届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题一Word格式文档下载.docx
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C.“投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应
D.“外虽铜色,内质不变”描述的是铁钝化的过程
9.下列关于有机物的说法正确的是()
A.石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物
B.
中所有碳原子可能处于同一平面内
C.等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等
D.丙烯和
的二氯代物数目相同(不考虑立体异构)
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等;
Y、W同主族,Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃;
X、Z的最高正价的代数和为8。
下列说法不正确的是()
A.X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应
B.四种元素形成的简单离子中,半径最小的是Z离子
C.Y、Z的简单离子均能促进水的电离
D.ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构
11.某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.负极反应式为Al+3OH--3e-====Al(OH)3
B.多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+
C.NaOH溶液的pH增大
D.1molO2参与反应时,有4mol阳离子通过离子交换膜
12.绿矾(FeSO4·
7H2O,绿色晶体)的分解反应为2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,实验室用下图所示装置验证其分解产物。
A.实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸
B.装置②③④中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液
C.装置⑤的作用是防止外界空气进入装置干扰实验
D.此实验不能证明是否有Fe2O3生成
13.已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。
25℃时,H3A的电离常数Ka=5.8×
10-10。
该温度下,用0.1000mol·
L-1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的NaH2A溶液,混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。
A.H3A是三元弱酸
B.P点溶液中,由水电离出的c(OH-)的数量级为10-11
C.a<
10
D.Q点溶液中c(H3A)=c(C1-)>
c(H2A-)
26.(14分)乙苯是一种重要的有机溶剂。
某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图(夹持装置略去)和有关数据如下所示。
实验步骤:
①向仪器A中加入几片碎瓷片,再加入20mLCH3CH2Br、10mL乙醇和20gNaOH;
向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3;
②水浴加热仪器A和C,充分反应后冷却至室温;
③将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中,分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤;
④分出的产物用MgSO4干燥,过滤除去MgSO4;
⑤蒸馏纯化,得纯品15.9g。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称为;
仪器D的作用为。
(2)步骤②中,水浴加热的优点为。
(3)仪器A中乙醇的作用为。
(4)步骤③中第一次水洗的主要目的为;
用NaOH溶液洗涤时,发生反应的离子方程式为;
最后水洗后,从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为。
(5)本实验中产品的产率约为(填字母)。
A.56.4%B.66.7%C.76.0%D.81.4%
27.(14分)某科研小组以废弃铅蓄电池(含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸)为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。
(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为(任写一种)。
(2)“还原”过程中,用盐酸代替Na2SO3的弊端为。
(3)“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为。
(4)NaC1O的电子式为;
“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。
(5)常温下,用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品,可将其转化为PbCO3:
PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)。
若浸取后的溶液中c(SO42-)=1.0mol·
L-1,则该溶液中c(CO32-)=。
[已知:
常温下,Ksp(PbCO3)=1.5×
10-13、Ksp(PbSO4)=1.8×
10-8]
(6)用惰性电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液也可制得PbO2,当导线中通过1mol电子时,理论上生成PbO2的质量为。
(7)在硫酸中,以Fe2+作催化剂,Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4,转化过程中的中间产物为。
28.(15分)铁是生产、生活中应用最广泛的金属,高炉炼铁的反应原理为Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·
mol-1。
已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ·
(1)C(s)还原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式为。
一定温度下,该反应在恒容密闭容器中达到平衡时,CO的浓度为c1mol·
L-1,保持其他条件不变,缩小容器容积,再次达到平衡时CO的浓度为c2mol·
L-1,则c1(填“>
”“<
”或“=”)c2。
(2)800℃时,向10L恒容密闭容器中加入1molFe2O3和2molCO发生高炉炼铁的反应,10min时反应达到平衡状态,测得Fe的物质的量为0.5mol。
①0~10min内,用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=。
②CO的平衡转化率α1=。
③850℃时重复实验,反应达到平衡状态时CO的平衡转化率为α2,则α2(填“>
"
或“=”)α1。
(3)向容积为VL的恒容密闭容器中加入1molFe2O3和3molCO发生高炉炼铁的反应,CO和CO2的平衡体积分数与温度(T)的变化关系如图所示。
①表示CO2的平衡体积分数的变化曲线为(填“L1”或“L2”),理由为。
②M点的正反应速率v正(M)(填“>
”或“=”)N点的逆反应速率v逆(N)。
③T1K时,该反应的平衡常数K=。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。
(1)铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)基态Cu原子的第二电离能(填“大于”“小于”或“等于”)基态Fe原子的第二电离能,原因为。
(3)基态Al原子的价层电子排布式为,其核外最高能级电子的电子云轮廓图为。
(4)AlCl3是一种重要的路易斯酸,熔点为194℃;
Al2O3可用于工业冶炼铝单质。
①AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点,其原因为。
②AlCl3的立体构型为。
③写出一种与AlCl3互为等电子体的离子:
(填离子符号)。
(5)铜、铁单质的晶胞结构如图所示。
①两种晶体中,Cu、Fe原子的配位数之比为。
②晶体铜和晶体铁的密度(单位均为g·
cm-3)之比为(用代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。
实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:
(1)A的化学名称为;
B的结构简式为。
(2)C中所含官能团的名称为。
(3)C→D、D→E的反应类型分别为、。
(4)F→M的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有4组峰
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
。
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- 普通高等学校 招生 全国 统一 考试 化学 模拟 试题
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