最新高考理综化学选择题专项训练共十套含答案及解析Word文档下载推荐.docx

最新高考理综化学选择题专项训练共十套含答案及解析Word文档下载推荐.docx

《最新高考理综化学选择题专项训练共十套含答案及解析Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考理综化学选择题专项训练共十套含答案及解析Word文档下载推荐.docx（52页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C.单质的熔点：

Z>

W

D.s是制备硅胶和木材防火剂等的原料

11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

Abcd

A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔

C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油

12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确的是（）

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

Cr2O72－的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率

B.实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+==2Cr3++7H2O

C.实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72－

D.实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72－被还原

13.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是（）

A.a点溶液中：

水电离出的c（H+）＝1×

10-10mol/L

B.b点溶液中：

c（H+）＝c（OH-）

C.c点溶液中：

c（OH-）>

c（HCO3-）+c（H+）

D.d点溶液中：

c（Na+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）

答案及解析

7～13：

ACCDBDB

7.【答案】A

【解析】分析：

A．碳和水蒸气反应生成氢气和CO；

B．无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称；

C．正确使用食品添加剂对人体健康有益；

D．根据氯气的用途解答。

详解：

A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，碳和水蒸气反应生成氢气和CO，因此水煤气是不可再生的能源，A错误；

B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，C正确；

D．氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，D正确；

答案选A。

8.【答案】C

A.根据果糖的结构简式判断；

B.根据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判断；

C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算；

D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。

A.1分子果糖含有5个羟基和1个羰基，18g果糖的物质的量是0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，A正确；

B.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中氧元素化合价升高，溴元素化合价部分升高、部分降低，实际参与氧化还原反应的水为2mol，失去4mol电子，能将4/3molBrF3给还原，即由水还原的BrF3分子数目为4/3NA，B错误；

C.5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，C错误；

D.标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量是0.5mol，三氯甲烷是四面体结构，因此所含的极性键数目等于2NA，D正确。

答案选C。

9.【答案】C

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是苯的同系物；

B.根据单体中含有的官能团判断；

C.能与NaOH溶液反应的含氧衍生物含有羧基或酯基；

D.葡萄糖是单糖。

A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，不能说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物，因为烯烃等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.苯二甲酸（PTA）和乙二醇中分别含有羧基和羟基，涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过缩聚反应得到的，B错误；

C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有机物如果是羧酸，则是戊酸，相当于是丁烷分子中的1个氢原子被羧基取代，有4种；

如果是酯类，可以是甲酸与丁醇形成，丁醇有4种；

也可以是乙酸和丙醇形成，丙醇有2种；

还可以是丙酸和乙醇或丁酸和甲醇，丁酸有两种，因此符合条件的有机物有4+4+2+1+2＝13种，C正确；

D.葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。

10.【答案】D

s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；

m是典型的两性物质，则m为Al2O3；

0.1mol/Ln溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；

结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素，据此解答。

根据以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素，n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；

p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2。

A．水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：

R＜Y，A错误；

B．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，B错误；

C．Z为Na、R为Si、W为Al，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，Si的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：

R＞W＞Z，C错误；

D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，D正确；

答案选D。

点睛：

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，也是本题的难点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，注意影响物质熔沸点的因素。

11.【答案】B

A.根据氨气的制备原理分析；

B.根据乙炔的制备原理结合物质的性质分析；

C.根据蒸馏原理分析；

D.根据植物油不溶于水分析。

A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，A正确；

B.电石中的杂质与水反应能生成硫化氢等气体，硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔，B错误；

C.蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此可用蒸馏法可以淡化海水，C正确；

D.植物油难溶于Na2CO3溶液，可用分液法分离，D正确。

答案选B。

12.【答案】D

A.根据增加氢离子浓度Cr2O72－的去除率升高分析；

B.根据电解池中阴极发生得到电子的还原反应解答；

C.根据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判断；

D.根据Cr元素化合价变化情况计算。

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72－+6e－+14H+＝2Cr3++7H2O，B正确；

C.实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，C正确；

D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2O72-被还原，D错误；

13.【答案】B

a点为单一的氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，据此分析解答。

A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c（H+）=1×

10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×

10-10mol/L，A正确；

B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜c（OH-），B错误；

C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以根据质子守恒可知c（OH-）＞c（HCO3-）+c（H+），C正确；

D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），D正确；

高考理综化学选择题专项训练02

7.化学与社会、生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）

A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

B.铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿

C.“真金不怕火炼”，说明有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应

D.存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理

8.下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液

有黑色沉淀产生

Ksp（Ag2S）<

Ks（AgCl）

B

向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀产生

该溶液中一定含有Fe3+

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色

D

向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水

溶液不变色

淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA

B.100mLPH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×

10-3NA

C.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA

D.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA

10.下列叙述正确的是（）

A.可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B.

