备战中考化学章节强化训练盐化肥Word格式文档下载.docx
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C.①处物质俗称纯碱D.①处物质常用于实验室制取CO2
4.镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:
①Ni+2HCl
NiCl2+H2↑;
②NiO+2HCl
NiCl2+H2O;
③NiO2+4HCl
NiCl2+Cl2↑+2H2O;
④Ni(OH)2不溶于水。
对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.图①,用氯酸钾制取氧气
B.图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C.图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D.图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
6.盐是我们身边重要的化合物。
(1)水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙,可用 (填一种调味品)除去。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是 。
(3)碳酸钠可用于洗涤剂的生产,是因为它的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质 。
若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用 (填字母序号)。
A.酚酞溶液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
7.
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 (用化学方程式表示),可选用如图1的装置 (填字母序号)制取CO2。
设计装置B时使用仪器①的优点是 。
(2)向反应后的残液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH变化情况如图2所示(提示:
氯化钙溶液呈中性)。
a点时,溶液中的溶质是 (写化学式)。
bc段溶液的pH一直为7的原因是 。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。
8.工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:
(1)操作1的名称是 。
(2)写出石灰石在高温条件下发生反应的主要化学方程式:
,苛化反应属于 (填基本反应类型)。
(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应的原因是 。
(4)生产工艺中可以循环再利用的物质是 。
(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是 。
9.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。
对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】猜想一:
已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:
部分变质,该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
10.某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸晶体和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究。
【提出猜想】猜想1:
碳酸钠;
猜想2:
碳酸氢钠;
猜想3:
碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;
碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验。
【实验质疑】
(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是 (用文字叙述)。
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是 (用文字叙述)。
[注意:
若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为mg,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为
(计算结果用分数表示)。
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?
写出产生碳酸钠的化学方程式:
。
考点二:
化肥
1.农作物种植过程中常常需要施用化肥。
下列化肥属于复合肥的是
A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO3
2.化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是
A.玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3
B.铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强
C.过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象
D.残留农药可通过农作物转移到人体中
3.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示,某化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6g,完全溶于水,向所得溶液中加入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液,恰好完全反应生成14.35g沉淀(提示:
NH4Cl+AgNO3
AgCl↓+NH4NO3,杂质不与硝酸银溶液反应)。
请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数;
(2)该化肥是否合格(结果精确到0.1%)。
考点三:
杂质的去除
1.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是
2.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是
A.硬水和软水——滴加紫色石蕊溶液B.黄铜和铜——加入硝酸银溶液
C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.氯化铵和尿素——加熟石灰研磨,闻气味
3.下列实验方案能达到实验目的的是
A.除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠——加入足量碳酸钠溶液,过滤
B.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3——加入足量氯化钙溶液充分反应后过滤
D.制备CaCO3——向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】食醋;
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑;
碱;
氢氧化钠;
D
【答案】CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑;
ABC;
可通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率;
CaCl2、HCl、NaCl;
bc段是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀,NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性;
先有气泡产生,再有白色沉淀产生;
【答案】过滤;
CaCO3
CaO+CO2↑;
复分解反应;
氢氧化钙微溶于水,溶液中氢氧化钙的含量低;
碳酸钙;
加快溶解速率;
【答案】气泡;
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O;
NaOH、Na2CO3;
白色沉淀;
二;
大于;
将碳酸钠完全除去;
【答案】>
;
浑浊;
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O;
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
不能排除白色粉末中不含有碳酸钠;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
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