初三九年级中考化学考点必记.docx
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初三九年级中考化学考点必记
中考化学考点必记
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质
3、常见的混合物:
空气、溶液、合金、铁锈、大自然的物质(雨水、土壤、泥水、空气等)、日常生活的物质(自来水、饮料、白醋、酱油、食盐)、三大化石燃料、
4、微粒的观点:
①分子的体积小、分子的质量小;②分子在不断运动,温度越高,分子运动速度越快;③分子间有间隙,同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
④原子是化学变化中的最小粒子。
5、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉(或用气球装)。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
6、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
酸雨的pH小于5.6
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
5、酸碱度的表示方法——pH值
用pH试纸测量溶液酸碱度操作方法:
把pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒沾取待测液于试纸上,与标准比色卡对照,读数。
测定pH时,试纸不能用蒸馏水稀释否则pH值会产生偏差:
测酸-偏大,测碱-偏小
说明:
(1)pH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值>7,溶液呈碱性。
6、核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
7、几种重要离子的检验方法:
H+:
1.指示剂;2.活泼金属;3.金属氧化物;4.碱;5.某些盐:
CO32-盐(如Na2CO3)
OH-:
1.指示剂;2..某些盐:
Fe3+、Cu2+盐如Fe(NO3)3
Cl-:
用AgNO3溶液再加稀硝酸,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-:
用Ba(NO3)2溶液再加稀硝酸,生成不溶于硝酸的白色沉淀;
CO32-:
用稀盐酸能产生使Ca(OH)2溶液变浑浊的气体
Fe3+:
1.黄色溶液;2.用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+:
1.蓝色溶液;2.用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+:
用OH-能生成NH3·H2O,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+:
用OH-能生成白色沉淀
Ca2+:
①通入CO2能生成白色沉淀;②滴入Na2CO3或K2CO3溶液,能生成白色沉淀。
8、
9、混合物的分离:
常用的物理方法:
过滤、结晶、蒸馏、用磁铁吸
(1)过滤法:
分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3。
10、常见难溶于水的物质有:
大多数金属、金属氧化物、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4AgCl、CaCO3
11、常见指示剂变色情况:
酚酞遇碱呈红色、遇酸不变色石蕊遇碱变蓝色、遇酸呈红色
注意:
湿润的红色石蕊试纸遇到碱性物质(NH3)变蓝
13、四大基本反应类型:
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
14、燃烧条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
15、铁的冶炼:
1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(课本上)用赤铁矿炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2
用磁铁矿炼铁的原理:
炼铁的原理:
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
2)书上图8-20现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3)书上图8-20需注意:
(气体早出晚归,酒精灯迟到早退)
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
(3)尾气的处理:
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4)石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅杂质
16、化学之最:
天然存在最软的矿物-金刚石最软的矿物石墨地壳中最多的元素氧铝是地壳中含量最多的金属元素相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷原子是化学变化中最小的粒子。
17、制取气体选用的装置:
反应物的状态、反应物条件
制取气体常用的发生装置和收集装置:
(上册书第六单元第二节)
18、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P38图2-15(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法
①瓶口向上排空气法
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
另外注意:
2KClO32KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑
实验室制取CO2①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:
生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因:
浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。
③不能用HCl与Na2CO3反应的原因:
Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利收集。
不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:
生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
22、关注俗名
干冰(CO2)生石灰(CaO)熟石灰或者消石灰(Ca(OH)2)蓝矾或胆矾(CuSO4·5H2O)烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)纯碱(Na2CO3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)碳铵(NH4HCO3)
21、常见物质的用途:
人工降雨--干冰;调味食盐—氯化钠;除锈—硫酸或盐酸;改良土壤、中和硫酸工厂废液—熟石灰;胃酸—盐酸;食用碱去油污—碳酸钠;
22、
(1)金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(2)Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2中发生反应时,先等到AgNO3反应完后铁粉再与Cu(NO3)2反应。
(3)Zn、Fe放在同一稀硫酸当中,稀硫酸先与锌反应完后再与铁粉反应。
(要会写化学方程式)
24、检验气体杂质的顺序
H2O→酸性气体→干燥→检验还原性气体(先H2后CO)→尾气处理
25、综合实验的顺序:
制取气体→检验杂质气体→出去杂质气体→干燥→验证主流气体的性质→尾气处理
27、关注元素
①化合价改变的反应为氧化还原反应
②元素的种类由质子数决定;原子的最外层电子数决定:
元素的分类、元素的化合价、元素的化学性质。
3地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe;人体必须的常量元素(11种)在人体中含量>0.01%
4C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg;农作物生长需要的最大的三大营养素:
N、P、K;
5人体所需的六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
28、关注课本当中的“三”和“四”
1具有还原性的三大常见物质:
C、H2、CO三大矿物燃料:
天然气、煤、石油
2三种常见的有毒物质:
一氧化碳、甲醇、亚硝酸钠三大合成材料是:
合成塑料、合成橡胶和合成纤维材料包括:
金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料、纳米材料和超导材料等
29.配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:
计算、量取、稀释,装瓶。
②仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
30.精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
31.过滤:
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损
32.营养素的作用
缺VA:
夜盲症缺VC:
坏血症Fe:
缺铁会引起贫血Zn:
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
Se:
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒I:
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒F:
能防治龋齿
33.生活中的化学
1)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
1、节约用水:
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用
2、水污染A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活
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- 初三 九年级 中考 化学 考点