无机化学下练习题Word文件下载.docx
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Ag++e-=Ag
=0.80V
Al3++3e-=Al
=-1.66V
则最强的氧化剂是()
(A)Al3+(B)Fe3+(C)Cu2+(D)Ag+
8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是()
(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2
9.Fe3+具有d5电子构型,在八面体场中要使配合物为高自旋态,则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是()
(A)△和P越大越好(B)△>
P(C)△<
P(D)△=P
10.不具有空间异构体的是()
(A)[PtCl2(NH3)4]2+(B)[PtCl3(NH3)3]+(C)[PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D)[PtCl(NH3)5]3+
11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是()
(A)[Ag(NH3)2]Cl+KI=AgI↓+KCl+2NH3
(B)2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO=CH3COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
(C)[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3
(D)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3
12.[Ni(CN)4]2-是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是()
(A)sp2,d7(B)sp3,d8(C)d2sp3,d6(D)dsp2,d8
13.下列原子中半径最大的是()
(A)Ba(B)Ca(C)As(D)At
14.IA族的金属(除锂外)与过量水反应的产物,最好的表示是()
(A)MOH和H2(B)M+(aq),OH-(aq)和H2(C)MOH和H2O(D)M2O和H2
15.下列各组化合物热稳定性关系正确的是()
(A)Na2CO3>
Na2SO4(B)K2CO3>
Ag2CO3
(C)NaHCO3>
Na2CO3(D)(NH4)2CO3>
ZnCO3
16.常温下和N2能直接起反应的金属是()
(A)Na(B)K(C)Be(D)Li
17.ICl2-离子的几何形状为直线型,其中心原子I的杂化态为()
(A)sp(B)sp2(C)sp3(D)sp3d
18.向含I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是()
(A)I2和Cl-(B)IO3-和Cl-(C)ICl2-(D)以上产物均可能
19.干燥H2S气体,通常选用的干燥剂是()
(A)浓H2SO4(B)NaOH(C)P2O5(D)NaNO3
20.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是()
(A)ClF(B)NaCl(C)NaCN(D)H2SO4
21.ⅣA族元素从Ge到Pb,下列性质随原子序数的增大而增加的是()
(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性
(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性
22.能共存于酸性溶液中的一组离子是()
(A)K+,I-,SO42-,MnO4-(B)Na+,Zn2+,SO42-,NO3-
(C)Ag+,AsO43-,S2-,SO32-(D)K+,S2-,SO42-,Cr2O72-
23.当0.075mol·
dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol·
dm-3),若控制FeS不沉淀析出,溶液的pH值应是()
(Ksp(FeS)=1.110-19,H2S:
Ka1=9.110-8,Ka2=1.110-12)
(A)pH≤0.10(B)pH≥0.10(C)pH≤8.710-2(D)pH≤1.06
二、填空题
1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;
如加入氨水,则其溶解度;
若加入KNO3,则其溶解度。
2.将反应Ni(s)+2H+(1mol.dm-3)=Ni2+(1mol.dm-3)+H2(g,100kPa)设计为一个原电池,则电池的负极为__________________________,正极为______________________________,原电池符号为________________________________________________________。
已知
(Ni2+/Ni)=-0.25V,则原电池的电动势
为____________。
3.在下列氧化剂中:
Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4-,随着溶液中H+浓度的增加,
(1)其氧化性增强的是___________________________________;
(2)其氧化性不变的是_______________________________________;
(3)其氧化性减弱的是_________________。
4.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________,配位原子是________和,
配位数为________,它的系统命名的名称为______________________________。
5.某配合物的化学式为CoCl3·
4NH3·
H2O,内界为正八面体构型配离子。
1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2molAgCl生成。
它的结构简式是_______________,配离子几何异构体的数目为________个。
6.在K3[Fe(C2O4)3]中,Fe3+的配位数为______,配离子的空间构型为______________。
此配合物具有很强的顺磁性,中心离子磁矩为5.9B.M.,按价键理论,中心离子的杂化方式为___________________;
按晶体场理论,中心原子d电子排布为_________(高,低)自旋。
7.在碱金属单质中,密度最小的是_____,熔点最低的是_____。
(不包括放射性元素)
8.金属Na应保存在_________________中。
9.由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2的方法是____________________________________;
化学方程式是________________________________________________________(注明条件)。
10.配位化合物Pt(en)(OH)2Cl2的配位原子是、____和____,配位数为________,它的系统命名的名称为_____________________________。
11.相同浓度的Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH值从小到大的顺序是__________________________________________________。
12.至今没有得到FeI3这种化合物的原因是_________________________________。
13.Ni2+的两种配合物,[NiCl4]2-是顺磁性,其空间构型为_______,中心离子的杂化为;
[Ni(CN)4]2-是反磁性,其空间构型为________________,中心离子的杂化为。
14.周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________;
______;
_________。
15.实验室常用变色硅胶做干燥剂,变色原理的化学方程式是
__________________________________________________________。
16.将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到溶液变成色且有生成,其反应方程式为。
17.第一个稀有气体化合物是___________________。
18.在Mn++ne-=M电极反应中,加入Mn+的沉淀剂,则可使电极电势数值变__________,同类型难溶盐的Ksp值愈小,其电极电势数值愈_________。
19.在H2SO4,H2SeO4和H6TeO6中,氧化性由强到弱的顺序为。
20.将NaNO3,Mg(NO3)2,AgNO3加热分解,产物为亚硝酸盐的是;
产物为金属氧化物的是;
产物为金属单质的是。
21.
