届高考化学考前训练化学实验基础 解析版文档格式.docx
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安徽芜湖市·
高三二模)证据推理是化学学科重要的核心素养。
由下列实验现象推出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中一定有SO
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
D
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
AlO
结合质子的能力强于CO
A.AB.BC.CD.D
3.(2021·
安徽淮南市·
高三二模)用下列实验装置能达到相关实验目的的是
实验装置
实验目的
用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)
除去CO2气体中混有的HCl杂质
由CuSO4溶液制取胆矾
检查装置气密性
4.(2021·
重庆一中高三月考)图中实验装置能达到实验目的的是
A.图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-
B.图②滴加浓溴水,振荡过滤,除去苯酚
C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D.图④测量生成氢气的体积
5.(2021·
河北石家庄市·
高三二模)外卖中的快餐盒均需合理处理,实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图:
下列说法错误的是
A.“回流”时,冷却装置不能选用球形冷凝管
B.“冷却”后,加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸
C.“反应”时,可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pH
D.“抽滤”时,不需要用玻璃棒搅拌
6.(2021·
河北邯郸市·
高三二模)下列说法错误的是
A.用酸性
溶液可鉴别乙烯和甲烷
B.新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处
C.强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放,以防止火灾发生
D.通过溶液两两混合的方式可鉴别
溶液、
溶液、盐酸
7.(2021·
河北秦皇岛市·
高三二模)下列操作能达到实验目的的是
实验操作
用洁净铂丝蘸取试剂灼烧,直接观察火焰颜色
检验K+
分别测量饱和CO2与SO2溶液的pH
证明H2SO3强于H2CO3
向浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol/L的AgNO3溶液,观察沉淀颜色
比较AgI与AgCl的Ksp
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡比对,读出pH
测定NaClO溶液pH
8.(2021·
河北保定市·
高三一模)实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为:
用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO
+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等,甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。
A.用装置甲反萃取时,先检验仪器是否漏水
B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
9.(2021·
河南漯河市·
高三二模)图中实验装置能达到相应实验目的的是
A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成
C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D.装置丁可用于制备金属锰
10.(2021·
河南新乡市·
高三二模)实验探究是化学发展的必要路径。
下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
原理解释
用MgCl2∙6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中,MgCl2∙6H2O受热分解为MgCl2
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1~100nm之间
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH,促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH,pH越大酸性越弱
11.(2021·
山东临沂市·
高三二模)CuCl是一种白色晶体,难溶于水,在潮湿的空气中易被氧化。
实验室制备CuCl的反应原理为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。
用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
制备SO2
制备CuCl
干燥CuCl
吸收SO2尾气
12.(2021·
山东德州市·
高三二模)绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。
利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步提取绿原酸的流程如图:
A.从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液
B.绿原酸溶解度随温度升高而减小
C.减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯
13.(2021·
高三二模)合成环己酮缩乙二醇的原理为
+HOCH2CH2OH
+H2O。
在反应体系中加入适量苯,利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。
A.b是冷却水的进水口B.对甲基苯磺酸可能起催化作用
C.苯可将反应产生的水及时带出D.当苯即将回流烧瓶中时,必须将分水器中的水和苯放出
14.(2021·
高三二模)工业上可用软锰矿(含少量铜化合物的MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2等)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如图:
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B.溶浸工序产生的废渣成分为S;
净化工序产生的废渣成分为CaF2
C.除铁工序中,试剂的加入顺序是先加软锰矿,再加石灰调节溶液pH
D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
15.(2021·
山东高三专题练习)仅用下表提供的实验仪器,能达到相应实验目的的是
实验仪器及用品(夹持装置省略)
试管、烧杯、酒精灯
鉴别葡萄糖和蔗糖
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
胶头滴管、量筒、烧杯
稀释浓硫酸
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
用NaCl晶体配制85mL0.1mol·
L-1的NaCl溶液
16.(2021·
山东滨州市·
高三二模)用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3,还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。
己知:
I.“萃取”反应:
In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)
2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应:
In(HA2)3(有机液)+4HCl
3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A.“高温酸浸”时,用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B.“萃取”时,等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C.“反萃”时,适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D.“置换”时,得到海绵铟的化学方程式为:
Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3
17.(2021·
高三二模)有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品,在有机合成中作烷基化试剂。
