中考化学特训卷实验探究二金属活动性的探究Word文档下载推荐.docx
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6.(2018年山西)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式:
____________________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为:
______________。
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中一定含有的物质是________,可能有的物质是__________,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加________
没有气泡产生
__________________________
滤液中含有的金属离子可能是__________(填序号)。
①Mg2+;
②Mg2+、Fe2+;
③Mg2+、Fe3+;
④Cu2+、Fe2+;
⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+。
7.(2018年上海)教材学生实验:
探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。
以下是小强同学的实验方案,我们一起对实验进行分析、完善和归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液。
【提出假设】三种金属的活动性强弱为Fe>
Cu>
Ag。
【实验方案】取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮,分别进行下列实验操作。
序号
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
实验操作
将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中
将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
A
B
C
D
E
【观察分析】
(1)上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是________(填字母)。
(2)我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:
________________________________,该反应属于________反应(填基本反应类型)。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
实验操作步骤
【讨论归纳】根据上述实验探究过程,请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有a.__________________________________;
b.__________________________________。
8.小彬同学家新买了水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小彬进行了如下探究的活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色、有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr、Al、Cu;
②Al、Cr、Cu;
③Al、Cu、Cr。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验方案
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色
____________________________________
铝片表面产生气泡较快
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
____________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是________(填序号)
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的:
____________________________________。
(2)实验一发生反应的化学方程式是:
________________________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是_______________________
_________________________________________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
9.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是__________。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是________________________________________________________________________。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象是________________________________________________________________________
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的__________。
写出该反应过程中的一个化学方程式:
____________________________________________。
(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为____________,滤液中溶质为硫酸亚铁。
金属活动性的探究
1.A 解析:
利用物理学中的控制变量法去分析。
2.A 3.B 4.C
5.
(1)B
(2)铁>铜>金
6.
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Mg>
Fe>
Cu
(2)Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤
7.[观察分析]
(1)A
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 置换
[方案完善]
将铜片放在盛有AgNO3溶液的试管中
铜的表面覆盖一层银白色物质
铜的活动性大于银
[讨论归纳]通过金属与酸反应,判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应,判断金属活动性强弱(合理即可)
8.[实验过程]无现象 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 ②
[回答问题]
(1)除去金属表面的氧化物
(2)Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(答案合理均可)
(4)Al、CrSO4溶液、Cu(答案合理均可)
[归纳]①通过金属与酸反应,判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应,判断金属活动性强弱(答案合理均可)
9.[交流表达]
(1)溶液显蓝色
(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁
[实验验证]
(1)将待测液滴到试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,确定pH
(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
[拓展应用]
(1)铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu)
(2)银、铁和铜
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.图所示四个图象,分别对应四个过程,其中正确的是()
A.
恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B.
向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C.
向一定量稀盐酸中逐滴加入pH=9的NaOH溶液
D.
分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
2.取10g碳酸钙高温灼烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是
A.生成了4.4g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化钙
C.参加反应的碳酸钙质量约为4.5gD.剩余固体的质量为5.6g
3.关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N②NH3③Mg2+④
⑤CaO⑥Fe
A.能表示1个分子的是②④⑤B.②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C.能表示1个原子的是①⑥D.③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
4.甲醛(CH2O)是室内主要的空气污染物,打开人造板家具门时,闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。
硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴,可以净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料,光照射下,其自身不变,却能促使甲醛转化为CO2和H2O.下列说法不正确的是()
A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有:
易挥发、有刺激性气味、有毒
B.硅藻泥净化空气的原理是:
通过吸附污染物净化空气,与活性炭功能相似
C.纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是:
催化分解甲醛生成CO2和H2O
D.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
5.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占
B.实验时红磷一定要足量,燃烧时产生大量的白雾
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数
6.研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响,下列实验能达到目的的是
A.在同一瓶氧气中,先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
7.镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是()
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.以上反应说明酸能与金属、金属氧化物反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.Ni在①、③的反应中化合价都发生了变化
8.由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为()
A.2.75a%B.1﹣2.25a%C.1.25a%D.无法计算
9.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物,下图是某变量y随时间的变化趋势,y表示的是()
A.生成氧气的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中氯元素的质量分数
D.固体中二氧化锰的质量分数
10.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为
A.14:
1B.12:
1C.8:
1D.4:
1
11.X、Y、Z有如图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()
A.H2O2、H2、H2OB.Cu、CuO、CuSO4
C.CO2、CO、CD.Fe2O3、FeSO4、Fe(OH)3
12.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法不正确的是()
A.硒是一种非金属元素B.硒原子的核外有4个电子层
C.硒元素的原子中子数为34D.硒的相对原子质量为78.96
13.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A.K2MnO4中锰元素显+7价B.KMnO4属于盐类物质
C.反应②属于复分解反应D.该制法中K2MnO4是主要原料
14.如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是
A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1:
4
C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质
15.黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药爆炸的原理可以用下式表示:
2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑,根据质量守恒定律推断X的化学式为()
A.CO2B.COC.NOD.SO2
二、填空题
16.用化学用语填空。
(1)3个氮气分子_____;
(2)+3价的铁形成的氧化物_____;
(3)常用于改良酸性土壤的碱_____;
(4)食盐溶液中的溶质_____。
17.下图为某反应的微观示意图,请回答:
(1)反应后的物质是(填“纯净物”、“混合物”)。
(2)该反应的化学方程式为。
18.气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种。
用如图装置进行实验,实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。
已知:
无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
(1)石灰水中发生反应的化学方程式为_____。
(2)X中一定含有的气体是_____。
三、简答题
19.水是生命之源。
(1)请结合下图所示的空间站整合水气循环系统示意图回答问题。
①“氧气生成系统”产生的氧气和氢气的分子数之比为________________。
②“萨巴蒂尔反应器”内反应的化学方程式为_______________________。
(2)从物质状态上看,水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程,但二者有本质的不同。
请在下表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目,图示这种区别。
__________________________________________________
20.将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应).测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g.求:
(1)反应中生成氢气的质量为___________;
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________.
