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4教学过程
4.1
第一学时
教学活动
活动1【导入】创设情境,激趣导入
同学们,我们在生活中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?
在化学上有时也想获得更纯净的物质。
应该说方法很多,今天我们就“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
活动2【讲授】精彩讲授,加深理解
一、温故知新:
你会更出色的完成实验:
粗盐是干燥无腐蚀性的药品,在称量时应该在托盘天平两端各放置
。
称量时不用砝码行不行?
(所需药品为5.0g)
用量筒量液时,正确的读数方法
向量筒倾倒液体时,若已接近10ml,应用
把液体加至10ml。
过滤器制作和使用时要注意事项中
一贴:
;
二低:
三靠:
;
二、学生在课上自学:
阅读教材,把握文中重点。
预习检测:
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
①
②
③
④
对应四个步骤,四次使用玻璃棒,其作用分别是:
室温时,NaCl溶解度是36g,那么10mL水约溶解NaCl
g。
蒸发操作中何时停止加热?
计算精盐的产率
四、仔细观看教师演示实验,规范自己的操作
五、检查实验用品,合作实验比一比:
谁是实验高手
小组分工:
称取NaCl、过滤组;
量液、溶解、蒸发组
六、实验步骤
(一)、溶解
1、用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)。
用量筒量取10mL水,并倒入烧杯里。
2、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中,观察发生的现象。
然后用玻璃棒搅拌(起什么作用?
)并观察发生的现象。
3、再继续边加粗盐边搅拌。
当加入的粗盐达到称取量约1/2时,减少每次的加入量,并充分搅拌,待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。
当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时,停止加粗盐。
观察粗盐水是否浑浊。
(二)、过滤:
1、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用?
)缓缓地倒进过滤器进行过滤。
过滤完毕后,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
2、如果滤液是浑浊的,应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等),再重新过滤。
(三)、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里,并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。
2、在加热过程中,用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用?
)。
待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求?
),称量它的质量。
2、计算精盐的产率,并将它与粗盐进行比较,然后回收到教师指定的容器中。
称量粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
5.0
活动3【讲授】精彩讲授,加深理解
活动4【活动】活动探究,加强合作
测定粗盐(含难溶性杂质)中氯化钠质量分数的实验,操作步骤如下:
(1)溶解。
将称取的mg粗盐溶于适量蒸馏水,溶解操作应在________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒搅拌,其目的是________________________________
(2)过滤。
制作过滤器,过滤,并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时,玻璃棒的作用是____________________
(3)蒸发。
加热蒸发滤液操作应该在________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒不断搅拌,其目的是_____________
(4)计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量,测得纯净氯化钠固体ng,则粗盐中氯化钠的质量分数(即粗盐的产率)为_____________
活动5【练习】当堂练习,加深理解
1.粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是
。
①溶解时未充分搅拌;
②蒸发时液体可能被溅出;
③转移固体时氯化钠可能有洒落;
④蒸发时水分未蒸干;
⑤盐粒溅出蒸发皿;
⑥过滤时液体滴到漏斗外。
2、公路积雪会引发交通事故,撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是(
)
A.食盐溶于水使水的凝固点降低
B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化
D.食盐溶于水使水的沸点降低
【能力提升】
1、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水),配制成mga%的食盐溶液,实验操作有:
①称量;
②过滤;
③蒸发结晶;
④计算;
⑤溶解;
⑥洗涤干燥。
正确顺序是( )
A④⑤②③⑥①⑤B③④②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤
D④①⑤③⑥①⑤
2、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:
,②
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)
于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是
等到蒸发皿中出现
时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是
3、在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①称量、量取;
③蒸发结晶、干燥;
⑤溶解
请按要求回答下列问题:
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是(
)(用以上序号填空)。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是
(用以上序号填空
活动6【练习】当堂练习,加深理解
活动7【测试】通过测试,把控质量
实验名称:
粗盐提纯
可能使用到的仪器:
①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。
在这10种仪器中,实验中一定不需要的仪器是(填编号)
需要增加的仪器是
_____________________________(不要求答滤纸)。
实验步骤与有关要求:
(1)第一步:
溶解。
①称量:
称量前先把
放在标尺的
处,检查天平是否平衡。
准确称取5.0克粗盐。
②溶解:
量取10ml水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用
搅拌,一直到粗盐
为止。
称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步:
过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口
,滤纸要紧贴
,漏斗里的液面要低于
②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠
,漏斗下端管口要紧靠
第三步:
蒸发。
①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的
,倒入过多的液体,在沸腾时容易迸溅,且不易搅动;
②当蒸发皿出现较多量固体时,应
第四步:
计算产率。
用
将固体转移到纸上,称量后,回收到
中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
合作交流
(1)过滤后滤夜浑浊的原因是什么?
(2)实验过程中可能出现误差的原因。
偏高:
偏低:
(3)经过溶解、过滤、蒸发后的精盐是纯净物吗?
若不是,应怎么办?
活动8【作业】课外作业,思考运用
)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。
请回答:
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪
器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
课时设计课堂实录
1第一学时
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高
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