(1)BBr3熔点-46℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是_______,微粒之间的作用力为__________________________。
(2)KF熔点880℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是_________和________,微粒之间的作用力为_____________________________。
(3)Si熔点1423℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是________,微粒之间的作用力为________________________。
三、计算题
1.已知:
ZnS的Ksp=1.2×
10-23,H2S的K1=5.7×
10-8,K2=1.2×
10-15,在0.10mol·
dm-3的ZnSO4溶液中通入H2S至饱和,欲使ZnS产生沉淀,[H+]最高不能超过多少?
2.200cm31.0mol·
dm-3的氨水可溶解AgCl多少克?
已知:
AgCl摩尔质量为144g·
mol-1,KspAgCl=1.6×
10-10,K稳Ag(NH3)2+=1.0×
107.
3.原电池Pt│Fe2+(1.00mol.dm-3),Fe3+(1.00×
10-4mol.dm-3)‖I-(1.0×
10-4mol.dm-3)│I2(s)│Pt
(Fe3+/Fe2+)=0.770V,
(I2/I-)=0.535V.
(1)求E(Fe3+/Fe2+),E(I2/I-)和电池电动势E;
(2)写出电极反应和电池反应;
4.将0.40mol·
dm-3的CuSO4溶液与2.0mol·
dm-3的NH3·
H2O等体积混合,求平衡时溶液中Cu2+的浓度。
(K稳=2.1×
1013)
四、问答题
1.写出下列物质在水溶液中的主要存在形式:
(1)次氯酸_______________
(2)钛(IV)在强酸中______________
(3)锰(VI)在强的浓碱液中_________(4)铬(III)在过量碱液中_____________
(5)铜(II)在过量浓盐酸中__________。
2.A、B、C、D、E五种元素,A是IA族第五周期元素,B是第三周期元素,E是第一周期元素,B、C、D、E的价电子分别为2,2,7和1个,五个元素的原子序数从小到大的顺序依次是E、B、C、D、A;
C和D的次外层电子均为18。
问A,B,C,D,E各是什么元素?
3.氮、磷、铋都是VA族元素,它们都可以形成氯化物,例如:
NCl3,PCl3,PCl5和BiCl3。
试问:
(1)为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?
(2)写出NCl3,PCl3水解反应的方程式。
4.有一种无色的气体(A),能使热的CuO还原,并生成另一种无色的气体(B)和水气。
将(A)通过加热的金属钠,生成一种固体(C),并逸出一种可燃性气体(D)。
气体(B)通常很稳定,但能与加热的金属钙反应,生成固体(E),固体(E)遇水,又得到无色的气体(A)。
(A)能使石蕊试纸变蓝。
问A,B,C,D,E各为何物。
参考答案:
C,D,D,C,A;
D,D,D,C,D;
B,D,A,B,B;
D,D,D,C,C;
A,B,D
1.减小;
增大;
增大。
2.Ni2+/Ni极,H+/H2极;
(-)Ni┃Ni2+(1mol·
dm-3)‖H+(1mol·
dm-3)┃H2(100kPa)┃Pt(+);
0.25V。
3.