四、实验题
21.(6分)小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
(提出猜想)①可能是NaOH;
②可能是Na2CO3;
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
(实验探究)他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。
_______,___________________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有______。
为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________________________________;
(实验反思)在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?
请简述理由_______,_______________________________________________________。
五、流程题
22.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
(1)操作a、b的名称是,其目的是除去溶液中。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
(2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是。
加入过量的金属X的目的是。
(3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同,。
混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是。
六、计算题
23.已知硝酸铵的化学式:
NH4NO3
(1)硝酸铵由_____组成,
(2)硝酸铵中氮、氧元素的质量比_____,
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数_____
24.为测定某铜锌合金中锌的含量,某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸(H2SO4)的烧杯中。
恰好完全反应,称得烧杯内物质的总质量为49.8g。
试计算:
(1)生成氢气的质量为:
g;
(2)该合金中锌的质量分数。
七、探究题
25.2018年春节南昌市出台了禁止燃放姻花爆竹的规定。
针对烟花爆竹燃放产生的气体成分,化学兴趣小组同学展开了如下探究:
(提出问题)烟花爆竹燃烧后生成哪些气体?
(查阅资料)
(1)爆竹的主要成分是黑火药含有硫磺、木炭粉、硝酸钾。
(2)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO4,将SO2气体通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液中,溶液会褪色。
(提出猜想)猜想1:
CO2猜想2:
SO2猜想3:
CO2和SO2
(实验探究)兴趣小组同学合作设计了如下实验装置,验证猜想的气体。
(现象与结论)
现象
①装置A中溶液不褪色,装置B石灰水变浑浊
猜想I成立
②装置A中_____,装置B_____
猜想Ⅱ成立
③装置A中_____,装置B_____
猜想Ⅲ成立
(反思评价)兴趣小组经讨论认为A、B装置的顺序不能倒,其原因是_____
A不能确定含有CO2B不能确定含有SO2C不能确定含CO2和SO2
(思维拓展)集中燃放烟花爆竹对环境造成相当严重的污染,这些污染主要是:
_____。
【参考答案】***
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.3N2Fe2O3Ca(OH)2NaCl
17.
(1)混合物
(2)2CO+O2
2CO2
18.CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2OCH4
19.1:
2CO2+4H2===CH4+2H2O
20.4g81.25%
21.
(1)不正确因为Na2CO3的水溶液也显碱性
(2)Na2CO3取上层清夜,向里面滴加无色酚酞溶液,观察现象
[实验反思]不行因为如换成Ba(OH)2溶液,就鉴别不出是否含有NaOH了
22.
(1)过滤、难溶物质、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(2)加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体、使硫酸铜中的铜全部置换出来(3)不同、硫酸不会结晶出来
23.氮、氢、氧三种元素7:
1235%
24.
(1)0.2g
(2)65%
25.溶液会褪色澄清石灰水不变浑浊溶液会褪色澄清石灰水变浑浊A引起火灾和伤人事故、噪声扰民等
1.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是()
加热KClO3和MnO2固体混合物
向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量(碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水,能生成可溶性碳酸氢钙)
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应,则a为Mg,b为Al
2.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.对安全的认识
B.对概念的认识
①煤气泄漏立即打开排气扇
②锅炉用水的硬度不能过高
③可用甲醛溶液浸泡海产品
①氧化物中都含有氧元素
②催化剂都能加快化学反应速率
③中和反应都会生成盐
C.对人物贡献的认识
D.对除杂的认识
①拉瓦锡:
测定空气组成
②
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