亳州市涡阳县涡阳九中高中化学必修一综合测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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8、某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是()
A.原溶液中一定有Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.气体A、B之间肯定不能发生反应
9、已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是:
()
A.X可能是一种氢化物
B.若Y为单质,Y生成Z属于化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5
10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
11、一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
12、用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是()
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
A1Cl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaC12溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
A.AB.BC.CD.D
13、下列说法正确的是()
选项
实验目的
所选主要仪器(铁架台等忽略)
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCI晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架
当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出
14、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法错误的是
A.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B.金属钠着火时,可以用沙土覆盖
C.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
15、为了除去苯中混有的少量苯酚,下面的实验正确的是
A.在分液漏斗中,加入足量2mol·
L-1NaOH溶液,充分振荡后,分液分离
B.在分液漏斗中,加入足量2mol·
L-1FeCl3溶液,充分振荡后,分液分离
C.在烧杯中,加入足量的浓溴水,充分搅拌后,过滤分离
D.在烧杯中,加入足量冷水,充分搅拌后,过滤分离
二、填空题(本题共计1小题,每题10分,共计10分)
16、I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。
请回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________(填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式:
_____________。
II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
(1)在空气质量报告的各项指标中,有SO2和NO2的指数,SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种_________(填“无色”或“红棕色”)有毒气体;
(2)氨气极易溶于水,其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(3)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
在该反应中,浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为__________;
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:
醋酸_____碳酸(填“>
”或“<
”);
(3)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应。
请完成化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
三、实验题(本题共计1小题,每题15分,共计15分)
17、㈠下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B、分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。
其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是____(填序号),该装置中应加入试剂__________。
从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是__________。
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是_________(填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向试管中滴入3滴乙醛溶液。
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
③振荡后放入热水中,水浴加热。
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
四、流程题(本题共计1小题,每题10分,共计10分)
18、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)
五、综合题(本题共计2小题,每题10分,共计20分)
19、I.
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。
左图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,a电极名称:
_____________(填“正极”或“负极”),b电极的反应式:
________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂,也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq)==SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)==SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,_________转化为_________(填微粒符号)。
20、目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:
4CO(g)+2N02(g)
C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母);
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
10
20
30
40
50
浓度/mol·
L-1
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(C02)=___;
计算该反应的平衡常数K=____。
(保留两位有效数字)
②根据上表数据判断,由30min到40min时改变的条件可能是(任写一种)_____。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极方程式为____。
1、【答案】B
【解析】
A.小苏打(NaHCO3)受热分解,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,故A不会对人体健康造成较大危害;
B.SO2有毒,故B会对人体健康造成较大危害;
C.CaCO3转化为(CH3COO)2Ca:
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,故C不会对人体健康造成较大危害;
D.NaClO转化为NaCl,故D不会对人体健康造成较大危害。
故选B。
2、【答案】B
A.植物油和乙醇互溶,混合后不分层,能混溶,A错误;
B.苯不溶于水,混合后分层,不能混溶,B正确;
C.酒精和水互溶,混合后不分层,能混溶,C错误;
D.汽油和煤油互溶,混合后不分层,能混溶,D错误;
答案选B。
3、【答案】D
乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,所以试剂a是饱和碳酸钠溶液,①可以采用分液方法分离;
得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇,碳酸钠和乙酸钠是盐,沸点高,乙醇沸点低,所以②可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离;
C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠,试剂b是硫酸,与碳酸钠、乙酸钠反应后,得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸,二者沸点不同,可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出,从而将硫酸钠和乙酸分离,则③为蒸馏。
