届高三化学第二轮复习化学反应原理78学案含答案Word文档格式.docx

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滤渣2的主要成分是　　　　　　　　　　　　。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2的原因是　　　　　　　　　。

【变式1-2】金属是重要但又匮乏的战略资源。

从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下

请回答下列问题

（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有　　　　。

“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是　　　　；

检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

二．溶液体系——离子变化观

【例2】（2018·

新课标Ⅰ卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式:

　　　　　　　　　　　。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:

①pH=4.1时,Ⅰ中为　　　　（填化学式）溶液。

②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　。

【变式2-1】

（2018·

广州第一次调研）“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。

工业流程如下:

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m·

[Fe2（OH）xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为　　　　　　　。

（2）“一酸两浸”中的酸是　　　　　　　（填化学式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。

“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　　。

（4）“滤液B”的主要溶质有　　　　（填化学式）。

滤液混合后“蒸发”的作用是　　　。

【变式2-2】（2018·

河南4月适应性考试）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）固体A的主要成分为　　　　（填化学式）,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液

　　　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中,既能提高产率又可使能耗降低。

固体B的主要成分为　　　　（填化学式）。

三．气体流通体系——元素守恒观

【例3】

新课标Ⅱ卷）K3[Fe（C2O4）3]·

3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有　　　　、　　　　。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【变式3-1】

广东二模）某校学习小组的同学拟用工业废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等）制备FeSO4·

7H2O,并探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物。

Ⅰ.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·

L-1硫酸,连接好装置（如下图）后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是　　　。

（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是　　　　（填字母）。

A.稀硝酸　　　　　B.无水乙醇　　　　　C.苯

Ⅱ.探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

A　　B　　C　　D　　E

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

（6） 

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

（7）C中反应的化学方程式为

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

（8）　　　　 

（9）

【变式3-2】

武汉4月调研）莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。

右图是制取莫尔盐的部分装置,实验步骤如下:

①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。

②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20mL3mol·

L-1硫酸溶液。

③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液,过滤;

在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。

请回答下列问题:

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是　　　　　　　　　,加入少量碳粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【变式3-3】

（2019.衡水）某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为。

（2）装置II中生成溴苯的化学方程式为：

。

（3）冷凝管的冷凝水由（填a或b，下同）口进口出，反应后先关闭仪器M的活塞和.（填K1或K2，下同），再打开，可使装置I中的水倒吸进入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体，装置III的作用是、。

2019届高三第二轮复习——反应原理8

1.（2018国甲26）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·

L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题：

（2）氧化除杂工序中ZnO的作用是________，若不通入氧气，其后果是_____________。

2.（2017海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：

镁泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是　　、　　．

3.（2015福建24）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是________________________。

4.（2017国甲26）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是_____________________，还可使用____________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______________。

（3）加氨水过程中加热的目的是______。

沉淀B的主要成分为____、_____（写化学式）。

5.（2018·

广东茂名一模）某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO2和Au,从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下:

（2）加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH,水解时通入水蒸气的目的是　　　　　。

（3）湿法炼铜后溶液中的主要物质有　　　　　　　　（填化学式）。

（4）氨浸实验时,需要在常温下进行的原因是　　　　　　　　　　　　；

熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅,写出反应的化学方程式:

　　　　　　　　。

（6）写出流程中还原制银的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6.（2016·

新课标Ⅲ卷）过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）过氧化钙的制备

CaCO3

滤液

白色晶体

（4）步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将过滤得到的白色晶体依次用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7.（2018·

佛山二模）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。

回答下列

问题:

（2）乙组同学利用H2C2O4·

2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如图。

B、C中盛放的试剂依次为　　　　　　、　　　　。

（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。

D　　E　　FG　　H

①上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C→　　　　　　　　　　　　　。

②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为 

④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）丁组同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。

可证明CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为 

　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

8.（2018·

郑州一模）用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2）,实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应:

2NaClO3+SO2

2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）

装置D中发生反应:

2ClO2+H2O2+2NaOH

2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）

（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应,该处使用的是70%~80%的硫酸,而不是98%的浓硫酸或稀硫酸,原因是 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　,装置E的作用是　　　　　　　　　。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是　　　　（填字母）。

a.稀盐酸　　　　　　　b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液

【参考答案】

【例1】

（2）2NaClO3+SO2+H2SO4

2NaHSO4+2ClO2

（3）NaOH　Na2CO3　NaClO2（4）2∶1　O2

【变式1-1】答案：

（1）提供除杂1所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解（任写一种）

（2）MnO2+2Fe2++4H+

Mn2++2Fe3++2H2O　CoS和NiS

（5）锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多

【变式1-2】

（2）NaAlO28LiCoO2＋S2O32－＋22H＋==8Li＋＋8Co2＋＋2SO42－＋11H2O

（3）调高溶液pH，使Fe3＋转换为Fe（OH）3沉淀Co2＋、S2O32－也能使KMnO4溶液褪色

（4）②LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境

【例2】1.

（1）2NaHSO3

Na2S2O5+H2O

（2）①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液

【变式2-1】

（1）+3

（2）HCl

（3）Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑

（4）AlCl3、NaCl　促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）

【变式2-2】

（1）除去Fe3+

（2）随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小,低温下K2Cr2O7的溶解度小于其他组分

（3）NaCl　Ⅱ　K2Cr2O7

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置　②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气　

（2）保证溶液中不含Fe3+

（3）除去H2S、PH3等物质（4）B（6）分解得到的产物中含SO2

（7）BaCl2+SO3+H2O

BaSO4↓+2HCl（8）溶液变红

（9）产物中含有SO2,S元素的化合价降低,则Fe元素的化合价升高,溶于足量稀硫酸后,溶液中含有Fe3+

（2）除去铁屑表面的油污

（3）起液封作用,防止Fe2+被氧化；

与铁、稀硫酸构成原电池,加快反应速率

【跟踪练习】

1.

（2）调节溶液的pH；

无法除去杂质Fe2+

2.

（2）将Fe2+氧化成Fe3+；

调节pH，使Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀

3.⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。

4.

（1）将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2

（2）SiO2（或H2SiO3）　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O）

（3）防止胶体生成，易沉淀分离；

Al（OH）3　Fe（OH）3

5.

（2）加快水解速率,促进Bi3+的水解（3）Fe（NO3）2、NaNO3

（4）温度高,氨气易挥发,SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

（6）4Ag（NH3）2Cl+N2H4·

H2O

4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O[或4Ag（NH3）2Cl+N2H4

4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag（NH3）2Cl+N2H4·

H2O+3H2O

4Ag↓+N2↑+4NH3·

H2O+4NH4Cl]

6.

（1）调节pH使Fe3+转化为沉淀除去　

（4）CaCl2+H2O2+2NH3·

CaO2+2H2O+2NH4Cl　

（5）洗去晶体表面的水,加速干燥

7.

（2）浓NaOH溶液　浓硫酸

（3）①G→D→E→D→F→H　②5SO2+2Mn+2H2O

2Mn2++5S+4H+　④CaSO4+CO

CaO+SO2+CO2

（4）CaSO4+4CO

CaS+4CO2

8.

（2）70%~80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+,稀硫酸中溶剂水易溶解SO2气体,98%的浓硫酸中提供H+太少

（3）制备气体ClO2、观察并调节反应进行的快慢　安全瓶（或防止倒吸）

（4）cd