嘉兴市高三上学期基础测化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的名称为3-甲基戊烷
D.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
7.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示,在该电池工作过程中石墨I
电极产生一种气态氧化物Y。
下列说法正确的是
A.Y可能为NO
B.电流由石墨I流向负载
C.石墨I上发生还原反应
D.石墨II上的电极反应:
O2+2N2O5+4e-=4NO3-
8.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
实验操作
现象
A
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
B
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后滴加KSCN溶液
溶液黄色逐渐消失,滴加KSCN后溶液颜色不变
C
向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔,静置
溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液有分层现象
D
将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经足够时间后,取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应
两者均无明显变化
9.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4OH−=AlO2-+2H2O
B.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
OH−+NH4+=NH3•H2O
C.在FeSO4溶液中加入少量H2O2:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D.用碳棒做电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
10.元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示,其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。
下列说法合理的是
A.元素最高化合价:
Z>
Y>
X
B.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C.简单离子半径(r)大小:
r(N)>
r(Z)>
r(M)>
r(Y)
D.氧化物对应的水化物的酸性强弱:
Z>
N
11.下列说法不正确的是
A.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
B.乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇
C.溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应
D.煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料,属于煤的液化
12.下列说法不正确的是
A.氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键
B.C5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同,因此沸点不同
C.金属钠与水反应的过程中,既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
D.相同温度下冰的密度比水小,是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol乙烷分子中含有的共价键数为6NA
B.标准状况下11.2L苯分子中含原子数为6NA
C.30g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为NA
D.1molCl2与水完全反应转移的电子数为2NA
14.下列选项中所列比值为1∶1的是
A.NaHS溶液中c(Na+)与c(HS-)之比
B.pH=7的氨水和硫酸铵的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
C.相同温度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)之比
D.相同温度下1L0.2mol·
L−1的CH3COOH溶液与2L0.1mol·
L−1的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比
15.取体积均为2L的四组X的溶液进行实验(X受热发生分解反应),在不同温度下测得X的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。
下列说法不正确的是
时间
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
①
10°
1.1
0.90
0.80
0.73
0.68
0.65
②
a
0.70
③
25°
1.0
0.50
0.35
0.25
0.20
④
30°
2.0
1.4
0.13
A.实验②中改变的条件可能是加入催化剂
B.在0~10min内,实验③④中X的分解百分率相同
C.在10~20min内,实验①中X的平均分解速率为0.005mol•L-1•min-1
D.对比实验①和④,能说明X的反应速率随温度升高而增大
16.下列说法不正确的是
A.2NO2(g)
N2O4(g)在常温下即可进行,说明正反应是放热反应
B.汽车尾气催化净化时的反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH<
0,
平衡常数为K1;
若反应在绝热容器中进行,平衡常数为K2;
则K1<
K2
C.某恒容密闭容器中反应:
nA(g)+mB(g)
pC(g)+qD(g)ΔH>
0已达平衡,
则升温时c(B)/c(C)的值减小
D.恒温恒容密闭容器中反应:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),混合气体的
密度不再改变时说明反应已达平衡
17.两种盐的稀溶液:
amol·
L−1NaX溶液和bmol·
L−1NaY溶液。
A.若a=b,且pH(NaX)>
pH(NaY),则酸性HX<
HY
B.若a>
b,且c(X-)=c(Y-),则溶液中c(HX)>
c(HY)
C.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·
L−1,则
a=b=0.1mol·
L−1
18.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·
mol-1
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.45kJ·
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是-110.45kJ·
mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如右图所示
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·
19.工业上60%的镁来源于海水,从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
A.操作①为过滤,操作②为蒸发结晶
B.操作③是在干燥的氯化氢气流中加热
C.该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D.该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气
20.已知氧化性:
Fe3+>
I2>
SO42-。
