青海省西宁市高考化学监测试题.docx
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青海省西宁市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
NO3-、Cl−、S2−、Na+
B.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl−
C.由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中:
Na+、K+、Cl−、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中:
K+、Cl−、SO42-、SCN−
2.下列说法不正确的是
A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子
C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
3.下列说法正确的是
A.Na2SO4晶体中只含离子键
B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
4.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。
下列说法错误的是
A.点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
B.点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.该氨水的浓度为0.1000mol·L-1
5.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是
A.除去NO中的NO2
B.铁制品表面镀锌
C.配制一定浓度的硫酸
D.鉴定Fe3+
A.AB.BC.CD.D
6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是
A.氘(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
7.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
3
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)
A.反应至6min时,H2O2分解了50%
B.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol·L-1
C.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D.4~6min的平均反应速率:
v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
8.2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类,分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值,力争物尽其用,垃圾是放错地方的资源,同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
下列关于垃圾分类的说法正确的是
A.废电池、过期药品属于有害垃圾,无需回收,为防止污染环境应当深埋处理
B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用,应当弃去不要
C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料
9.使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气,需要分两步进行,其反应过程中的能量变化如图所示:
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()
A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol
B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/mol
C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/mol
D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol
10.下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( )
A.溴乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等
C.1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
12.最近“垃圾分类”成为热词,备受关注。
下列有关说法错误的是()
A.垃圾是放错地方的资源,回收可变废为宝
B.废弃金属易发生电化学腐蚀,可掩埋处理
C.废弃荧光灯管含有重金属,属于有害垃圾
D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾,属于硅酸盐材质
13.如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是()
A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池
B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:
Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
14.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B.图2,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况
D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),由图可知,a+b>c
15.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系:
下列说法正确的是
A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B.异丙烯苯和乙苯是同系物
C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一:
探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学:
取1mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。
乙同学:
取5mL补铁口服液,滴入10滴KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。
乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究:
原因
实验操作及现象
结论
1
其他原料影响
乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中有维生素C,维生素C有还原性,其作用是①______
取第1份溶液,继续滴入足量的双氧水,仍未见红色出现
排除②_________影响
2
量的原因
所加③________溶液(写化学式)太少,二者没有达到反应浓度
取第2份溶液,继续滴加该溶液至足量,仍然未出现红色
说明不是该溶液量少的影响
3
存在形式
铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在
取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色
说明Fe3+以④_______形式存在,用化学方程式结合文字,说明加酸后迅速显红色的原因
(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:
一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。
根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二:
测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明:
本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375~425(mg/100mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。
(说明:
该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)
①取该补铁口服液100mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡;
②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积;
③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色,记录末体积;
④重复实验。
根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。
计算每100mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知:
①;②;③
请回答:
(1)下列说法正确的是___。
A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能发生加成、取代、消去反应
C.化合物D能与稀盐酸发生反应
D.X的分子式是C15H18N2O5
(2)化合物B的结构简式是___。
(3)写出D+F→G的化学方程式___。
(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
(5)设计E→Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.SO2是造成空气污染的主要原因之一,利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是______。
(2)已知常温下,H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2,K2=1.02×10﹣7,H2CO3的电离常数为K1=4.30×10﹣7,K2=5.60×10﹣11,则下列微粒可以大量共存的是______(选填编号)。
a.CO32﹣HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32﹣HCO3-d.H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性,解释原因______,在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______。
(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间,会被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式______。
(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为______(填化学式)。
(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序_____(用编号排序)。
a.Na2SO3b.Na2Sc.酸性KMnO4
19.(6分)化合物J是一种重要的有机中间体,可以由苯合成,具体合成路线如下:
已知:
醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应,称为Clemmensen反应
(1)请举出工业上获得原料A的来源:
_________________________________________。
(2)B催化氢化得Z(C10H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:
___________。
(3)请写出的化学方程式:
________________,D中官能团名称是____________。
(4)Clemmensen反应的可能机理是:
锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池,其中锌为__________(填“正极”或“负极”),请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式:
____________________。
(5)的反应类型为__
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