答案选D。
4、【答案】C
A.溴易溶在溴苯和四氯化碳中,因此不能用CCl4溶液萃取溴苯中溶解的溴单质,应该用氢氧化钠溶液,A错误;
B.将液溴、苯和铁粉混合制备溴苯,溴水和苯混合发生萃取,B错误;
C.电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质,可用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质,C正确;
D.苯和硝基苯的沸点相差较大,二者的混合物采用蒸馏的方法分离,D错误。
答案选C。
5、【答案】C
A.在准状况下,己烷呈液态,则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算,故其物质的量并不是0.5mol,分子数也不等于0.5NA,故A项错误;
B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对,则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA,故B项错误;
C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol
单元,故含有的碳原子数为0.1mol×
2
=0.2mol,故C项正确;
D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的,故苯分子没有碳碳双键,故D项错误;
6、【答案】A
A.C3H8O若为醇类,则每mol分子中含有2molC-C键,7molC-H键,1molC-O键,1molO-H键,共11mol共价键;
若为醚类,则每mol分子中含有1molC-C键,2molC-O键,8molC-H键,共11mol共价键,故A正确;
B.14C16O中每个C原子含有6个质子,每个O原子含有8个质子,则每个CO分子含有14个质子,14C16O的摩尔质量为30g/mol,则15gCO为0.5mol,质子总物质的量为7mol,即质子数目为7NA,故B错误;
C.标况下,SO3为固态,不能用气体摩尔体积进行计算,故C错误;
D.N2与H2的反应是可逆反应,2.8gN2(0.1mol)不能反应完全,则得到氨气小于0.2mol,即得到氨气分子数目小于0.2NA,故D错误。
故选A。
7、【答案】D
A、镁的常见化合价为+2,1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁,都转移了2mol电子,转移的电子数为2NA,故A正确;
B、在标准状况下,22.4L一氯甲烷物质的量为1mol,1个一氯甲烷中含极性共价键数目为4,所以1mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B正确;
C、22.4LHCl气体物质的量为1mol,所以含有NA个气体分子,故C正确;
D、SO2与O2反应为可逆反应,反应有一定限度,1molSO2与足量O2反应不能完全反应生成1molSO3,转移电子数小于2NA,故D错误;
故选D。
8、【答案】B
根据题意知,强酸性溶液中一定不存在CO32﹣,Fe2+和NO3﹣不能同时存在;
试液中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀A,则该沉淀A为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42﹣离子,一定不含Ba2+离子;
生成气体A,气体A为NO,说明溶液中含有还原性离子为Fe2+离子,一定不含NO3﹣。
溶液A中加入足量NaOH溶液,生成气体B,则B为NH3,说明溶液中含有NH4+离子;
沉淀B为氢氧化铁。
溶液B中通入CO2气体,生成沉淀C,沉淀C中一定含有碳酸钡,可能含有氢氧化铝。
综上所述,该溶液中一定不含Ba2+、CO32﹣、NO3﹣,一定含有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+,Al3+和Cl﹣无法确定。
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+,Al3+和Cl﹣无法确定,选项A错误;
B、原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣,选项B正确;
C、步骤③中反应的离子方程式一定有Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,可能含有2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣,选项C错误;
D、气体A为NO,气体B为NH3,二者之间可能发生反应生成氮气和水,选项D错误。
9、【答案】B
由题可知,此元素M为N元素。
则X为N2(或NH3),Y为NO2。
若X为单质N2,则Y为NO2,由Y变成Z发生的反应为:
NO2+H2O=HNO3+NO;
因此Y与Z的反应不属于化合反应。
A.如果X是水,分解可生成O2,O2与N2反应生成NO,X可能是一种氢化物,选项A正确;
B.Z为NO,如果Y是O2,那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO,所以不一定就是化合反应,选项B错误;
C.因为Z是NO,所以E可能是NO2(红棕色),选项C正确;
D.F可以是HNO3,M元素的化合价可能为+5,选项D正确;
10、【答案】A
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正确;
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,选项B错误;
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,离子方程式:
SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-,选项C错误;
D.用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,选项D错误;
答案选A。
11、【答案】B
利用电子守恒作答。
当2molCr3+被氧化生成1molCr2O
时,失去的电子为6mol,而1molPbO2被还原只能得到2mol电子,因此所需PbO2的物质的量为3mol,选A。
12、【答案】D
A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2。
该装置为加热,反应不能发生。
故A错误;
B.把浓氨水滴加在生石灰上,由于CaO与水发生反应,消耗水,产生的Ca(OH)2溶解放热,会加速氨水的分解,产生氨气。
把氨气通入到A1Cl3溶液中,发生反应:
Al3++3NH3+3H2O=3NH4++Al(OH)3↓。
因为NH3·
H2O是弱碱,不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。
因此现象有误。
故B错误;
C.把醋酸加入到碳酸钙中,发生反应:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
把气体通入到BaC12溶液中时,因为酸性HCl>
H2CO3。
所以不会发生反应,试管中不会出现浑浊现象。
故C错误;
D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
3NO2+H2O=2HNO3+NO。
O2+2NO=2NO2。
NO2是红棕色的气体。
故D正确。
13、【答案】D
A.容量瓶是定容容器,不可用来稀释浓硫酸,故A错误;
B.溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行,不是在坩埚中蒸发,故B错误;
C.蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口,测蒸气温度,故C错误;
D.萃取操作时使用分液漏斗,分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故D正确;
答案为D。
14、【答案】A
A、浓硫酸密度大于一般液体,混合浓硫酸时,一定要将浓硫酸倒入其它溶液中,否则会造成液滴飞溅,选项A错误;
B、金属钠易和水、氧气反应,故不能用水来灭钠火,必须用沙土来覆盖,选项B正确;
C.水银易挥发,有毒,应密封保存,汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞,选项C正确;
D、液体加热要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,选项D正确;
15、【答案】A
A、苯中混有苯酚,加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠,但苯不溶于水,可用分液的方法分离,A正确
B、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶,不能将二者分离,并引入新的杂质,B错误;
C、加浓溴水,生成三溴苯酚,三溴苯酚和溴都能溶于与苯中,不能将二者分离,并引入新的杂质,C错误;
D、加入足量冷水,苯与苯酚不溶于水,两者混溶,不能用分液方法将将二者分离,D错误;
16、【答案】
Na2O2两性Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色碱氧化-OH或羟基>
H2O
Ⅰ.
(1)钠在
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