九年级化学 单元知识点记忆 新人教版.docx
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九年级化学单元知识点记忆新人教版
福建省宁化城东中学九年级化学单元知识点记忆新人教版
1、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
2、蜡烛燃烧实验
(1)火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
(2)熄灭后:
有白烟(为石蜡小颗粒),点燃白烟,蜡烛复燃
3、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶(垫石棉网—受热均匀)
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)量筒:
量取液体时,量筒必须放平。
视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(三)托盘天平
注意点:
(1)先调整零点
(2)“左物右码”(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(四)酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(3)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中、白磷存放在冷水或煤油中
2、药品取用的总原则
取用量:
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
瓶塞倒放在桌上。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
(二)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗边
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)烧杯口紧靠玻璃棒
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
滤纸破损倾倒液体时液面高于滤纸边缘
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
(1)空气中氧气含量的测定
现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
结论:
O2约占1/5
探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测;使用清洁能源;积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏温室效应(CO2、CH4等)酸雨(SO2、NO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的用途:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧时,要在集气瓶底部装少量的氢氧化钠溶液,吸收生成的二氧化硫,防止它污染空气。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
(一定要会写)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据气体的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气
④实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
(6)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果小木条复燃,证明氧气已满。
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,如果小木条复燃,证明是氧气
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变二不变)
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
不活泼、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、电解水的实验
(1)化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的污染:
(1)水资源
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、;生活污水要集中处理达标排放、;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水(随手关水龙头、用淘米水浇花等)
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?
)
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2分子;
2、原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:
质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?
(错!
氢原子无中子)。
相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值、不是原子的实际质量。
原子中:
相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)
3、离子:
带电的原子或原子团。
带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如Na+
Mg2+NH4+;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数)如Cl―O2―SO42―等,
4、元素:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
5、化合价(背诵口诀)
四、元素符号,化学式
1、元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素,微观:
表示这种元素的一个原子。
如H:
氢元素一个氢原子
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
离子
NH4+
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
但是加上系数,只表示原子,不表示元素,如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义:
宏观:
表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观:
表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。
加上系数只表微观不表宏观。
如:
CO2:
①二氧化碳气体③一个二氧化碳分子而2CO2表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面:
表示粒子的个数如2K:
两个钾原子3H2O:
三个水分子
②正上方:
表示元素的化合价如+2FeO氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角:
分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角:
离子所带电荷数如Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷
五、物质的组成、构成及分类
混合物(多种物质)
物质
纯净物单质(一种元素) :
金属、非金属、稀有气体
(一种物质)化合物:
有机化合物CH4、C
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