湖北省重点高中届高三化学上学期期中试题Word文档格式.docx
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B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
8.1,3—二异丙烯基苯()是重要的化工原料。
下列有关1,3—二异丙烯基苯的说法正确的是
9.
实验室制备硝基苯,反应装置如右图。
下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀,便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后,用无水CaCl2干燥,然后过滤,得到纯硝基苯
10.
某科研人员提出甲醛(HCHO与Q在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是
A.HAP能提高HCHQfQ2的反应速率
B.HCHQ在反应过程中,有C-H键发生断裂
C.根据图示信息,CQ分子中的氧原子全部来自Q2
D.该反应可表示为:
HCHQQHAPCQ+H2Q
11.25C时,用0.1mol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、
HY。
所加NaQH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离
B.a点的导电能力比b点弱
C.b点溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)
D.加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中,(X-)=c(Y-)
第11题图第12题图
12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
某转化工作原理如上图。
该装
置工作时,下列叙述错误的是
A.p电极的电极反应:
2H++2e_=H2f
B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2
C.光照后,n电极的电极反应:
H2S-2e「=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外,13-/l-也能实现上图所示循环
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,的最外层电子数是其所在周期数的2
倍。
W在X中充分燃烧生成化合物WX。
丫十与X2-具有相同的电子层结构,Z的氢化物溶于水得
到一种强酸,下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>
Z>
X>
W
B.Y2%,Y2W均含有非极性共价键
C.由WX和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.WX和Z元素能形成WXZ的离子化合物
第II卷(非选择题,共174分)
二、非选择题(包括必做题和选做题两部分。
第22题〜第32题为必做题,每个试题考生都必
须作答。
第33题〜第38题为选做题,考生根据要求作答。
)
(一)必做题(共129分)
26.(14分)水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活
中应用广泛。
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。
以黄铁矿的烧渣(主要成分为FaQ、
FeOSiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁(Fe2QHSO4x)的工艺流程如下:
2x43—
2m
⑴用98%勺硫酸配制28%勺硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有(填标号)。
a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为,步骤③的具体实验操作有。
⑶水解、聚合要严控pH和温度。
pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则。
写出
水解、聚合反应生成PFS的化学方程式:
。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是。
⑸污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2*、H『、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂
使其沉淀。
下列物质能作为沉淀剂的是(填标号)。
a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液
(6)硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水
中c(Ca)=1.5X10mol/L,c(Mg)=6.4x10mol/L,则此水的硬度为。
27.(15分)连二亚硫酸钠(Na2SC4)俗称保险粉,可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中,安全、
卫生),还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。
NqSQ易溶于水,难溶于乙醇。
在碱性介质中较稳
定,在空气中易被氧化。
回答下列问题:
(1)Na2S2C4用于保鲜剂时能去除Q,先生成NqSO并缓慢释放SO,该反应的化学方程式
为。
(2)锌粉法制备NqSzC的工艺流程如下图所示:
1实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO,并希望能控制反应速度,下图中可选用的发生
装置是(填字母)。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液,其目的是
步骤n中发生反应的化学方程式为
③在步骤•中得到的NqSQ固体要用乙醇洗涤,其优点是
水溶液液中,然后通入SO发生反应,有CO气体放出,总反应的化学方程式是
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。
铁氰化钾法:
铁氰化钾Ks[Fe(CN)e]是一种比较弱的氧化剂,其
具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将SQ2_氧化为SO2_,[Fe(CN)e]3_还原为[Fe(CN)e]4
⑵B2出乙硼烷)气体燃烧热值高,是未来的高能燃料,用于火箭和导弹。
1molBH^g)在Q(g)
中燃烧,生成B2Q3(s)和HO(g)放出2033.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程
<
=或>
)。
度下随反应时间⑴的变化见图,由此图可得出:
>
”)。
分析HBO的速率,va(逆)vb(正)(填
2根据化学反应原理,分析升高温度对制备B(OCH)反应的影响:
3若要进一步提高硼酸的转化率,除了可以适当改变反应温度外,还可以采取的措施
有:
、。
⑶H3BQ溶液中存在如下反应:
HBO(aq)+H0
(1)?
