山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题Word文档下载推荐.docx

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离子的总数为3NA

【答案】B

【解析】A选项：

Cl2溶于水只有一部分氯气和水反应，转移电子数少于0.1mol。

B选项：

硫酸溶液中，硫酸根和水分子中都含有氧原子，总数大于0.4NA

C选项：

没有指明是标准状况，无法计算。

D选项：

NaHSO4晶体只有Na+、HSO4-两种离子，总数为2NA

（中档）（有机题）9．分子式为C5H10O3的有机物，在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种分式为C5H8O2的五元环状酯类化合物。

下列关于C5H10O3的说法不正确的是

A．在浓硫酸存在下，能分别与CH3

CH2OH或CH3COOH反应

B．结构简式为CH3CH（OH）CH2CH2COOH

C．此物质具有相同官能团的同分异构体的数目为16种（不包括其本身）

D．此物质在一定条件下可以生成聚合物

【解析】由题目条件可知此物质为CH3CH（OH）CH2CH2COOH，B选项正确；

由于含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，A、D正确；

C选项同分异构体的数目为11。

（中档

）10．下列实验中，对实验现象的预测正确的是

A．AgI悬浊液中加入稀KCl溶液，有白色沉淀产生

B．KI溶液与稀硫酸、淀粉溶液混合，放置在空气中，溶液变成蓝色

C．稀硝酸中加入Fe粉至不再溶解，滴入KSCN溶液，溶液变红

D．将SO2通入石蕊试液中，溶液褪色

【解析】AgI的Ksp

远远大于AgCl，AgI中加入KCl不会生成AgCl，A选项错误；

在空气中氧气会将I-氧化成I2，遇到淀粉变蓝，B选项正确；

硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液不会变红；

二氧化硫的漂白性有选择性，不能使石蕊溶液褪色。

（中档）11．现有短周期主族元素R、T、X、Y、Z，原子序数依次增大。

其中，R、Z元素组成M，其余三种元素组成离子化合物N。

已知：

常温下，0.1mol·

L-1M溶液的lg[c（H+）/c（OH-）]=12；

N能促进水的电离且N中阴、阳离子个数比为1:

1，在N溶液中逐渐加入M溶液，产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

Z>

T>

X>

Y

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y

C．工业上电解YZ3制备Y的

单质

D．R、T、X组成的化合物含两种化学键

【解析】元素R、T、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、铝、氯。

工业炼铝用的是电解氧化铝，而不是氯化铝，C选项错误。

（中档）12．微生物燃料电池在净化废水（含有Cr2O72-离子）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理。

下列说法正确的是

A．M为电源负极，有机物被还原

B．电池工作时，N极附近溶液pH减小

C．处理1 

mol 

Cr2O72－时有14mol 

H＋从交换膜左侧向右侧迁移

D

．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

【答案】D

【解析】由图可知M电极失去电子，有机物发生氧化反应，A选项

错误；

电池工作时N级附近消耗H+，pH增大；

处理1 

Cr2O72－时转移6mol电子，所以有6molH+穿过离子交换膜,C选项错误;

Cr2O72－离子浓度较大时氧化性强，有可能将还原菌氧化而失活。

（难）13．25℃时，向20mL0.1mol•L－1的四氯金酸（HAuCl4）溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定

曲线如

图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是

A．四氯金酸（HAuCl4）的电离常数：

ka（HAuCl4）=10-5

B．B点溶液中存在关系：

2c（H+）+c（HAuCl4）=2c（OH－）+c（AuCl4－）

C．图2中的a点描述的状况对应在滴定曲线中AB点之间

D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）

【答案】A

【解析】根据HAuCl4）的电离常数的表达式，当c（HAuCl4）=c（AuCl4-）时，ka（HAuCl4）=c（H+），但是在B点溶质为HAuCl4和NaAuCl4，此时pH=5，说明c（HAuCl4）<

c（AuCl4-）,因此a点应该在AB之间，ka（HAuCl4）不等于10-5,A选项错，C选项对。

B选项根据物料守恒和电荷守恒可以得出。

D选项中D点的溶质为NaAuCl4，正确。

（中档）26．（14分）在有机化学中，硫酰氯（SO2Cl2）长用作氯化剂和氯磺化剂，在染

料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性

炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：

SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=−97.3kJ·

mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；

100°

C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长

期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中蛇形冷凝管的作用是；

如何控制两种反应物体积等：

。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：

（选填字母）。

A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置己，硫酰氯（SO2Cl2）会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：

2ClSO3H

SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是（选填字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（用化学方程式和必要的文字加以解释）。

