四川省攀枝花市高二上调研检测化学试题Word文件下载.docx
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B.淀粉除做食物外,还可以用来生产葡萄糖和酒精
C.油脂能增加食物的滋味,增进食欲,保证人体的正常生理功能,但是长期摄入过量油脂则会损害人体健康
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以食用富含纤维素的物质对人体毫无意义
2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
3.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但是分子内碳原子的连结方式不同
4.常温下,下列物质中不是气体的是
A.甲烷B.一氯甲烷C.乙烯D.苯
5.下列有机物中,不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
7.用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。
下列有关该装置的说法不正确的是
A.该装置将化学能转变为电能B.溶液中的阳离子向锌电极移动
C.Cu极上有气泡产生,发生还原反应D.电流方向是从铜片流向锌片
8.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
B
Hg
C
Al
D
Na
9.根据构造原理判断,下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是
A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p
10.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是83
C.Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子
D.Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子
11.下列叙述正确的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等
12.下列化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是
A.CaBr2B.NaOHC.Na2O2D.H2O2
13.下列分子中存在键的是(D)
A.PCl3B.C2H6C.SCl2D.CO2
14.根据下列性质判断,下列中可能属于原子晶体的物质是
A.熔点700℃,质软,导电性好,延展性强
B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电
D.熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电
15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后[Cu(H2O)4]2+的数目不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇,不会产生任何现象
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
16.下列叙述正确的是
A.Cl-Cl、Br-Br、I-I的键长逐渐增大,键能也逐渐增大
B.碘的晶体中碘分子之间的范德华力小于氯的晶体中氯分子之间的范德华力
C.H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D.
的沸点比
的沸点高
17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5。
则下列有关比较中,正确的是
A.第一电离能:
④>③>②>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③=②>①
18.元素X位于ⅠA族,Y为短周期元素,X与Y可形成化合物X2Y。
下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.X、Y两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
19.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,Y单质的化学性质活泼。
Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说中正确的是
A.上述四种元素中第一电离能最大的是Y
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点
20.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合发生铝热反应,铝粉完全反应后,所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是下列中的
A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe2O3和CuO
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本大题包括21、22、23题,共25分)
21.(6分)请写出下列反应的化学方程式:
(1)在铜或银做催化剂条件下,乙醇被氧气氧化为乙醛
(2)在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯
(3)在溴化铁催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯
22.(7分)按要求回答下列问题
(1)用电子式表示H2S的形成过程________________________。
(2)用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。
(3)试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由________________________。
23.(12分)用序号填空:
(1)有下列六种物质:
①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫(S8)晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是,属于分子晶体的是,属于原子晶体的是____。
(2)有下列分子:
HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中属于极性分子的是。
(3)有下列分子或离子:
SO3、H2O、SO32-、CO32-,其中VSEPR模型为平面三角形的是,
中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是。
(4)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知部分离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·
mol-1
786
715
3401
则KCl、MgO、CaO、TiN四种晶体的熔点从高到低的顺序是
。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
个。
三、(本大题包括24、25题,共17分)
24.(5分)高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
(1)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。
该富勒烯化合物中的化学式为。
(2)金属钾采用的是下列(填字母代号)堆积方式,每个钾原子的配位数是
ABCD
(3)金刚石中的C-C的键长为154pm,C60中C-C键长为140~145pm。
有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:
。
25.(12分)已知:
A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。
其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;
D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;
L原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。
C、G的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:
578、1817、2745、ll575;
C与G能形成原子数目比为1:
3、熔点为190℃的化合物Q。
(1)七种元素中属于P区的金属元素是(写元素符号);
L元素在元素周期表中的位置是;
E元素的最外层电子排布图为;
D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是。
(2)试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由。
(3)A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示。
若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为ag/cm3,其晶胞的边长为cm。
(4)在1.0×
105Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式)。
四、(本大题包括26、76题,共13分)
26.(6分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存
在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)上述流程中实验①的操作名称;
写出实验②中有关反应的化学方程式。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为。
A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C.汽油、醋酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是。
27.(7分)在学习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
实验目的:
比较钠、镁、铝金属性强弱。
实验用品:
酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·
L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
I.甲同学的方案如下:
实验过程
预期现象
实际观察到的现象
A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中
立即剧烈反应
开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水(内含2滴
酚酞)的试管中加入一小段镁条
有气泡产生,溶液变红色
没有相应现象,加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·
L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
镁与盐酸反应产生气泡速率较快
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a;
b。
②上面的实验表明:
钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为。
II乙同学的方案:
他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,他的主要实验操作是。
五、(本大题包括28题,共5分)
28.(5分)现有某混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,取该溶液分别进行如下实验:
①取100mL,加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL,加足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g
(1)溶液中一定含有离子,可能含有。
(2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度
攀枝花市2013`2014学年度(上)高二化学调研检测
参考答案及评分标准2014.01
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
11
12
13
14
15
16
17
18
20
D
B
A
二(本大题包括21、22、23题,共25分)
21.(每个化学方程式2分,共6分)
(1)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(2)
(3)
22.(共7分)
(1)
(2分)
(2)
(3)在水中的溶解度:
SO2﹥CH4,因为H2O、SO2均是极性分子,CH4是非极性分子,根据相似相溶原理,SO2的溶解度大于CH4的溶解度,且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸,也增大了SO2的溶解度。
(3分)
23.(共12分)
(1)①④(1分)③⑤(1分)②⑥(1分)
(2)HCN、PCl3(2分)
(3)SO3、CO32-(2分)H2O、SO32-(2分)
(4)TiN>MgO>CaO>KCl(2分)12(1分)
二(本大题包括24、25题,共17分)
24.(共5分)
(1)K3C60(1分)
(2)A(1分)8(1分)
(3)错误,因为金刚石是原子晶体,熔化时克服的是共价键,而C60是分子晶体,熔化时克服的是分子间的作用力。
(2分)
25.(共12分)
(1)Al(1分)第4周期ⅠB(1分)
(1分)HClO4(1分)
(2)AlF3﹥NaF﹥SiF4AlF3、NaF属于离子晶体,由于Al3+离子半径小于Na+离子半径,且所带电荷数更大(或AlF3的晶格能大于NaF的晶格能),所以熔点AlF3﹥NaF,而SiF4属于分子晶体,所以熔点AlF3﹥NaF﹥SiF4。
(3)
(3分)(4)Al2Cl6(2分)
四(本大题包括26、27题,共13分)
26.(共6分)
(1)过滤(1分)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分)
(2)B(1分)
(3)漏斗(1分)分液漏斗(1分)
27.(共7分)
(2)镊子(1分)
(3)Ⅰ①a没有切除取出钠块的表皮(1分)b没有去除镁条表面的氧化物(1分)
②钠〉镁〉铝(1分)
Ⅱ用小刀切除钠的表皮,用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中,将除去表面氧化膜的镁片、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热。
五(本大题包括28题,共5分)
28.(共5分)
(1)NH4+、SO42-、HCO3-、Na+(2分,少Na+扣1分)Cl-(1分)
(2)解:
根据题意知:
4.30g沉淀是硫酸钡与碳酸钡的混合物,2.33g沉淀是硫酸钡.
n(SO42-)=2.33g÷
233g/mol=0.010mol
c(SO42-)=0.010mol÷
0.1L=0.10mol/L(1分)
n(HCO3-)=(4.30-2.33)g÷
197g/mol=0.010mol
c(HCO3-)=0.010mol÷
0.1L=0.10mol/L(1分)
答:
原溶液中一定存在的c(SO42-)=0.10mol/L、c(HCO3-)=0.10mol/L
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