届高考化学限时规范复习训练题1Word下载.docx
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D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;
室温下的饱和石灰水加热后变浑浊
解析 A项中酒精挥发是物理变化,而燃烧是化学变化,C项中电灯发光、发热是物理
变化,D项中Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低,故D项也不合理。
答案 B
3.物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是( )。
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析 酸、碱的元数是依据电离的H+数或OH-数划分的,分类考虑的是组成。
酸碱性
强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。
答案 A
4.由不同种类的原子组成的物质可能是( )。
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐
氧化物
A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧
C.①③D.全部
解析 由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物);
由He和Ne组成的混合气
体属于混合物;
由不同的同位素
H和
H能组成氢气(属于非金属单质);
23Na和24Na组成的金属钠(属于金属);
由Na和Cl组成氯化钠(属于盐);
由Na和O、H
组成氢氧化钠(属于碱);
由Na和O组成氧化钠(属于氧化物),故选D。
5.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是( )。
X
Y
Z
例
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
解析 许多共价化合物也属于电解质,电解质的范围应大于离
子化合物,故C项不正确。
答案 C
6.(2018·
南京模拟)下列化学用语正确的是( )。
A.乙酸根离子的结构式:
B.CO2分子的球棍模型:
C.3甲基1丁烯的结构简式:
(CH3)2CHCH===CH2
D.醛基的电子式:
解析 乙酸根离子的结构式应为,CO2分子为直线型分子,醛基的电子式
为。
7.(2018·
上海)下列判断正确的是( )。
A.酸酐一定是氧化物
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109°
28′
解析 乙酸酐就不是氧化物,故A错;
稀有气体形成的晶体中就
不存在化学键,故B错;
P4晶体为正四面体结构,但其键角为60°
,故D错。
8.下列说法正确的是( )。
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·
5H2O是一种混合物
解析 A项,胶体具有丁达尔现象,溶液则没有;
B项,生石灰与水混合生成Ca(OH)2,
发生了化学变化;
C项,O3是单质不是化合物;
D项,CuSO4·
5H2O为纯净物。
9.(2018·
株洲5月质检)下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
解析 A中H2SO4是共价化合物;
C中Na2O2不属于碱性氧化物;
D中NO2不是酸性氧
化物,CO是无机物。
二、非选择题(共3小题,24分)
10.(10分)下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应,这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________且能与第Ⅲ组
中所有物质发生反应,其化学方程式分别为__________________________________、
__________________________、____________________________________________。
解析 分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系,是解题的关键。
答案
(1)Ⅰ H2SO4
(2)Ⅱ NaOH
2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
11.(6分)分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有:
明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒
精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体_______________________________________________________。
解析 根据Al3+水解生成Al(OH)3胶体,溶液显酸性,结合胶体的性质解答。
答案
(1)测其溶液的pH,pH<
7,说明明矾在水中发生了水解反应
(2)在明矾溶液中
滴入几滴石蕊试液,明矾溶液变红。
然后加热,红色加深,说明明矾水解是一个吸热
反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象,产生丁达尔现象,证明生成了胶体
12.(8分)
(1)下列说法中不正确的是________。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破
性成就,而获得了2018年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、原子数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认
识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。
凡是能够释放质子(氢
离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;
凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子
都是碱。
按质子理论:
下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A.H2O B.NH
C.OH- D.HCO
E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。
凡是能给出电子对而用来形成化学键
的物质是碱;
凡是能和电子对结合的物质都是酸。
如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [
OH]- ―→ H
OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
解析
(1)A项Al2O3属于两性氧化物;
B项热的纯碱溶液水解程度大,碱性强,其溶解
油脂的能力就强,是化学变化;
D项中只有液态氯化氢是电解质,其水溶液能导电,
错误;
F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变,但其分子数可能改变,错
误,故选A、D、F。
(2)②H2O结合H+为H3O+,又可给出H+为OH-;
NH
给出质子但不能结合H+;
OH-、
CH3COO-、Cl-只能结合H+,可看成碱;
D项HCO
可结合H+变为H2CO3,又能给出
H+变为CO
,故可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-中,H2O给出电子对,故为碱,在CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-中,CuCl2中的Cu2+结合电子对形成[Cu(NH3)4]2+,故为
酸。
答案
(1)A、D、F
(2)②A、D ③H2O CuCl2
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