珠海市中考化学复习提纲文档格式.docx
- 文档编号:19459810
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:87.41KB
珠海市中考化学复习提纲文档格式.docx
《珠海市中考化学复习提纲文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《珠海市中考化学复习提纲文档格式.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
17.硬水的软化方法:
①生活上:
煮沸②工业上:
蒸馏
18.用肥皂水检验硬水,【软水:
有较多泡沫产生的是软水,产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】
19.①节约水资源的措施:
一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
②防止水体污染具体措施:
①工业污水经过处理达标再排放,②农业上合理使用农药化肥,③生活污水集中处理再排放
20.①核电荷数=核内质子数=核外电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
③原子质量主要集中在原子核上
21.元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
①元素只表示一类原子的总称;
只讲种类,不讲个数,是宏观概念
22.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多,最多的金属是铝
23.元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子
【如果元素符号前加上数字,就只表示该原子的个数,只具有微观意义】
24.
元素种类
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
金属元素
<4(小于4)
容易失去电子
不稳定
非金属元素
≥4(大于或等于4)
容易得到电子
稀有气体元素
=8(等于8,除了氦是2个)
不易得失电子
相对稳定结构
【口诀:
失正得负(即失去电子带正电,得到电子带负电)】
25.化学式(如H2O)的意义:
表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;
表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;
表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;
表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;
26.化学式要求:
(金在前,非在后)根据化合价写化学式—标价,交叉,化简,检查
27.记化合价口诀:
【金正、非负、单质零,氢+1,氧-2,正负总价和为零】
【一价氯、氢、钾、钠、银,二价氧、钙、钡、镁、锌,+2亚铁,+3铁,铝+3,硫-2】
【-1硝酸、氢氧根,-2硫酸、碳酸根,+1记住是铵根】
28①.相对分子质量=(相对原子质量×
原子个数)之和
②组成元素的质量比=(相对原子质量×
原子个数)之比
③原子个数之比=(元素质量÷
相对原子质量)之比
④化合物中某元素的质量分数=
⑤某元素的质量=某化合物的质量×
某元素质量分数=
29.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
【质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化】
质量守恒定律:
守恒指原子(元素)的种类、数目、(元素)质量不变
30.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同
31.①在常温下,碳的化学性质不活泼。
②碳具有可燃性:
CO2(充分燃烧)2C+O2
2CO(不充分燃烧)
32.【实验室制取二氧化碳(重点)】一.药品:
大理石(石灰石)和稀盐酸
二.反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三.收集方法:
向上排空气法(∵CO2的密度比空气大)
【不能用排水法收集,∵CO2能溶于水,】
四.检验:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳
五.验满:
把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满了
③碳的用途①作燃料(利用他的可燃性)②冶炼金属(利用它的还原性)
④木炭和氧化铜放应化学方程式:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(还原性)
33.长颈漏斗的下端伸到液面以下,【防止生成的气体逸出】
34.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大;
二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;
二氧化碳能溶于水;
二氧化碳不能供给呼吸】
35.二氧化碳与石灰水反应化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
36.二氧化碳和碳反应化学方程式:
CO2+C
2CO
37.固体的二氧化碳叫做干冰
①二氧化碳作用:
灭火,光合作用
②大量的二氧化碳造成温室效应
③防止温室效应进一步恶化的措施:
①减少使用煤等化石养料;
②更好利用风能等清洁能源;
③大力植树造林
38.①一氧化碳具有可燃性:
2CO+O2
2CO2②一氧化碳具有毒性
③一氧化碳的用途:
①做燃料②冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜化学方程式:
CO+CuO
Cu+CO2
39.燃烧达到3个条件:
①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度(着火点)—同时具备,不可缺一【着火点不能降低,只能降低物质的温度】
40.灭火方法:
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,②隔绝氧气(空气),③使温度降到着火点以下
41.灭火原理化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
42.天然气的主要成分是甲烷(沼气);
43.甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
44.乙醇燃烧化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
九年级化学下册部分
45.金属的物理性质:
在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
46.合金:
注:
合金是混合物
47.置换反应特点:
反应物、生成物都是两种;
物质种类分别是单质与化合物。
●当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。
48.常见金属在溶液中的活动性顺序:
[要求:
必须掌握金属活动顺序表,要求背下来。
]
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
59、影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
60、溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
(8)除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
61、气体溶解度
影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
62、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
63、溶质质量分数=×
100%
65、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×
100%(C<
S)
66、紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
67、并非所有的盐溶液都是中性的。
①水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
②水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
s
68、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
69、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;
浓硫酸具有吸水性;
而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
70、①氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
②浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
71、复分解反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀。
[置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生]
72、酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
73、由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
74、常见的酸:
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
75、①浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
②盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;
碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
③硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
76、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
77、酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;
溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
78、酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
c)示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
d)示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
79、酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
80、酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
e)反应发生的条件:
①新酸是碳酸;
②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
f)碳酸盐都能与酸反应:
81、碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·
H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
82、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;
②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
83、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
84、碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①碱是四大强碱;
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;
石灰墙“出汗”)
85、碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
86、碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
c)反应发生的条件:
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);
②新碱是氨水;
③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
d)铵盐一定能与四大强碱反应。
e)新碱是沉淀:
新盐是沉淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
f)波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
证明方法:
a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
87、氢氧化钙变质
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
88、氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
89、氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
90、强酸和强碱反应需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);
④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)
●做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;
如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。
●在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
⏹熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
⏹熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。
铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:
●中和反应不属于四大基本反应类型。
91、溶液的酸碱度用pH表示。
●酸性溶液的pH<
7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>
7。
●H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;
OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。
●一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
物理方法:
加水稀释。
化学方法:
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。
●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。
●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
●使用pH试纸时的注意事项:
⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。
⏹pH试纸不能用水润湿。
⏹pH试纸测出的pH值是整数。
⏹在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
93、几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
①作调味品,腌制咸菜;
②作防腐剂;
③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化)
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)
碳酸钙
白色固体,不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)
医疗上,治疗胃酸过多
(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用)
备注
●碳酸氢钠不稳定,受热能分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!
94、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。
95、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠)
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
●盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
●碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。
●盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●
“溶”表示那种物质可溶于水,
“不”表示不溶于水,
“微”表示微溶于水,
“挥”表示挥发性,
“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,一般情况下,掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
NH4+
K+
Na+
Ba2+
不
Ca2+
微
Mg2+
Al3+
-
Mn2+
Zn2+
Fe2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 珠海市 中考 化学 复习 提纲
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)