某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一种或几种,进行以下实验。
A.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
B.溶液X中Cl-的物质的量至少为0.090mol
C.溶液X中一定存在Fe2+、I-、Cl-,可能存在CO32-、SO32-、SO42-中至少一种
D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热,产生能使品红溶液褪色的气体
非选择题部分
21.(8分)无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,为探究X的组成和性质,设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。
已知气体乙在标准状况下的密度为1.52g·
L-1,乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙,丙可用于漂白纸浆等物质。
请回答:
(1)X的化学式为
▲
,乙的电子式为
。
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为
(3)气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为
22.(10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH<
0。
(1)该反应在
(填“低温”或“高温”)下可自发反应。
(2)一定条件下的密闭容器中,充入10molCO和8molNO,发生上述反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有
(填字母序号)。
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积
c.升高温度d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,容器的体积为4L,该温度下平衡常数Kp=
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数;
保留两位有效数字)。
③固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]在温度T2、固体催化剂的表面积S1条件下达到平衡过程中随时间(t)变化曲线图。
若催化剂的表面积
S1>S2,请在图中画出c(NO)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
Ⅱ.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。
写出X的电极反应式
23.(10分)一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂,极易溶于水,与水反应生成HClO,遇有机物易燃烧或爆炸,42℃以上易分解。
某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
公众号:
浙考神墙750
已知:
①a中固体试剂是MnO2,b中试剂是浓盐酸。
②Cl2O的部分性质如下表。
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
3.8℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·
HgO
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误
(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是
(3)写出装置A中制备Cl2的离子方程式
(4)装置D中采用18℃~20℃水浴的原因是
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,装置D、E间采用这种连接方式的理由是
(6)Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-,则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的
倍(结果保留两位小数)。
24.(14分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,例如铜催化的Huisgen环加成反应:
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示:
(1)反应①的类型是
,化合物B中的含氧官能团的名称为
(2)下列说法不正确的是
A.利用红外光谱法可以鉴别B和C
B.B可以发生氧化、取代、消去反应
C.可用溴水检验C中含有碳碳叁键
D.反应③为取代反应,反应④为缩聚反应
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为
(4)写出反应②的化学方程式
(5)写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式
a.除苯环外,不含其它的环状结构,不考虑立体异构
b.能与NaOH溶液发生反应,且1molM最多消耗2molNaOH
c.M的核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为比为1∶2∶2∶3∶4
(6)设计由化合物A、C2H2和
为原料合成单体K(
)的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例参照题干)。
25.(8分)已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl。
当Cl2和NH3
比例不同时,产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则Cl2和NH3的最佳体积比为
(2)体积为1.12L的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%),则原混合气体中N2的体积为
mL(气体体积均为标准状况下测定)。
(3)有Cl2和N2的混合气体,其中N2的体积分数为x,将1L该混合气体与1L氨气混合,讨论当x取不同范围的数值时,所得气体体积y与x的关系式(气体体积均在相同状况下测定)。
x的取值范围
y与x的关系式
①0<
x<
0.625
y=
②x≥0.625
2019年高三教学测试(2019.9)
化学参考答案与评分标准
一、选择题(本大题共20小题,1-10小题每题2分;
11-20小题每题3分,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题(共5小题,共50分)
21.(8分)
(1)CaS4;
(每空2分,共4分)
(2)CaS4+2HCl=CaCl2+H2S↑+3S(2分)
(3)SO2+OH-=HSO3-(2分)
22.(10分)
Ⅰ.
(1)低温(2分)
(2)①b、d(2分)
②0.089M-1(Pa-1)(2分,不考虑Kp单位)
③如图:
(2分)
Ⅱ.2NH4++2H2O+2e-=2NH3▪H2O+H2↑(2分)
23.(10分)
(1)A装置缺少酒精灯加热(1分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)2Cl-+4H++MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O(2分)
(4)温度太低反应速率太慢,温度过高Cl2O分解(2分)
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸(2分)
(6)1.61(2分)
24.(14分)
(1)取代反应;
醛基、羟基(每空1分,共2分)
(2)C、D(2分)
(3)
(2分)
(4)(2分)
(5)
、
(共3分,写出3个即可)
(6)(共3分)
25.(8分)
(1)3∶2(2分)
(2)112(2分)
(3)①2(1-x)(2分)②(10x-4)/3(2分)
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