浙江省温州十校联合体学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案.docx
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浙江省温州十校联合体学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
绝密★启用前
浙江省“温州十校联合体”
2018-2019学年高一上学期期末联考
化学试题
考生须知:
1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
2.下列仪器名称不正确的是
A.B.C.D.
3.下列表示正确的是
A.NaCl的摩尔质量:
58.5gB.有18个中子的氯原子的符号:
C.“钡餐”的化学式:
BaCO3D.NaOH的电离方程式:
NaOHNa++OH-
4.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖
5.下列物质投入水中能发生化学反应,且水做氧化剂的是
A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠
6.下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为:
B.与互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素,即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
7.下列有关物质性质和用途的说法,错误的是
A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D.氧化铁常用于红色油漆和涂料
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是
A.胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B.明矾有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分
D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
9.下列说法不正确的是
A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C.漂白粉在空气中不易变质,可敞口保存D.少量钠保存在煤油中
10.下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
11.下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:
电解饱和食盐水
B.硫酸工业:
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
12.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4
13.已知还原性:
B->C->D-,下列方程式不正确的是
A.2C-+B2=2B-+C2B.2C-+D2=2D-+C2
C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+C2=2C-+B2
14.下列说法不正确的是
A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中,发生了氧化还原反应
B.“何意百炼钢,化为绕指柔”,其中钢指的是铁的合金
C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
15.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Ca2+、HCO3-B.NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C.Mg2+、Na+、Cl-、OH-D.Cu2+、K+、SO42-、Cl-
16.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2:
SO2+2OH—=SO32-+H2O
C.大理石与醋酸反应:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
17.某溶液中含有大量的下列离子:
Mg2+、NO3-、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是
A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
19.下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B.常温常压下,9gH2O含分子数0.5NA
C.标准状况下,22.4LCCl4的物质的量是1mol
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
20.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否含有K+
B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应
C.转移溶液
D.分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
21.下列说法正确的是
A.向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性
B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,上层溶液显紫红色
C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
22.实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL,假如其他操作均是准确无误,以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是
A.称取40.0gNaOH固体
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容时俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐
23.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
A
A为NaOH溶液
D可能是CO2
B
B为CO
C可能是CO2
C
C为FeCl2 ,D为Fe
A可能是盐酸
D
C为SO2
A可能是H2S
24.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确是( )
A.oa段反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
25.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:
MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.
A.过程①加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C.在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(9分)
(1)化学与生产生活密切相关,请写出下列反应
①实验室制氯气_____________________________(离子方程式)
②“腐蚀法”制作印刷电路板(化学方程式)
并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
(2)K2FeO4可用作水处理剂,它可由以下反应制得:
Cl2+Fe(OH)3+OH-===FeO42-+Cl-+H2O
配平此反应方程式。
当1molK2FeO4生成时,转移的电子数目为
27.(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________
(2)写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:
_____
(3)③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是(填离子符号)
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是________(填化学式)
(5)设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________
(6)在一定条件下,利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①-⑨中涉及的元素)
①同族元素之间,则反应可能为
②不同族元素之间,则反应可能为
(以上反应各写一条化学方程式即可)
(7)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图,请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
28.(6分)为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。
已知无色气体B能形成酸雨。
请回答:
(1)X的化学式是________。
(2)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________________________。
(3)将无色气体B通入黄色溶液A中,发现溶液变成浅绿色。
请用离子方程式表示该反应
29.(8分)某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子,将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)实验中最关键的“定容”操作:
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处,
,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(2)根据以上实验可得出:
一定存在的离子是,一定不存在的离子是
(3)下列实验结论符合事实的是
A.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
30.(8分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):
请回答:
(1)连接好装置后,接下来的操作步骤是
(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
(3)装置II的作用是
(4)下列说法正确的是________________
A.反应一段时间后,向试管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈蓝色
B.试管III、V中溶液都会褪色,其褪色原理相同
C.取下试管IV并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
D.试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气,可用Na2CO3溶液代替
(5)某同学根据所学化学知识认为:
反应完毕时,不管铜是否过量,硫酸一定有剩余。
下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是
A.BaCl2溶液B.铁粉C.NaHCO3溶液D.银粉
31.(6分)将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.88g;另一份固体用200mL某浓度的盐
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