化学模拟试题Word文件下载.docx
- 文档编号:19446529
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:1.09MB
化学模拟试题Word文件下载.docx
《化学模拟试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学模拟试题Word文件下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1,W的结构简式为(只写一种)。
(7)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备
的合成路线。
(无机试剂任选)
2.下列实验中,所选装置或仪器合理的是
3.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
下列说法正确的是
A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的一氯代物有2种
D.丙在酸性条件下水解生成
和CH318OH
4.常温下,将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释,若-lgc(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH,则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。
A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C.将X和Y点溶液等体积混合,则有c(Na+)>
c(A2-)>
c(HA-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.常温下,H2A的Ka1数量级为10-5
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10.6gNa2CO3溶于水后水解出的OH-数多于0.1NA
B.22.4L(标准状况)NH3含有的质子数为10NA
C.90g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NA
D.1molC2H5OH与1molCH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA
6.磺酰氯(SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,在潮湿空气中会产生酸雾,高温下容易分解。
某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯,反应原理是:
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2
(1)△H=-97.3kJ/mol,请回答相关问题。
(1)仪器组装好以后首先要进行的操作是____。
(2)装置E的仪器名称是___,所装药品是____。
(3)若缺少装置B,三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个)。
装置B更换为某装置后可起到同样的作用,该装置可以是____。
(4)通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量),最终得到的SO2Cl2质量为8.1g,则产率___。
下列措施能提高SO2Cl2产率的是___。
(填选项序号)
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
(5)某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起,分离该混合物的方法是___。
【答案】
(1).检验装置的气密性
(2).(球形)干燥管(3).碱石灰(4).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5).装有无水氯化钙的干燥管(无水氯化钙也可写成P2O5,干燥管也可以写成球形干燥管、U形干燥管、U形管)(6).40%(7).b(8).蒸馏
7.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
A.氯碱工业中制备氯气:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.工业制硫酸的主要反应之一:
2SO2+O2
2SO3
C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.利用铝热反应焊接铁轨:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【答案】A
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NA
C.常温下,
的醋酸溶液中含有的
数为
D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA
【答案】B
9.下列烷烃:
①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中,沸点由高到低顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.⑤①③④②C.⑤③④①②D.③④⑤②①
10.下列说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C.非极性键只能存在单质中,不可能存在化合物中
D.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl弱
11.X元素最高价氧化物对应
水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
【答案】C
12.利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示:
下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式:
BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
13.物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置。
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):
______。
(4)从溴水中提取溴______。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙______。
(6)分离固体食盐和碘的方法______。
14.(8分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3—六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________(要求标注出离子种类)。
(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生
反应的离子方程式为
15.下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×
1023个分子
③6.02×
1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
A.3B.4C.5D.6
16.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是
A.相对分子质量M可表示为:
B.溶液密度ρ可表示为:
C.溶液的质量分数ω%可表示为:
D.物质的量浓度C可表示为:
17.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。
硼化钒(VB2)-空气电池的放电反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B.Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
C.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小
D.若石墨极只收集到4.48LCl2气体,则理论上制备4.8gTi
18.
为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是
A.25℃时,在10~30min内,
R的分解平均速率为0.030mol·
L—1·
min—1
B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,
R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,
能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,
能说明R的分解速率随温度升高而增大
19.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl
20.下列表示正确的是
A.氯化钠的电子式:
B.二氧化碳的结构式:
O—C—O
C.S2—的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
21.可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断不正确的是
A.反应①的正反应是放热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:
11
C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为20%
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数不相等
22.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)△H=—akJ·
mol—1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是
A.反应放出akJ热量
B.X和Y的物质的量之比为1:
2
C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率
23.化学·
选修5:
有机化学基础(15分)
苯达莫司汀是一种抗癌药物。
其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如下:
RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH
(1)C的命名是,H中含氧官能团是(填名称)。
(2)E的结构简式是,C到D的反应类型是。
(3)写出B→C的化学方程式:
(4)M是
的同分异构体,M能发生银镜反应,和NaHCO3反应产生气体,M可能
有种,若分子中只有3种不同化学环境的氢,则符合条件的M的结构简式
是
(5)请写出以
和适当的无机试剂为原料制备
的合成路线流程图
:
24.近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。
工业上甲醇的合成途径多种多样。
现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2L密闭容器内,400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s)
1
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_______;
(2)下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空);
a升高温度b加入催化剂c增大压强d及时分离出CH3OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空);
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中CH3OH从__________(填A或B)通入,b极的电极反应式是__________。
25.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
B.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA
C.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D.常温常压下,11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA
26.下列结论错误的是()
①微粒半径:
K+>
Al3+>
S2->
Cl-
②氢化物的稳定性:
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
③离子的还原性:
Cl->
Br->
I-
④氧化性:
Cl2>
S>
Se>
Te
⑤酸性:
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO4
⑥非金属性:
O>
N>
P>
Si
⑦金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
27.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.8g铁粉与50mL4mol·
L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
D.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
28.常温下,用浓度为0.1000mol·
L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·
L—1的HX、HY
溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。
A.V(NaOH)=0mL时,两份溶液中,
c(X—)>
c(Y—)
B.V(NaOH)=10.00mL时,
c(Na+)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH—)
C.V(NaOH)=20.00mL时,
c(OH—)>
c(X—)
D.pH=7时,两份溶液中,
c(X—)=c(Na+)=c(Y—)
29.下列属于可再生能源的是
A.氢能B.石油C.煤D.天然气
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
30.如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯
中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸
于试管中,试回答下列问题:
①写出试管内反应的离子方程式;
②实验中观察到石灰水中的现象:
Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、
Ⅲ
,产生上述现象Ⅲ的原因是
.
③由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”或“等
于”)镁片和盐酸的总能量.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 模拟 试题