[B(OH)4]_(aq)+H,aq)。
常温时,已知
0.70mol・L「1H3BQ溶液中,c平衡(H+)=2.0X10_5mol•L1,水的电离可忽略不计,列式计算该反应的平衡常数K约为(计算结果保留两位有效数字)。
(二)选做题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。
学习物质结构与性质,
(1)太阳中的主要化学元素是氢和。
(2)氢负离子H基态电子排布式为。
⑶下列变化:
(g)=H(g)+e「吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H(g)+吸收的能量为1311
kJ/mol,则氢负离子H的第一电离能为。
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示:
戟化轲
IJH
NaH
KH
噺理gini'
0.78
I.43
分邮温虔弋
S50
125
400
从化学结构的角度回答说明,分解温度LiH>
NaH>
K。
⑸水溶液中有HO、H5Q+、HOT等微粒的形式。
HO+中,中心原子的杂化类型是
请画出HO+的结构式:
。
当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式
电离,如下图所示:
射线
iiQ「-oii+n/r
H.0
——1L0
写出高能射线照射水的总反应的离子方程式
⑹氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
NaAIHk晶胞结构如下左图所示,
NaAlH4晶体中,与Na*紧邻且等距的A1HT有个,设阿伏伽德罗常数为M,则晶体
的密度为g•cm3。
•Mil;
ON『
⑺在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。
如右上图则该立
方晶胞体中(1,1,1)晶面共有个。
36.
(15分)药物中间体Q医用材料PVA的合成路线如下。
I-HjoCcX邛山p*II
-—歯物中利体3
已知:
①RCI+2NH~R—NH+NHCI
2RNO2f还还原ciRNH2
/I
—N込+()—C—*—NN—cm
③
(1)A的分子式是。
⑵BTC是硝化反应,试剂a是(填名称)。
⑶CtD转化的化学方程式是。
(4)E的结构简式是。
(5)F含有的官能团是(填名称),与其含有相同官能团的同分异构体还有种。
(6)GtX的化学方程式是。
(7)W能发生缩聚反应,形成的高分子结构简式是。
(8)P的结构简式是。
2020年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高三化学试卷答案
答案:
7-12CADCCC13B或C(任选一都对)
26.
(1)be(1分)
(2)FaQ•nfO或FaQ(1分)蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(洗涤)(2分)
(3)形成氢氧化铁沉淀(2分)
Fe2(OH)x(SO4)3x
mFe2(SO4)3+xmH2O=2m+mx/2H2SC4(2分)
(4)降低蒸发温度防止产物分解(2分)(5)bd(2分)(6)12°
(2分)
27.
(1)2N&
S2O+Q=2Na2SO+2SO2(2分)
(2)①ad(2分)
2增大锌粉的表面积,加快反应速率(2分)ZnSO+Na2CO=N@SQ+ZnCOj(2分)
3除去晶体表面的水分,并减少NazSzQ的溶解损失(2分)
(3)HCOONaNaOH2SO2Na2S2O4CO2H2O(2分)
28.
(1)(2分)
(2)B>
H6(g)+3O2(g)=B2O(s)+3H2O©
△H=-2033.8KJ/mol(2分)
(3)
©
(2分)v(2分)
③分离出B(OCH)3增加甲醇的浓度(量)(2分)
2.0M2」xlO--=…
——电“0“禎几
(4)
(2分)
35.
(1)氦(1分)
(2)1s2(1分)
(3)73KJ/mol(1分)
LiH>
NaH>
KH,离子键强,
(4)均为离子晶体,阳离子离子半径Li<
Na<
K,晶格能
分解温度高。
(2分)
3Hz7
(5)sp(1分)L(2分)
(n+2)H20——J扌+OH+H30
1呢丈1D”
(6)8(1分)(2分)
(7)8(2分)
36.
(1)
C6H6
(1分)
(2)浓硫酸、浓硝酸(1分)
碳碳双键、酯基(2分)4(2分)
(5)
^X^NO2
9^NH2
NNHCCI(2分)
(6)
2一CH
H+
+nH2。
一
ch2—
OH
+nCH3COOH
O—厂处
O
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- 湖北省 重点高中 届高三 化学 学期 期中 试题
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