(1)Cr2O72-,MnO4-;
(2)Cl2,Fe3+,Ag+;
(3)无。
4.Pt2+;
N,Cl;
4;
三氯·
氨合铂(Ⅱ)酸
5.[CoCl(NH3)4(H2O)]Cl2,2个。
6.6,正八面体,sp3d2,高自旋。
7.锂Li;
铯Cs。
8.煤油
9.将MgCl2·
6H2O在HCl气氛加热,因直接加热会水解。
MgCl2·
6H2O=MgCl2+6H2O(在HCl气氛加热)
10.N、O和Cl,6,二氯·
二羟基·
(乙二胺)合铂(IV)。
11.NaH2PO4<
Na2HPO4<
Na3PO4。
12.因为Fe3+具有氧化性,而I-具有还原性,所以Fe3+和I-不能共存。
13.四面体形,sp3;
平面正方形,dsp2。
14.Li-Mg;
Be-Al;
B-Si。
15.CoCl2(蓝)+6H2O=CoCl2·
6H2O(粉红)
16.溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
3K2MnO4+4H+=2MnO4-+MnO2↓+6K++2H2O
17.XePtF6
18.小,小。
19.H2SeO4>
H6TeO6>
H2SO4。
20.NaNO3,Mg(NO3)2,AgNO3。
21.
(1)分子分子范德华力
(2)离子正离子和负离子离子间的静电引力(离子键)
(3)原子原子共价键结合力
1.解:
因为ZnS的Ksp=1.2×
10-23,而[Zn2+]=0.10mol·
dm-3
欲产生ZnS沉淀,至少需[S2-]=Ksp/[Zn2+]
=1.2×
10-23/0.10=1.2×
10-22mol·
又:
H2S⇌2H++S2-
平衡浓度0.10x1.2×
10-22
则:
K1×
K2=([H+]2[S2-])/[H2S]
即:
5.7×
10-8×
1.2×
10-15=x21.2×
10-22/0.10
解得:
[H+]=x=0.24mol·
所以:
欲产生ZnS沉淀,[H+]最高不能超过0.24mol·
2.解:
因:
AgCl+2NH3⇌Ag(NH3)2++Cl-
起始浓度1.0
平衡浓度1.0–2xxx
而:
K=[Ag(NH3)2+][Cl-]/[NH3]2=K稳Ag(NH3)2+×
KspAgCl
x·
x/(1.0–2x)2=1.0×
107.×
1.6×
10-10
x=3.7×
10—2mol·
dm-3
200cm31.0mol·
dm-3的氨水中溶解的AgCl的量为
144(g·
mol-1)×
3.7×
10—2(mol·
dm-3)×
0.200(dm3)=1.07(g)
3.解:
(1)因为:
(Fe3+/Fe2+)=0.770V,
[Fe3+]=1.00×
10-4mol.dm-3,[Fe2+]=1.00mol.dm-3
E(Fe3+/Fe2+)=
(Fe3+/Fe2+)+0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])
=0.770+0.059lg(1.00×
10-4/1.00)
=0.534V
同理:
E(I2/I-)=
(I2/I-)+(0.059/2)lg(1/[I-])2
=0.535+(0.059/2)lg{1/(1.0×
10-4)}2
=0.771V
电池电动势为E=E(I2/I-)-E(Fe3+/Fe2+)=0.771-0.534=0.237V
(2)正极反应:
I2+2e-⇌2I-
负极反应:
Fe3++e-⇌Fe2+(或:
Fe2+⇌Fe3++e-)
电池反应:
I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
4.解:
溶液混合后,[Cu2+]=0.40/2=0.20mol·
[NH3]=2.0/2=1.0mol·
dm-31分
因Cu(NH3)42+的K稳较大,且NH3·
H2O过量,可先认为Cu2+完全转化1分
故有:
Cu2++4NH3⇌Cu(NH3)42+
起始浓度1.0-0.800.20
平衡浓度x0.20+4x0.20-x
≈0.20≈0.201分
而:
K稳=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4=0.20/(x·
0.204)1分
[Cu2+]=x=6.0×
10—12mol·
dm-31分
1.
(1)HClO
(2)TiO2+(3)MnO42-(4)Cr(OH)4-或CrO2-(5)CuCl42-
2.A,B,C,D,E分别为:
Rb,Mg,Zn,Br,H
3.
(1)因为N的价轨道为一个2s三个2p,最大配位数为4,所以不存在NCl5;
而P的价轨道为一个3s三个3p五个3d,最大配位数为6,所以有PCl5;
由于惰性电子对效应,+5氧化数的Bi不稳定,氧化能力很强,所以不存在BiCl5。
(2)NCl3+3H2O=NH3+3HOCl
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
4.A,B,C,D,E分别为:
NH3,N2,NaNH2,H2,Ca3N2
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