届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析研究型实验Word文档下载推荐.docx
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不溶于水,也不溶于任何酸B.
是良好的半导体材料
C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂
【答案】D
6、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。
则下列分析中正确的是()
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
7、下列实验操作能达到相应目的的是( )
A.用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B.用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C.用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D.用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3+
【解析】Fe3+与KSCN得到血红色溶液而Fe2+不能。
A中两种气体均可产生白色沉淀;
B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性;
C中反应无明显的现象。
8、下列实验操作会导致实验结果一定偏低的是( )
①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定溶液的pH时,把所用试纸润湿
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了
④用酸式滴定管量取98%,密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸配制200mL2mol·
L-1的稀硫酸时,先平视后仰视
A.①④B.只有②C.②③④D.①③④
【解析】①中硫酸铜晶体中含有结晶水,10g硫酸铜晶体溶于90g水中,CuSO4溶液浓度会小于10%;
②pH试纸润湿,相当于被检测溶液被稀释,若是酸性溶液,pH会增大,若是碱性溶液,pH会减小,而中性溶液的pH则不会变化;
③药品与砝码放反,浓度偏小或不变;
④酸式滴定管量液体时,先平视后仰视会导致所取液体量减少,造成浓度偏小。
9、下列有关实验描述中,正确的是( )
A.检验溴乙烷中的溴元素,在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
B.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
C.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取溶液时仰视读数,所得溶液的浓度偏低
D.证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键:
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
【解析】氯水能将pH试纸漂白,无法测其pH;
用量筒量取溶液时仰视读数,视线偏低,这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多,所配溶液浓度偏大;
碳碳双键与醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。
10、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是( )
【解析】由计算可知,上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同,反应速率应该相等,但D烧杯H2SO4溶液中H+浓度较前三者大,故反应速率最快。
反应速率与溶液体积大小无关,而与浓度大小有关。
11、下列实验设计及描述不正确的是( )
A.图甲所示的实验,探究氧化性:
KMnO4>
Cl2>
I2
B.图乙所示的实验,根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图丙所示的实验,根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图丁所示的实验,根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱
【解析】图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应,氧化剂为高锰酸钾,氧化产物为氯气,氯气与KI反应,氯气是氧化剂,I2是氧化产物,故氧化性:
I2,A项正确;
食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,B项错;
图丁通入氯气时,下层先变为紫红色(I-被氧化为I2),然后上层变为黄色(Fe2+被氯气氧化为Fe3+),D项正确。
12、下列各组稀溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是()
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
D.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
【答案】C
13、某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.只能确定④存在,②不存在
【解析】
(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,故一定含有SO32—,因为所给离子只有它水解后可以使溶液呈碱性,进而可以判断无Ba2+;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明原溶液中含有Br-;
(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,结合
(1),可以判断原溶液中可能也含有SO42—;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,说明有Cl-存在,但第2步中因为已经引入了Cl-,故不能判断原溶液中是否有Cl-,据溶液电中性原理,得出有①Na+,综上所述,可以得出:
一定有的离子是:
①Na+、④Br-、⑤SO32—;
一定没有的是:
②Ba2+;
可能含有的离子是③Cl-、⑥SO42—。
14、以下气体发生装置中,不具有与启普发生器相同功能的是( )
【解析】本题考查考生对启普发生器原理的认识和对实验装置的分析、评价能力。
启普发生器的原理就是关闭活塞,反应物(一为固态、一为液态)将自动分离,停止反应。
15、某实验室只有烧碱、铜片、大理石和蒸馏水,而无其它试剂,从欠缺试剂的角度看,欲进行以下物质的制取或实验。
其中无法进行的是
A.制取纯碱B.制取氯化铜C.测定烧碱的物质的量浓度D.制取氢气
16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)
【答案】①磁铁 ②加NaOH溶液过滤
17、某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。
据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=________。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)ω(Zn)=____________。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
【答案】
(1)c
(2)D
(3)
(或
等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)
(或其他合理答案)
(7)劣
【解析】本题考查定量化学实验。
(1)常温下NO与氧气发生反应,故不能用排空气法收集。
排水法收集气体注意导管的“短进长出”。
(2)B为制取气体的反应装置,而D为量气装置。
(3)根据化学方程式,Zn的物质的量等于氢气的物质的量,ω(Zn)=
×
65g/mol。
(4)已知面积,计算其厚度需要体积即可,Zn质量可以计算,因此需要检索的物理量为密度。
(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,则气体发生装置中的气压高于大气压,则D装置读数偏大。
(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。
(7)方案丙中由于反应放热,导致溶液中水蒸发,从而致使测定结果误差较大。
18、常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
_____________________________________。
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。
简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
________________________________。
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。
原因是(结合化学方程式说明):
__________________________________。
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:
______________________________________。
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能长时间保持其白色,有人设计如下图所示装置:
请简述实验操作及原理:
_________________________________________________。
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。
如果颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+
(3)如果反应后的还原铁粉混合物中剩余的铁粉过量,可发生反应:
Fe+2FeCl3===3FeCl2,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变血红色
(4)①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;
然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀
19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后,剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程)
【答案】55.8%
20、用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为:
根据这一分类法请回答:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;
H2SO4的pH小于7;
Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
__________________________________。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
___________
________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分,有关反应的化学方程式分别为:
___________________________________________
_______________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?
(1)pH与溶液酸碱性的对应关系:
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐。
②利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;
若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液。
(1)pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;
(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;
③Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2,Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2,NaCl与硫酸不反应。
21、从以下公共安全事件中,你能得到关于氯气性质的一些什么信息?
马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件,造成近千人受到不同程度的中毒,其中有16人中毒较重,被送入怡保中央医院治疗。
2004年4月15日下午,处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现,2号氯冷凝器出现穿孔,有氯气泄漏,厂方随即进行处置。
16日1时左右,裂管发生爆炸;
凌晨4时左右,再次发生局部爆炸,大量氯气向周围弥漫。
由于附近民居和单位较多,重庆市连夜组织人员疏散居民。
16日17时57分,5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸,事故共造成9人死亡和失踪,3名重伤已脱离生命危险。
死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。
事故发生后,重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网(碱液)进行高空稀释,在较短的时间内控制了氯气的扩散。
【答案】氯气有毒;
氯气对金属有一定腐蚀性;
液氯容易汽化;
碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。
【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质;
氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性;
液氯罐在抢险过程中发生爆炸,说明液氯受热后很容易汽化,导致容器内压强过大而爆炸;
消防队处理时用高压水网(碱液),说明碱液可以消除氯气的毒性
22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。
请设计合理实验探究该白色粉末的组成。
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;
红色石蕊试纸、1mol·
L-1硫酸、1mol·
L-1硝酸、1mol·
L-1盐酸、BaCl2溶液、2mol·
L-1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
根据题意,该白色粉末的组成有________种可能的情况。
(2)设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设,设计出实验方案。
(3)根据
(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作:
预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
步骤4:
……
(1)7
(2)、(3):
实验操作
用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。
白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。
用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。
固体溶解得无色溶液。
向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·
L-1硝酸,充分振荡后静置。
有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有K2SO4。
取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加AgNO3溶液和1mol·
L-1硝酸。
有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。
注意:
NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确;
另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确;
但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,这样步骤就显得麻烦多了。
(1)若药品成份只含1种物质,则有3种情况;
若有2种物质,则有3种情况;
若3种物质都有,有1种情况;
总之,共有7种可能。
(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应,涉及NH+4、SO2-4、Cl-三种离子的检验,因NH4Cl中的Cl-对检验NaCl有干扰,所以应首先检验并除去NH4Cl,这涉及到NH4Cl的热不稳定性;
在对K2SO4进行鉴别时,酸化试剂不能用H2SO4或HCl,因SO2-4、Cl-对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。
23、制备水杨酸对正辛基苯基酯(
)如下:
步骤一:
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:
按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。
该反应为:
(水杨酸)+SOCl2—→
(水杨酰氯)+HCl↑+SO2↑
步骤三:
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚
,温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:
过滤、蒸馏、减压过滤;
酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是。
(2)实验时,冷凝管中的水应从进出(选填“a”或“b”);
装置c的作用是。
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是。
24、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。
过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是.稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
②用恒压分液漏斗的优点有:
使分液漏斗中的溶液顺利滴下;
。
③实验终了时,待恢复至室温,先,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:
取ag样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到bg固体。
方案Ⅱ:
称取0.1g样品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。
(已知:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×
10-11。
为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l×
10-5mol/L],溶液的pH至少应调至。
方案I中过氧化镁的质量分数为(用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂;
样品中过氧化镁的质量分数为(用含V的表达式表示)。
(1)①检查装置的气密性用作催化剂(或催化H2O2的分解)
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平
(2)①117(a-b)/20
②淀粉溶液2.8V%’
25、下列装置可用于某些气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持、固定装置均略去),请回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复使用):
(1)当圆底烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸时,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①仪器的连接顺
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