量改变是否相等。
3、电镀电镀时,电镀液通常采用溶液;
把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的极相连,作极;
而用_______或___作
极,与直流电源的极相连。
例如铁制品上镀铜,若用铜作阳极,则阳极反应式为阴极反应式为,电镀液中Cu2+的浓度
4、电解法冶炼活泼金属
Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
写出有关方程式
、、
3、化学能转化为电能
一、原电池1、定义:
把化学能转化为电能的装置
2.实质:
一个能自发进行的氧化还原反应,若能设法使氧化与还原分开进行,让电子的不规则转移变成定向移动,便能形成电流。
即将化学能转化成电能的形式释放。
3.原理:
(1)当铜片与锌片不连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,锌直接把电子给了_________,反应的离子方程式为_____________________________,反应把_________转化为_________。
(2)当铜片与锌片用导线连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,由于锌比铜活泼,锌容易_____电子被_________成Zn2+进入溶液,电极反应式为_____________________。
锌片上的电子通过________流向_________,溶液中的______从铜片上______电子,被______成______.电极反应式为________________________.反应的总方程式是__
____________________。
反应是将_______________转化为_______________________.
4.原电池的形成条件
原电池的构成条件:
_____________________________________________________。
二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写(熟悉3步法)
三、金属的腐蚀与防护
1、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
⑴化学腐蚀的本质是:
⑵什么是金属的化学腐蚀?
什么是金属的电化学腐蚀?
举例说明。
请完成下表
化学腐蚀
电化学腐蚀
含义
金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生反应,而消耗的过程。
不纯金属或合金与电解质溶液接触发生
反应而消耗的过程。
电子得失
金属将电子直接转移给有氧化性的物质。
金属将电子间接转移给有氧化性的物质。
电流
腐蚀对象
金属单质
较活泼金属
实例
⑶比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
正极反应
负极反应
总反应式
2、金属的防护
【小结】
(1)金属腐蚀快慢判断规律:
______________________________________________
(2)防止金属腐蚀的方法①________是一种常用的金属防腐蚀方法。
镀层金属的还原性比被保护金属的还原性要______(填“强或弱”)。
②将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属作为____极发生氧化反应而消耗,被保护金属作为____极避免腐蚀。
这种方法称为___________.
③将被保护金属与外加电源的_____极相连让其成为_____极,外加电源的___极接到一些废铁上,而成为____极,这种方法称为____________.
四、常见的化学电源
1.一次电池
(1)NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液:
电极总的反应式为:
_______________________.
负极:
_______________________.正极:
缺点:
放电量小,放电过程中易气涨或漏液
(2)碱性锌-锰干电池电池总反应:
负极:
——Zn_______________________.正极:
——MnO2_______________________.
电解质:
KOH优点:
电流稳定,放电容量、时间增大几倍,不会气涨或漏液。
2.二次电池铅蓄电池为典型的可充电电池,其电极反应分为放电和充电两个过程
(1)正负极材料正极:
PbO2负极:
Pb电解质:
H2SO4溶液
(2)放电过程负极:
_______________________.氧化反应
正极:
_______________________.还原反应
放电过程总反应:
_______________________.
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
(3)充电过程
阴极:
_______________________.还原反应接电源负极
阳极:
_______________________.接电源正极氧化反应
充电过程总反应:
铅蓄电池的充放电过程:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4
2PbSO4(s)+2H2O(l)
3.燃料电池:
燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
根据介质不同可分为以下几种
介质
电池总反应式:
酸性
负极反应式
正极反应式
中性
碱性
第二章化学反应的方向、限度和速率
1、化学反应的方向和限度
一、化学平衡状态
(1)下列方法可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;
③百分组成w(HI)=w(I2)时;
④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI);
⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化;
⑩温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
(2)在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡状态的是_______________
(3)在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)达到平衡状态的是_____
二、化学平衡常数
1、化学平衡常数及其应用
(1)对于反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H<
0平衡常数K=_______浓度商Q=_______
注意:
对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
平衡常数的大小反映了__________________,平衡常数的数值越大,说明_________________________________________.
(3)利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据:
练习2:
200℃时测得H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。
某时刻时各物质的浓度如下表
某时刻时的浓度(mol/L)
H2
CO2
H2O
CO
第1组
0.0040
0.0060
第2组
0.0050
通过计算回答:
第1组、第2组反应是否达到平衡状态?
若没有达到平衡状态,反应向哪个方向进行?
(写出计算步骤)____________________________________
三、化学平衡移动——勒夏特列原理
(1)将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中,发现烧瓶内气体的颜色,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
(2)将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离,现象是
请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
(3)将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/LKSCN溶液等体积混合后,再加入少量1mol/LKSCN溶液,现象是,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因;
若加入少量KCl固体,现象是,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
结论:
在_________体系中,如果只改变平衡系统的一个条件时,平衡将________________________.