中所有碳原子一定处于同一平面

C.苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

D.有机物（C4H10）的一溴代物有六种结构

11.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；

汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。

镍氢电池充放电原理的示意图如下：

其总反应式为

。

根据所给信息判断，下列说法错误的是（）

A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ

B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动

C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小

D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：

甲电极→发动机→乙电极

12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；

25℃时，0.1mol·

L-1XW溶液的pH为1。

下列说法正确的是（）

A.Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

B.R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径：

X<

Y<

Z<

R<

D.Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：

A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

BACACDB

7.【答案】B

【解析】A、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，故A正确；

B、铝是地壳中含量最高的金属元素，但人类很晚才开始大量使用铝制器皿，金属的开发是根据活动性来的，越活泼越难治炼，因为铝是活泼金属，人类很晚才学会治炼铝，故B错误；

C、“真金不怕火炼”，说明有些不活泼金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应，故C正确；

D、存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理，明矾和硫酸铁到了水里可以水解成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，故D正确；

故选B。

8.【答案】A

【解析】A、向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp（Ag2S）<

Ks（AgCl），故A正确；

B、向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；

C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；

向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；

故选A。

该题综合性很强，考查了亚铁离子的检验这一方法，而很多学生对这一点很陌生；

项中，关于淀粉水解，结合碘单质检验，容易忽略掉碘单质与氢氧化钠的反应，所以要特别小心这些细节。

【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A

关于混合物问题的处理：

一定要先去寻找混合物中这些物质的共同点，这就是解题的关键，如苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式均为CH，就方便快速的解题。

10.【答案】A

【解析】A、新制的Cu（OH）2悬浊液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液无明显现象，和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀，故可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

11.【答案】C

【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。

充电相当于电解池，放电相当于原电池。

A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。

根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：

NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ，符合图示中的转化，故A正确；

B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向负极移动，即向甲电极移动，故B正确；

C和D相当于电解池。

此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H 

2 

O+2e 

- 

=H 

2+2OH 

、2Ni（OH） 

+2OH 

－2e 

＝2NiOOH+2H 

O；

C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，故C错误；

D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：

阴极到阳极，即为：

甲电极→发动机→乙电极，故D正确；

故选C。

本题综合性很强，将原电池电解池放到一起考查，做题的时候一定要分清楚，如：

汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。

在书写电极反应式时，特别要注意电解质的酸碱性，小心犯了常识性的错误。

【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y的最高正价与最低负价的代数和为0，则Y为第IVA族元素，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；

Z和R分别为O、S，0.1mol·

L-1XW溶液的pH为1，故X为H，W为Cl，Y为C。

A、Y、Z、R、W形成的简单氢化物分别是：

CH4H2OH2SHCl，由于H2O分子间形成氢键，H2O的沸点大于H2S的沸点，故A错误；

B、R元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,HClO4的酸性最强，故B错误；

C、原子半径：

H<

O<

C<

S<

Cl，故C错误；

D、C、O均可与H形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,如C2H6、H2O2，故D正确；

故选D。

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；

B、H3PO4的电离常数K1=

25℃当pH为2.1时，

=

，故K1=

10-2.1，故B正确；

C、pH=7.2时，溶液中微粒为：

H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：

c（H2PO4ˉ）+2c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+），故C错误；

D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：

HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）>

10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；

高考理综化学选择题专项训练03

7.化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA

B.标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含中子的数目为3VnNA/11.2

C.向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH 

溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA

D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键

9.己知：

C3H7COOCH3（m）、C2H5COOC2H5（e）、C4H9COOH（p）的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）

A.e的一氯代物有四种

B.e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

C.m、e、p均可与NaOH 

溶液反应

D.m、p的可能结构一样多

10.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）

现象

结论

向淀粉水解后的溶液中加入碘水

溶液变蓝色

淀粉没有水解

将苯滴入溴水中，振荡、静置

溴水层褪色

溴和苯发生加成反应

向1.0mol·

L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol·

L-1的盐酸、硫酸反应

铝与盐酸反应产生气泡较快

可能是Cl-对该反应起到促进作用

11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.C、D的简单离子均能促进水的电离

C.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

12.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A.B为电池的正极，发生还原反应

B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C.A极的电极反应式为：

+e-=Cl-+

D.当