山东省高密市学年初三下学期第三次统考化学试题及答案Word格式.docx

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的是

A．质子数为50B．该元素属于金属元素

C．相对原子质量为118.7gD．元素符号为Sn

8．下列关于CO2与CO的比较错误的是

A．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

B．CO2能溶于水，CO难溶于水

C．1个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合引起中毒

9．从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是

A．食物腐败：

分子发生了变化

B．热胀冷缩：

分子大小随温度的变化而改变

C．花香四溢：

分子不停地运动

D．H2和O2的性质不同：

构成它们的分子不同

10．下列有关实验现象的描述，错误的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀

C．硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．酚酞滴入纯碱溶液中，无色的纯碱溶液变红色

二、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置）

11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。

如图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是

A．分子在化学变化中可分

B．化学反应前后，原子种类不变

C．生成物中有单质

D．参加反应的两种分子的个数比为3：

2

12．下列有关化学方程式书写不正确的是

A．洗去试管壁上附着的铜：

Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

B．镁带在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

C．验证铁比铜活泼：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

13．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂。

“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：

Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是

A．O2B．COC．H2OD．Mg（OH）2

14．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

15．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是

A．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中

B．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL

C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中

D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解

16．对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。

下列归纳正确的是

A．汽油和洗涤剂除油污的原理相同

B．空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物

C．纯碱、烧碱都属于碱

D．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生

17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正

确的是

A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液

B．a2℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：

甲=丙＞乙

C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：

甲＞乙＞丙

18．下列实验操作能够达到目的的是

A

B

C

D

测定空气中氧气含量

比较MnO2和Fe2O3

的催化效果

收集氧气并测量

氧气的体积

探究可燃物燃烧的

条件

19．下表除去杂质的方法中，正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

加过量铜粉，过滤

KCl溶液（CaCl2）

加适量Na2CO3溶液，过滤

CuO（Cu）

滴加足量稀盐酸，过滤

HCl（水蒸气）

将气体通过生石灰

20．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质

CO2

O2

H2O

W

反应前质量（g）

6

58

5

23

反应后质量（g）

X

10

32

A．该反应属于化合反应

B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．X的值为44

第Ⅱ卷（非选择题）

请用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上

三、本题包括4个小题，共33分

21．（8分）人类的生产和生活都离不开水，请根据所学知识完成以下问题。

（1）自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。

新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过

（填操作名称）将其除去。

水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的。

（2）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～8.5。

测定的方法是：

在玻璃片上放一小片pH试纸，将净化后的水滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可测出水的pH。

（3）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用

来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。

（4）医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是（填化学式）。

（5）水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填编号）。

A．水的蒸发B．水的净化C．水的电解D．氢气在氧气中燃烧

（6）请写出一条日常生活中节约水资源的具体措施：

。

22．（7分）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。

（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。

（2）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：

；

同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？

（3）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填代号）。

（4）小明奶奶过生日，他和爸爸妈妈送去了鲜花和生日蛋糕，点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是。

（5）均衡膳食，有利于人体健康。

小恒某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是。

（6）下列公共标志与消防安全有关的是（）

A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤

23.（8分）氯化铁是常见的水处理剂。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：

4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为________________。

（2）大量排放出的二氧化硫能形成，危害环境。

可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH_______7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有__________、_________（填两种仪器名称）。

（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式_______________________________________，属于__________反应。

24.（10分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）填写有关含碳物质的对应特性。

物质用途

金刚石切割玻璃

石墨作电极

对应特征

①_________

②__________

（2）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议：

________________________。

（3）CO2和NH3在高温高压条件下可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为_________________________。

（4）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为___________________________。

（5）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有___________________。

1g物质完全燃烧

产生CO2的质量/g

放出的热量/kJ

甲烷

2.75

56

碳

3.67

（6）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有______________元素（填元素符号），其元素质量比为____________。

四、本题包括2个小题，共19分

25．（12分）根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a__________b____________

（2）实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________，

制取并收集二氧化碳的装置应选用________。

（填序号）；

用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，测试管中的水里应加入的试剂是_______________________。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：

______________,若用E装置收集氧气，停止加热前，应先____________，然后再_______________。

（4）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验，需要改进的措施是_________________。

（5）如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是____________________________。

26.（7分）某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质。

该小组同学进行了如下探究：

（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式：

______________________。

探究一：

二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质

（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是

_______________________________________________________________。

（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式推测该反应的化学方程式为：

__________________________________________。

（4）探究二：

二氧化硫也具有某些特殊的化学性质

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：

试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是_____________________________________。

（5）此装置有一个明显的不足之处是_____________________。

五、本题包括1个小题，共8分

27．将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

试计算：

（1）原样品中所含锌的质量。

（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

化学参考答案

选择题答案：

（一、二题共包括20个小题，每小题2分，共40分）

一

题号

1

3

4

7

8

9

答案

二

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21.（8分）（每空1分）

（1）过滤；

吸附性

（2）标准比色卡（或比色卡）（3）肥皂水，煮沸（或蒸馏）

（4）NaCl（5）CD（6）洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用等（合理即可）。

22.（7分）（每空1分）

（1）元素

（2）在车棚表面喷漆；

铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜

（3）A（4）降低温度至可燃物着火点以下（5）维生素（6）C

23.（8分）（方程式每个2分，其余每空1分）

（1）O2

（2）酸雨；

大于

（3）量筒、烧杯（量筒、烧杯、玻璃棒三者中任两者均可）

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，复分解

24.（10分）（方程式每个2分，其余每空1分）

（1）①硬度大；

②导电性

（2）开发新能源（其他合理答案均可）

（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（5）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤

（6）C、H、0；

12：

3：

25.（12分）（方程式每个2分，其余每空1分）

（1）长颈漏斗，酒精灯；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，BC，紫色石蕊溶液；

（3）2KClO32KCl+3O2↑，将导管移出水面，熄灭酒精灯；

（4）将酒精灯加网罩或换用酒精喷灯；

（5）防止生成的高温熔融物炸裂瓶底

26.（7分）（方程式每个2分，其余每空1分）

（1）CO2+H2O=H2CO3；

（2）二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；

（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（4）不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色；

（5）没有尾气处理装置

27.解：

设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y-----------------------1分

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑--------------------------------------------2分

651612

xy0.2g----------------------------------------1分

65/2＝x/0.2gx=6.5g------------------------------------1分

161/2＝y/0.2gy=16.1g---------------------------------1分

反应后溶液的质量为：

154.7g+6.5g-0.2g=161g--------------------------1分

所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g/161g×

100%=10%------------------1分

答：

（1）原样品中锌的质量为6.5g；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%。