浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案word版Word文档格式.docx
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CuOCu+H2O
C.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+
H2O==H2SO4
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NaOHB.(NH4)2SO4
C.Na2CO3D.NaCl
6.下列说法不正确的是
A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃
C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
7.下列表示正确的是
A.氯化钠的电子式:
B.二氧化碳的结构式:
O—C—O
C.S2―的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
8.下列能使品红溶液褪色的是
A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO2
9.下列属于可再生能源的是
A.氢能B.石油C.煤D.天然气
10.下列说法正确的是
A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞
11.下列说法不正确的是
A.6(14)表示质子数为6、中子数为8的核素
B.甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
12.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=―a
kJ·
mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是
A.反应放出akJ热量
B.X和Y的物质的量之比为1:
2
C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O==Na++
2OH―+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+2OH―==
SO32-+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-
==BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
2HCO3―+
Ca2++2OH―==CaCO3↓+
CO32-+2H2O
14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15.下列说法正确的是
A.甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种结构
B.苯和乙烯都能使湟水褪色,其褪色原理栩同
C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同
D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解
D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解
17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:
2Fe
+2H2O+O2==2Fe(OH)2,
Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条
件下脱水生成铁锈,其原理如图。
下列说法正确的是
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:
2H2O+O2+
4e―==4OH―
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学
腐蚀
18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是
A.测定0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1mol·
L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积
19.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=
一(b—a)kJ·
mol—1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=
一(a—b)kJ·
C.2NH3
(1)=N2(g)+3H2(g)
△H=2(a+b—c)kJ·
D.2NH3
(1)=N2(g)+3H2(g)
△H=2(b+c—a)kJ·
20.下列说法不正确的是
A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.水电解生成氯气和氧气,有化学键的断裂和形成
21.为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是
A.25℃时,在10~30min内,
R的分解平均速率为0.030mol·
L—1·
min—1
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,
R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,
能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,
能说明R的分解速率随温度升高而增大
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.8g铁粉与50mL4mol·
L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
D.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23.常温下,用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL
0.1000mol·
L-1
的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
A.V(NaOH)=0mL时,两份溶液中,
c(X―)>
c(Y―)
B.V(NaOH)=10.00mL时,
c(Na+)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH―)
C.V(NaOH)=20.00mL时,
c(OH―)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(X―)
D.pH=7时,两份溶液中,
c(X―)=c(Na+)=
c(Y―)
24.已知还原性:
SO32-
>
I―。
向含amolKI和amol
K2SO3的混合液中通入bmol
Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+
H2O=SO42-+2H++
2Cl―
B.当5a=4b时,发生的离子反应为
4SO32-+2I―+
5Cl2+4H2O=4SO42-+
I2+8H++10Cl―
C.当ab≤
时,反应中转移电子的物质的量n
(e―)为amol≤n(e―)≤3amol
D.当a
时,溶液中SO42-、I―与Cl―的物质的量之比为a
:
(3a—2b):
2b
25.已知:
Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl―、Br―、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
A.溶液X中一定含有Na+、Cl―和SiO32-
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br―
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)
烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25
g·
L-1,B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是
________________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于
水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是
A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示),化学式为__________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)____________________。
28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·
L—1的溶液。
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A.烧杯B.最筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶
(2)定容时的操作:
当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A.称取相同质量的Na2CO3·
10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0
mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):
n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
30.【加试题】
(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知:
900K时,4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。
①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由______________________________________。
②900K时,体积比为4:
l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)
随压强(P)变化曲线如图。
保持其他条件不变,升温到T
K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×
l05~4.5×
105Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)
随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知:
Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+
H2O(l)△Hl=―102kJ·
mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+
NaClO3(aq)+3H2O
(1)△H2=―422
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO―的浓度为
c0
mol·
L-1;
加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO―浓度为ct
L-1,写出该时刻溶液中Cl―浓度的表达式;
c(Cl―)=_________
L-1(用c0、ct表示)
③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:
I2ClO―=ClO2―+
Cl―
IIClO2―+ClO―=
ClO3―+Cl―
常温下,反应II能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:
_______________________________。
(3)电解NaClO-3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。
为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式________________________________________。
31.【加试题】
(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·
H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
设计的合成路线如下:
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