化学中考试题分类汇编有关质量质量分数的计算Word文档格式.docx

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100%）=11：

14．故A说法正确；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成

g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成

g氢气，故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：

M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选AC

点评：

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

2．（2017•深圳）下列叙述正确的是（　　）

乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：

1：

8

为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去

3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：

100

元素质量比的计算；

过滤的原理、方法及其应用；

溶质的质量分数；

盐的化学性质．

溶液、浊液与溶解度；

常见的盐化学肥料；

常见仪器及化学实验基本操作．

A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×

原子个数之比，进行解答；

B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C．根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．

D．根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行变形计算．

原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：

（12×

3）：

（1×

6）：

（16×

3）=6：

8；

故正确；

B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．

C．硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；

D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：

100，溶质与溶剂的质量比为3：

97，故错误．

故选A．

本题考查了有关化学式的计算、过滤实验操作的注意事项、除杂知识以及有关溶液的计算，难度适中．

3．（2017•永州）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（　　）

18%

20%

22%

25%

元素的质量分数计算．

化学式的计算．

可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；

在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．

甲烷中氢元素的质量分数为：

100%═25%；

乙烷中氢元素的质量分数为：

100%═20%；

故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；

故选C

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

二．解答题

1．（2017•天津）N（NO2）3是科学家2017年发现的一种新型火箭燃料．

计算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为　2：

3　（填最简比）；

（2）N（NO2）3的相对分子质量是　152　；

（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　C　（填字母）．

A．N（NO2）3B．N2O3C．N2O5．

相对分子质量的概念及其计算；

（1）根据物质的分子构成来分析；

（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；

（3）把每个化学式都变形成只含2个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子的质量分数越小进行解答．

（1）1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故填：

2：

3；

（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×

2）×

3=152；

故填：

152；

（3）A．N（NO2）3﹣﹣N2O3B．N2O3C．N2O5

则2个氮原子结合氧原子最多的是N2O5，

故选C．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

2．（2017•济宁）2017年4月28日召开国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务．清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境．请回答：

（1）异辛烷中碳氢两原子个数比为　4：

9　；

（2）异辛烷的相对分子质量为　114　．

相对分子质量的概念及其计算．

（1）根据1个异辛烷分子的构成，进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（1）1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成的，则异辛烷中碳氢两原子个数比为8：

18=4：

9．

（2）异辛烷的相对分子质量为12×

8+1×

18=114．

故答案为：

（1）4：

9；

（2）114．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

3．（2017•攀枝花）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：

C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：

（1）黄酮素的相对分子质量为　222　．

（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为　18：

1　（填最简比）．

（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为　9　g．

化合物中某元素的质量计算．

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×

该元素的质量分数，进行分析解答．

（1）黄酮素的相对分子质量为12×

15+1×

10+16×

2=222．

（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×

15）：

10）=18：

1．

（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为11.1g×

100%=9g．

（1）222；

（2）18：

1；

（3）9．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．（2017•黑龙江）2017年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：

烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：

（1）该物质的相对分子质量　74　．

（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　6：

7　（答最简整数比）．

（3）3.7g该物质中氮元素的质量　1.4g　．

（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×

2+1×

6+14×

2+16=74．

（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×

2）：

（14×

2）=6：

7．

（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g×

100%=1.4g．

（1）74；

（2）6：

7；

（3）1.4g．

5．（2017•怀化）2017年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量；

（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．

元素质量比的计算．

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×

2=90.5．

（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：

2）=23：

32．

答：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为90.5；

6．（2017•新疆）N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．

（1）N（N02）3的相对分子质量是　152　．

（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是　7：

12　．

（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；

（1）N（N02）3的相对分子质量=14×

4+16×

6=152；

（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×

4）：

6）=7：

12；

7：

12．

7．（2017•兰州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：

（1）C7H5O2Na的相对分子质量是　144　；

（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是　21：

8　；

（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？

（写出计算过程）

（1）C7H5O2Na的相对分子质量是12×

7+1×

5++16×

2+23=144．

（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×

7）：

2）=21：

8．

（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×

100%=2.3g．

（1）144；

（2）21：

（3）2.3．

8．（2017•海南）据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算（直接写出答案）：

（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；

（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比．

（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×

3=76．

（2）过氧乙酸中氢、氧元素的质量比（1×

3）=1：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为76；

（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为1：

9．（2017•烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：

（1）氯化钾的相对分子质量为　74.5　．

（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？

（结果保留一位小数）

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答．

（2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量．

（1）KCl的相对分子质量为：

39+35.5=74.5；

74.5；

（2）解：

设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x

x×

70%×

（23/58.5）=2.3g

x=8.4g

一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g．

8.4g．

本题考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的掌握与应用的能力．

10．（2017•通辽）如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书．请阅读说明书回答以下问题：

（1）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为　6：

1　．

（2）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是　96g　．

（1）根据1个诺氟沙星分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×

（1）1个诺氟沙星分子中含有18个氢原子、3个氧原子，则诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为18：

3=6：

（2）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是159.5g×

100%=96g．

（1）6：

（2）96g．

11．（2017•郴州）丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：

8，请计算：

（1）丙酸钠由　4　种元素组成；

（2）X=　2　；

（3）该物质的相对分子质量是　96　．

根据物质的化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算．

（1）丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；

（2）根据题意有：

X）=9：

8，X=2；

（3）该物质的相对分子质量为：

3）+（16×

2）+（1×

5）+（23×

1）=96．

4；

2；

96．

本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

12．（2017•宜昌）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11）则：

（1）一个蔗糖分子中含有的原子总数为　45　；

（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为　1：

8　．

（1）根据一个蔗糖分子的构成进行分析解答．

（1）一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则一个蔗糖分子中含有的原子总数为45个．

（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为（1×

22）：

11）=1：

（1）45；

（2）1：

13．（2017•临沂）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为　72：

11　．

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　14.3%　（计算结果精确到0.1%）．

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

（2）根据化合物中元素的质量分数=

100%，进行分析解答．

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×

12）：

22）=72：

11．

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为

100%≈14.3%．

（1）72：

11；

（2）14.3%．

14．（2017•揭阳）酒后驾驶分两种：

酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；

酒精含量达到或超过

80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：

（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于　醉酒　驾驶．

（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：

H：

O　12：

3：

（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为　52.2%　．（精确到小数点后一位）

根据酒精含量确定驾驶的行为，在化合物中，元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，元素的质量分数=

，据此解答．

（1）酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶，现在驾驶员每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于80mg，属于醉酒驾驶，故填：

醉酒；

（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×

16=12：

8，故填：

12：

（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数=

≈52.2%，故填：

52.2%．

本题考查的是根据化学式的计算的知识，掌握有关化学式计算的公式是正确解答本题的关键．

15．（2017•本溪）芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：

（1）芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为　10：

1　（填最简整数比）；

（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为　10：

1　（填最简整数比）．

（1）根据每个芬太奴分子的构成，进行分析解答．

（1）每个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成的，则芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为20：

24：

2=10：

（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比是（12×

20）：

24）=10：

（1）10：

（2）10：

16．（2017•大庆）

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：

　③①②　（用序号表示）

常见氮肥

①NH4NO3

②NH4HCO3

③CO（NH2）2

相对分子质量

80

79

60

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：

在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式　2CO+2NO

2CO2+N2　．

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：

CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是　①③②　．（用序号表示）

元素的质量分数计算；

常见化学反应中的质量关系；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

化学用语和质量守恒定律．

（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．

（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；

（3）根据化学方程式来分析解答．

（1）解：

在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

8028

在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

15828

在尿素中，CO（NH2）2﹣