（6）若

反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

。

【答案】

（14分）：

（1）三颈烧瓶（1分）冷凝回流导气（1分）观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（1分）

（2）B（1分）

（3）SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）

（4）C（2分）

（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）

（6）75%（2分）

（7）取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；

取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；

再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。

（其它合理答案均给分）（2分）

【解析】略

（中档）27．（15分）CO2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。

Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。

合成尿素的反应为

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

若y表示压强，则y1y2（填“>

”、“<

”或“=”，下同）；

若表示反应开始时的水碳比[n（H2O）/n（CO2）]，则y1y2。

（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。

则t℃时的化学平衡常数为，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·

mol-1、726.5KJ·

mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。

（4）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化

剂作用下，发生

反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＜0

①该反应自发进行的条件是

（填“低温”“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请

画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。

（5）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·

L-1H2SO4溶液。

电极a上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

【答案】：

（15分）

（1）>

（1分）；

＜（1分）

（2）1（2分）减小（2分）

（3）CO2（g）＋3H2（g）＝C

H3OH（l）＋H2O（l）；

ΔH＝-130.9kJ·

mol－1（2分）

（4）①低温（1分）②de（1分）③

（1分）

（5）CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H+；

（2分）12（2分）

（较难）28．（14分）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备Ce（OH）4的一种工艺流程如下：

在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3中Ce的化合价为________________________。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），用HCl进行酸浸时会有明显不足的原因是__________________________________，后有人将其改为硫酸和双氧水，其反应的离子方程式为，此时酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。

（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+（水层）+6HT（有机层）

2CeT3（有机层）+6H+（水层）

从平衡移动角度解释：

向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×

10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。

（5）调节溶液pH值后加入NaClO进行氧化，其反应的离子方程式为________________________________。

（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率和原料利用率；

（1分）

+3（1分）

（2）二氧化铈（CeO2）会将盐酸氧化生成氯气，造成污染（2分）2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O（2分）H2O2受热易分解（2分）

（3）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）

（4）9（2分）

（5）2Ce（OH）3+ClO-+H2O=2Ce（OH）4+Cl-（2分）

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）矿石粉碎成颗粒，增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；

CeFCO3中CO3显－2价，F显－

1价，整体化合价代数和为0，则Ce显＋3

价；

（2）在酸性溶液中Ce4＋有强氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，造成污染。

过氧化氢遇到强氧化性物质时，表现还原性，被氧化成氧气，因此酸浸时的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；

因为过氧化氢不稳定，受热易

分解，因此酸浸时温度不能过高，防止H2O2受热分解；

（3）根据萃取的过程，加入硫酸，增加c（H＋），使平衡向逆反应方向进行；

（4）当离子浓度小于或等于10－5mol·

L－1，沉淀完全，根据溶度积的表达式c（OH－）=

=10－5mol/l，c（H＋）=Kw/c（OH－）=10－9mol·

L－1，即pH=9。

（6）NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，故答案为：

2Ce（OH）3+ClO-+H2O=2Ce（OH）4+Cl-

（中档）35.

【化学—选修3．物质结构与性质】

（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；

C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；

D元素最外层有一个未成对电子。

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；

B的氢化物所属的晶体类型为_____________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A是分子（填“极性或非极性”）。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为：

晶胞中A原子的配位数为___________；

若晶体的密度为a（g.cm-3），列式计算晶体中A和B中的最小距离为cm。

35.【答案】

（1）O（1分）；

1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（1分）

（2）O3（1分）；

O3相对分子质量较大，范德华力大（2分）；

离子晶体（2分）

（3）三角锥形（1分）；

sp3（1分）

（4）极性（2分）

（5）Na

O（1分）；

8（1分）；

（2分）

【解析】易推出A是氧元素、B是钠元素，C是磷元素、D是氯元素。

（1）四种元素中，氧元素的非金属性最强，故其电负性最大；

磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）。

（2）因O

的相对分子质量比O

的小，分子间作用力较小，故沸点较高的物质是O3，NaH属于离子晶体。

（3）PCl3中磷形成了三个

键，还有一个孤电子对，故磷原子的杂化类型为sp3杂化，分子构型为三角锥形。

（4）Cl2O中，中心原子为氧原子，氧原子形成了2个

键，还有2个孤电子对，故Cl2O属于极性分子。

（5）该品胞中含有8个Na+、4个O2-，化学式为Na2O，O2-的配位数为8，一个晶胞的质量为（4÷

NA）×

62g，Na+和O2-之间的距离为体对角线的1/4，故为

（中档）36.【化学—选修5．有机化学基础】

（15分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（

）的合成路线如下：

（1）A的含氧官能团的名称是 

（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 

（4）A发生银镜反应的化学方程式是 

（5）扁桃酸（

）有多种同分异构体。

属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 

种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。

（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 

【解析】由所给第一个信息及A可生成扁桃酸，可知A为

；

A＋H2―→B，所以B为

，生成C的反应为：

Ｄ为：

，由所给第二个信息知道E为：

，则F相当于第二个信息中的R'

OH，则为

M为HCHO。

E与F反应生成N的反应为：

（5）除

三种外，另外，在苯环上—OH与HCOO—可有邻间对三种方式，再分别引入—CH3又分别对应4种、4种、2种共10种,所以可得到13种同分异构体。