实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。
A.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
B.气体吸收装置的作用是吸收HBr,防止其污染空气
C.分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
18.(2021·
山东烟台市·
高三二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
A.ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式:
ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B.加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
C.加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
D.为加快反应速率,净化I和净化II均应在较高的温度下进行
19.(2021·
高三二模)用下图装置进行实验,能达到相应实验目的的是
检验海带中有碘元素
吸收少量氨气
制备乙烯并验证其易被氧化
对比Fe2+、Cu2+对H2O2分解的催化效果
20.(2021·
高三二模)根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是
实验操作和现象
乙醇钠的水溶液显强碱性
C2H5O-结合H+的能力强
向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色
氧化性:
Cl2>
Br2
向盛有KI3溶液的两支试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀
溶液中存在平衡:
I2+I-
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解
化学实验基础
【答案】D
【详解】
A.取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤,加入稀盐酸完全溶解,再加入适量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子,则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜,故A正确;
B.由实验数据及现象可知,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同,反应得到沉淀的颜色不同,说明相对量不同可以得到不同的产物,故B正确;
C.由实验数据及现象可知,试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,反应的化学方程式为Cu(OH)2
CuO+H2O,故C正确;
D.由实验数据及现象可知,向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠,氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,故D错误;
故选D。
A.实验现象只能说明含有Fe2+,无法证明是否含有Fe3+,A错误;
B.若原溶液中含有SO
,加入硝酸钡、盐酸后,酸性环境中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根从而生成硫酸钡沉淀,B错误;
C.Na2S在溶液中会电离出大量S2-,加入硫酸铜后和Cu2+结合成CuS沉淀,该过程中没有发生沉淀的转化,无法比较溶度积,C错误;
D.根据实验现象可知发生反应:
+HCO
+H2O=Al(OH)3↓+CO
,说明HCO
的酸性强于HAlO2,即AlO
,D正确;
综上所述答案为D。
【分析】
根据实验仪器进行判断所盛试剂,根据物质的性质判断除杂和制取的方法。
A.氢氧化钠是碱性物质需要装在碱式滴定管中,故A错误;
B.二氧化碳能溶于水,导致二氧化碳的量也会减小,故B错误;
C.胆矾属于晶体,应通过结晶的方法制取,故C错误;
D.根据压强差进行检查溶液的气密性,正确。
故选答案D。
【点睛】
注意碱式滴定管的特点是有橡胶套。
A.胶体能通过滤纸,所以不能用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-,故A错;
B.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选用NaOH溶液分液来除杂,故C错;
C.用石墨作电极电解饱和食盐水,氯离子在阳极失去电子被氧化为生氯气,而产生的氯气通过导管逸出而无法制备次氯酸钠,故C错;
D.可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积,故选D;
答案选D
【答案】A
废聚乳酸餐盒在碱性条件下加热生成乳酸盐,冷却后用盐酸酸化生成乳酸,冷却后采用抽滤的方法得到乳酸溶液,浓缩冷却后,加入氧化钙和水生成氢氧化钙,将乳酸与氢氧化钙反应生成乳酸钙,浓缩冷却,加入乙醇和丙酮降低乳酸钙的溶解度,最后通过抽滤、洗涤、烘干得到乳酸钙固体。
A.“回流”时,为使冷却更充分,一般选用球形冷凝管,故A错误;
B.乳酸为弱酸,可采用强酸制弱酸的原理,用盐酸将乳酸盐转化为乳酸,故B正确;
C.可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上,然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以检测pH,故C正确;
D.“抽滤”时,为防止划破滤纸,故不需要用玻璃棒搅拌,故D正确;
故答案为A。
【答案】B
A.乙烯能使酸性
溶液褪色,而甲烷不能,选项A正确;
B.新制氯水中的HClO见光易分解,应保存在棕色瓶中,选项B错误;
C.为防止火灾等事故发生,强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放,选项C正确;
D.通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出
溶液,然后用
溶液即可鉴别出
溶液和盐酸,选项D正确。
答案选B。
【答案】C
A.检验K+应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,滤掉黄光,故A错误;
B.两种气体的溶解度不同,得到的弱酸的浓度不同,不能比较,故B错误;
C.少量的Ag+与两种溶液反应,哪一种先形成沉淀,说明哪一种的Ksp值较小,故C正确;
D.NaClO有强氧化性,不能使用pH试纸测量其溶液pH,应用pH计,故D错误;
故选:
C。
A.装置甲的仪器为分液漏斗,分液漏斗中有玻璃活塞,在使用之前必须检验是否漏水,故A正确;
B.分液时避免上下层液体混合,由于CCl4溶液比水重,在下层,则分液时,先从下口放出有机相(四氯化碳层),关闭活塞,从上口倒出水相,可避免上层液体被污染,故B正确;
C.酸化后大量析出固体碘单质,不溶于水,图中过滤可分离,故C正确;
D.由于碘易升华,不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥,干燥碘在干燥器中进行,故D错误;
答案为D。
A.氨气密度比空气小,故应该用向下排空气法收集氨气,A项错误;
B.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊,故无法验证是否有二氧化碳生成,B项错误;
C.左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出,右侧碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出,故装置中检验气体酸碱性的石蕊试纸放反了,C项错误;
D.与铝热反应相似,装置丁可用于制备金属锰,D项正确;
答案选D。
A.镁离子会水解,MgCl2∙6H2O脱模会给镁离子提供水环境,生成HCl和氢氧化镁,由于HCl是低沸点酸,灼烧会使其挥发,会得到氢氧化镁,进一步得到氧化镁,得不到氯化镁,故A错误;
B.丁达尔效应是胶体的特征效应,正是因为胶体粒子直径在1~100nm之间,故B正确;
C.氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应,也会和铵根反应,并且引入新的钠离子杂质,故C错误;
D.次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测量其pH值,故D错误;
故选B。
A.浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化硫,图中装置可以制备SO2,A正确;
B.长导管通入二氧化硫,二氧化硫和CuCl2溶液在锥形瓶中反应产生CuCl,图中装置可以制备CuCl,B正确;
C.由题可知CuCl在潮湿的空气中易被氧化,因此干燥CuCl不能用蒸发的操作进行,C错误;
D.二氧化硫有毒,能与碱溶液反应,因此可用NaOH溶液吸收SO2尾气,同时图示还能防倒吸,D正确;
答案选C。
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