【练习3】下列说法不正确的是()
A.在其他条件不变时,改变浓度使Q>
K,则平衡向左移动
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能使平衡发生移动
C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体的平衡状态
四、平衡常数的有关计算:
已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数
4、在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:
3A(g)+2B(g)
4C(g)+2D(g),该反应达到化学平衡状态时,生成1.6molC,计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。
2、化学反应速率化学反应条件的优化——工业合成氨
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
下列关于化学反应速率的说法正确的是___________________,
(1)化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示。
(2)对于某些反应,通常依据反应物减少或生成物增加的快慢来对反应速率做出定性判断。
(3)在同一反应中,用各种物质表示的化学反应速率大小相等,表示意义相同。
(4)一般来说,化学反应速率随反应进行逐渐变慢。
因此某一时间内的化学反应速率实际指这段时间内反应的平均速率,而不是指某时刻的瞬时速率。
2、简单计算:
化学反应速率的表达式____________________________________
练习1、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快的是()
A.v(A)=0.01mol/(L·
s)B.v(B)=0.02mol/(L·
s)
C.v(B)=0.60mol/(L·
min)D.v(C)=1.0mol/(L·
min)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因(主要因素):
参加反应的物质的________________
2、外因(次要因素):
①浓度对反应速率的影响:
其他条件不变时,增大反应物的浓度一般可_______反应速率,改变固体或纯液体的量对反应速率______。
对于可逆反应,增加反应物的浓度,v(正)急剧_____,v(逆)逐渐_____。
②压强对化学反应速率的影响:
对于有参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率;
减小压强,反应速率。
a.恒容时:
充入气体反应物→反应速率;
充入“无关气体”(如惰性气体或不参加反应的气体等)→反应速率。
b.恒压时:
充入“无关气体”(如惰性气体或不参加反应的气体等)→反应速率。
③温度对化学反应速率的影响:
无论是放热反应还是吸热反应,升温,v(正)_______v(逆)_______。
④催化剂对化学反应速率的影响:
a.催化剂是能______反应速率而在反应前后本身的________和____________不变的物质。
b.催化剂的催化机理:
,催化剂能_____程度
的改变正逆反应速率,但不能改变,不能提高反应物的。
⑤其他因素:
光、电磁波、超声波、颗粒、溶剂的等
练习2、在恒温、恒容条件下,可逆反应:
N2+3H22NH3达到平衡时,向该平衡体系中充入氩气,则下列叙述正确的是()
A.
增大、
减小B.
、
均减小C.平衡不发生移动D.平衡向右移动
三、化学反应条件的优化——工业合成氨
合成氨的适宜条件是(4点):
________________________
第三章物质在水溶液中的行为
1、水的电离溶液的酸碱性与pH
一、水的电离和水的离子积常数Kw
1、水是一种极弱的电解质:
电离方程式为,△H0,平衡常数表达式为________________________
25℃(常温)的纯水中:
c(H+)=_____,c(OH-)=,pH=,Kw=
2、Kw不仅适用于纯水,还适用于任何稀的水溶液。
即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH-,且[H+][OH-]=Kw,常温下Kw=___________,室温下(20℃)Kw一般也取这个数值。
[练习1]、
(1)某温度下,纯水的c(H+)=2.0×
10-7mol/L,则此时的c(OH-)=_______________;
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×
10-7mol/L,则c(OH-)=_______________
(2)若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×
10-6mol/L,此时Kw=,pH=;
pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃,pH=_;
pH=12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃,pH=______
3、影响水的电离、Kw的因素:
[练习2]、25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-△H>0,下列叙述正确的是()
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B、向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,KW不变
C、向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)不变
D、将水加热,KW增大,pH不变
(1)影响水的电离的因素:
(2)影响Kw的因素:
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸碱性取决于的相对大小
2、溶液的pH数学表达式:
3、溶液酸碱性与pH判断
①c(H+)越大,c(OH-)越,pH越,溶液酸性越,碱性越;
pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越
②pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同倍数,则溶液pH变化大,碱也如此。
4、关于pH的计算:
(1)单一溶液pH的计算例1:
常温下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为
(2)混合溶液的pH计算①两强酸(或强碱)混合
例2:
25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH()
A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0
(3)关于酸碱溶液稀释后的pH计算
例3:
计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH:
pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液
以下写pH范围:
pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液
【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n(填<、>或=,下同),弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n
三、溶液pH的测定方法
1、指示剂法:
滴加酚酞溶液变红则pH7,滴加石蕊溶液变蓝则pH7
2、精确测量溶液pH的仪器是
3、用pH试纸测定溶液pH的操作是:
;
若试纸变红则pH7(填<、>或=,下同),若试纸变蓝则pH7,与标准比色卡比较确定的pH是(填取值范围)的整数
2、弱电解质的电离平衡
一、电解质和非电解质的比较
____非电解质:
电解质
非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条件
导电实质
举例分析
二、强电解质和弱电解质
强电解质:
___________________弱电解质:
_______________
2、盐酸与醋酸在下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.
初速率
氢气物质的量
(1)同体积同物质的量浓度
(2)同体积同pH值
(2)判断电解质强弱的方法:
3、归纳总结:
强电解质
弱电解质
电离程度
溶液中存在微粒种类
结构特点
电离方程式
HnA
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、①电解质溶液的导电机理:
2溶液的导电能力:
③溶液导电能力的影响因素:
内因:
。
外因:
2、问题讨论:
几个一定和几个不一定:
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
非电解质(如氨气)
金属
导电微粒
影响因素
四、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡建立:
以醋酸为例,说明弱电解质的电离平衡建立过程。
3、归纳总结:
(1)电离平衡的特点:
(2)影响电离平衡的因素:
越热越电离:
电离是(吸热或放热)过程,因此,升高温度使平衡向移动。
越稀越电离:
稀释弱电解质溶液,平衡向移动。
同离子效应:
增大阴、阳离子的浓度,平衡向移动;
减小阴、阳离子的浓度,平衡向移动。
加入能反应的物质:
平衡向移动。
(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(H+)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
(4)相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(酸)
五、电离方程式和离子方程式
1、电离方程式:
强电解质完全电离,书写时用“”号;
弱电解质部分电离,书时用“”号。
多元弱酸是分步电离;
所以应当分步书写电离方程式。
多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
2、离子分程式书写时,强电解质(除难溶性盐)一律写符号;
弱电解质,不论是在反应物中,还是在生成物中,都一律写其。
六、电离平衡常数
2、电离常数的意义:
3、电离常数的影响因素:
4、多元弱酸的电离常数之间关系:
一般K1K2K3,因此,计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑电离。
【例1】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 原理 回扣 提纲