江苏省扬州市宝应县18届九年级下学期中考二模考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx
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4.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.氧气、生石灰、乙醇汽油B.氮气、氯酸钾、葡萄糖
C.硫粉、碳铵、赤铁矿D.钢、干冰、液态空气
5.下列物质由原子直接构成的是
A.氧气B.氩气C.氯化钠D.二氧化碳
6.下列说法错误的是
A.硝酸铵溶于水溶液温度升高
B.向固体中滴加稀盐酸有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐
C.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用
D.配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低
7.下列实验操作错误的是
A.AB.BC.CD.D
8.防止垃圾污染环境,分类回收是关键,下图表示可回收标志是
9.物质性质决定用途,下列说法不正确的是
A.甲醛能使蛋白质变性,可用于海鲜等水产品的防腐
B.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
C.Ca(OH)2具有碱性,可用于改良酸性土壤
D.食醋具有酸性,可除去玻璃水壶中的水垢
10.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞溶液显红色的是
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HC1D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
11.从植物中提取的秋水仙碱有润肺止咳功效,其化学式为C22H25NO6。
下列说法正确的是
A.秋水仙碱中氧元素的质量分数约为24%B.秋水仙碱由54个原子构成
C.秋水仙碱中碳、氢元素质量比为22∶25D.秋水仙碱属于有机高分子化合物
12.工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理为:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2
2SO3
③SO3+H2O=H2SO4④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A.反应①②④均有元素化合价发生变化B.四个反应的产物都有氧化物
C.反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种D.反应②③属于化合反应
13.下图可表示一定条件下发生的某个化学反应,下列说法正确的
A.该反应前后分子、原子个数都不变B.该反应中各物质都为化合物
C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应为置换反应
14.下列现象的描述正确的是
A.磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.碱式碳酸铜受热分解固体由黑色变成绿色
C.铁丝在空气中燃烧时火星四射D.蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味
15.向稀硫酸中加入铜粉,无气泡冒出,用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色逐渐变为蓝色,测得溶液质量与试验时间的关系如图。
下列说法错误的是
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A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点,溶液中的溶质只能有一种
D.bc段反应为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
16.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH
和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高,加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧,后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al<Cu
17.如图是a、b、c三物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是:
b>a﹦c
18.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气,再点燃
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca(OH)2溶液,再过滤
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2,再加热
氢气
水蒸气
通过装有足量无水氯化钙的干燥管
19.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液pH的变化曲线
B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C.水的电解
D.向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
20.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②TiO2与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比71:
12参加反应。
A.生成硫酸铁的反应属于是置换反应
B.操作2的名称是过滤;
水解属于化学变化
C.用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是催化作用
D.TiO2与氯气、焦炭在高温下反应的化学方程式为:
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
三.(本题包括3小题,每空1分,共32分)
21.(化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。
(1)用化学符号表示:
①镁元素_________;
②2个铝离子_________;
③硫酸亚铁_________;
④人体缺少_________元素会得佝偻病
(2)用下列字母符号填空
A.碳酸氢钠B.漂白粉C.生石灰D.己烷
①_________可用作食品干燥剂②_________可用作焙制糕点的发酵粉
③_________可用作自来水的消毒剂④__________可用作提取大豆中油脂的溶剂
(3)写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧:
___________;
②氯化铵与氢氧化钙混合加热:
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应:
④铁与硝酸银溶液反应:
___________。
22.化学在日常生活中有广泛应用
(1)根据如图衣服标签的部分说明回答下列问题:
①面料中的棉属于_______(填“天然”或“合成”,下同)有机高分子材料,面料中的涤纶属于________有机高分子材料,
②你知道聚酯纤维有下列哪三个优点____________(填序号)
A.强度高、弹性好B.耐磨
C.吸水性、透气性好D.耐化学腐蚀
(2)均衡的膳食结构可以保障身体健康。
某种食品的配料标签如图所示:
该配料中富含蛋白质的物质是____________。
从营养均衡的角度看,该食品中除水外,还缺少的营养素是____________。
(3)以下是我们日常生活中常用的清洗剂,其名称及有效成分如下表:
生活中的
用品
洁厕灵
活氧彩漂
污渍爆炸盐
有效成分
盐酸
过氧化氢
过碳酸钠
①清除以下物质,可以使用洁厕灵的是____________(填字母序号)。
A.
铁锈
B.
水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
C.
油渍
②“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等,原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”(—O—O—)。
据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是____________(填序号)。
23.金属元素有广泛的应用
(1)不锈钢是生活中常用的合金,不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。
其中,铬的金属活动性与铁相近,常见化合价为+3、+6和+2,金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
回答以下与金属铬(Cr)相关的问题。
①铬+3价的氧化物化学式为____________。
②将铬片浸入稀硫酸中,充分反应,观察到的现象是____________;
结合现象分析,反应前后溶液中减少的离子是____________(写离子符号);
(2)如图是一款燃气灶的示意图:
①图示不锈钢面板属于______材料(填“金属”或“非金属”)。
②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等,天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源,写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。
③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门,其灭火的原理是____________。
(3)铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
用铝土矿(含有Al2O3)与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2,NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
①铝合金材料属于____________。
(填选项)
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。
③HAlO2读作偏铝酸,则NaAlO2读作____________。
④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。
⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。
⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2,其基本反应类型为____________。
四、基础实验题(9分)
24.请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
①____________,②____________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置____________(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为____________,二氧化锰的作用是____________。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有____________。
用E装置收集H2,气体应从______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是作如图探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式_____。
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是_____。
五、实验探究题(7分)
25.某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”,在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验,并用手持数据采集器进行测定。
回答下列问题:
(1)铁锈的主要成分的化学式为____________
(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____________(填“强”或“弱”)
(3)上述实验方案是否合理?
_________(填“合理”或“不合理”),你的理由是__________
(4)该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究,在相同条件下其测定的实验数据如下图:
①上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为________________
②根据甲、乙图像,可看出:
铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈________(填“快”或“慢”,下同);
在开始时PH相同的情况下,甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈________。
六、流程题(12分)
26.目前,全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
I、制备草酸镍(NiC2O4,其中Ni为+2价):
工业上用含镍合金废料(除镍外,还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍。
【资料卡片1】:
(1).过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,受热易分解,可用于实验室制取氧气;
过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。
(2).金属镍的化学性质类似于铁,与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。
根据下列工艺流程图回答问题:
(1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________(填化学式)。
(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。
(3)加H2O2时,温度不能太高,其原因是______________________,若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入,则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比,该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________(写离子符号)。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应,写出该反应的化学方程式_________。
II、镍粉制备:
工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉,过程如下:
(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2
+3Na2SO4+2X,X的化学式为_______________。
(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时,需用纯水洗涤,可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。
(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体,该气体是________(填化学式)。
III、测定碱式碳酸镍晶体的组成:
测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成的实验方案及装置如下图:
【资料卡片2】:
碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
【实验步骤】:
①检查装置气密性;
②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中,连接仪器;
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;
④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;
⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
加热后
201.08
180.44
【实验分析及数据处理】:
(8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】中镍元素的质量_____g。
(写出计算过程,精确到小数点后两位)
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