内蒙古通辽市开鲁一中学年度上学期高三年级第二次阶段性考试化学学科试题.docx
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内蒙古通辽市开鲁一中学年度上学期高三年级第二次阶段性考试化学学科试题
内蒙古通辽市开鲁一中2020-2021学年度上学期高三年级第二次阶段性考试化学学科试题
命题人:
刘日期:
2020、10
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡/纸上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡/纸上,写在本试卷上无效。
一卷用2B铅笔涂卡,
二卷用黑色中性笔答题。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Ni59Sm150
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:
本题共21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法不正确的是()
A.针对新冠肺炎疫情,可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用的是乙醇的还原性
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是
A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH>0,ΔS<0
3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(D)=0.45mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(A)=0.15mol·L-1·min-1
4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.打开汽水瓶.有气泡从溶液中冒出B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨工业采用高压条件
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA
B.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C.1mol-OH中电子数为10NA
D.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
6.下列叙述正确的是
A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为Fe
C.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为
7.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
8.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c(OH-)减小
D.将水加热,Kw增大,pH不变
9.25℃时,在浓度都为1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L-1)。
下列判断正确的是
A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
11.5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应:
2Fe3+(aq)+ 2I- (aq)=2Fe2+ (aq)+I2(aq),达到平衡。
下列说法不正确的是( )
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
C.该反应的平衡常数K=
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度
12.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是()
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与W同族,W的核电荷数是Y的两倍,四种元素组成的一种化合物如图所示。
下列说法一定正确的是
A.简单离子半径:
Z>W>Y>XB.最简单氢化物的稳定性:
W>Y
C.X与Z可形成离子化合物ZXD.W的氧化物对应的水化物为强酸
14.常温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/L与0.1mol/LHCl等体积混合:
B.0.1mol/L的溶液,其pH=4,则
C.溶液:
D.将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后,则:
15.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液:
ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min
0
5
10
15
20
V(O2)/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列判断不正确的是
A.从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B.反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C.0~10min的平均反应速率:
v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)
D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
16.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
17.下列说法正确的是
A.室温时,用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3
B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,会造成测定结果偏低
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
18.某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1
实验2
下列分析正确的是()
A.实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B.实验2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
19.25℃时,下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
Ag2SO4(白色)
Ag2S(黑色)
FeS(黑色)
MnS(肉色)
1.4×10-5mol3·L-3
6.3×10-50mol3·L-3
3.3×10-18mol2·L-2
2.5×10-13mol2·L-2
结合相关数据分析,下列说法错误的是
A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B.25℃时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色
D.向Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变
20.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
,判断此时的温度是1000℃
21.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2000
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
22.(12分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大,不变或减小”)。
(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:
0.1mol、H2:
0.2mol、CH3OH:
0.2mol,此时v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。
23.(16分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知:
①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中,充入4molH2和1molCO2,发生反应:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。
①欲提高CO2的平衡转化率,可采取的措施有______(填序号)
A.通入惰性气体B.升高温度C.增加CO2浓度D.增加H2浓度
②下列说法正确的是____
- 配套讲稿:
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