八年级化学复习资料14页文档格式.docx
- 文档编号:19443965
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:44.59KB
八年级化学复习资料14页文档格式.docx
《八年级化学复习资料14页文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《八年级化学复习资料14页文档格式.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
AB=A+B
19、
三者的关系:
缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后
都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变)
22、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读:
气体单质在其元素
名称后加多个“气”
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
9、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
3S只表示3个硫原子
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
+2
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
两个氧原子:
2O(而不是O2,O2是分子);
7个二氧化碳分子:
7CO2;
两个钙离子:
2Ca2+
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
11、核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
+
稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
结合
13、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
反应原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)
P111.图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;
否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<
1>
用拇指堵住集满氢气的试管口;
2>
靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;
若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
放置
正放
倒放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
③不能用排水法收集
15、制取气体常用的发生装置和收集装置:
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固(+固)]
简易装置
排水法
向上
排空气法
向下
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火
焰;
氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
1可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
2还原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
高温
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性:
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
①可燃性:
2CO+O2==2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色:
含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)
绿色:
含Fe2+的溶液(浅绿色)
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
SO2
二、解实验题:
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
1沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、
除HCl气体的试剂:
澄清石灰水、NaOH溶液
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
13.化学变化的本质特征是有新物质生成。
14.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
15.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
16.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
17.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
18.2H2表示两个氢分子;
2H表示两个氢原子;
2H+表示两个氢离子。
19.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
20.可燃物燃烧的两个条件是
(1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
21.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
22.化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;
碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
(其他口诀也可)
23.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
24.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
25.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
26.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
27.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
28.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
29.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
30.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。
烟是固体。
31.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
32.实验室制取氧气所用的药品是
(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;
其中在反应中二氧化锰做催化剂。
33.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
34.氢气的用途有
(1)冶炼金属(还原性);
(2)焊接金属(可燃性);
(3)探空气球(比空气轻)。
35.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
36.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
37.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
38.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
39.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
40.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
41.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
42.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
43.天然气、沼气的主要成分是CH4。
44.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
45.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
46.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
47.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
48.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
49.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
50.收集气体应用集气瓶;
量取一定体积的液体需用量筒;
溶解较多固体时应用烧杯;
取用粉末状固体药品一般使用药匙;
取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
51.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
52.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
53.最简单的有机物是甲烷。
54.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
55.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用于潜水、抢救病人的是氧气;
可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
基础知识
第一部分元素化合物知识
(一)三大气体的性质和用途:
氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较:
1)物理性质:
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
比空气
溶于水
O2
CO2
2)化学性质:
⑴可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+O2点燃
Fe+O2点燃
C+O2点燃
S+O2点燃
P+O2点燃
CH4+O2点燃
C2H5OH+O2点燃
CO+O2点燃
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+H2O=
CO2+Ca(OH)2=
CO2+C高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等)
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
(二)具有可燃性的三种气体:
氢气、一氧化碳、甲烷
1.物理性质:
CO
CH4
2.化学性质(可燃性):
可燃性
H2、CO、CH4的检验
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有,该气体是;
⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变,该气体是;
另一气体就是。
CH4+O2点燃
(三)具有可燃性和还原性的三种物质:
氢气、一氧化碳、碳
金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质;
它们的物理性质,但化学性质。
(填:
相同、不同)
2.化学性质:
CO+CuO△
C+O2点燃
C+CuO高温
(四)碳酸钙:
(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙)
白色、固体、难溶于水
⑴受热会分解:
CaCO3高温;
⑵可溶于盐酸:
CaCO3+HCl=
第二部分化学基本概念和基本原理
(一)物质的组成
⑴
⑵
⑶
例1构成物质的粒子有、、等
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 年级 化学 复习资料 14