九年级化学第八单元复习导学案Word格式文档下载.docx
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铜&
金&
铝)
物理性质
化学性质
铝
银白色,有金属共性
在空气中形成 保护膜
铜
干燥空气中不活泼,潮湿时与
、
等共同作用生锈。
铜锈的主要成分
铁
在潮湿的空气中易与 、 等共同作用生锈。
铁锈的主要成分
3.合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来,合金的熔点比各成分
,硬度比各成分
,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
■钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
知识点二:
金属的化学性质
实例
现象
与o2反应
、mg+o2—
2、Fe+o2—
3、cu+o2—
4、Al+o2—
、发出耀眼白光,生成
色粉末
2、
四射,生成
色固体
3、生成 色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2So4—
Fe+H2So4—
Al+H2So4—
Zn+
Hcl—
Fe+Hcl—
Al+
金属+盐→另一金属+另一盐(“前换后,盐可溶”)
Fe+cuSo4—
现象:
cu+
AgNo3—
【归纳小结】已学的化学反应基本类型,有以下三类:
⑴化合反应
A+B==AB
化学方程式:
,
⑵
AB==A+B
⑶
A+Bc==Ac+B化学方程式:
。
知识点三:
金属活动性顺序表及其应用
.内容:
kca
2.应用:
在金属活动性顺序里:
⑴金属的位置越靠前,它的活动性就越
⑵位于
前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
(不可用浓硫酸、硝酸)
⑶位于
的金属能把位于
的金属从它们的
中置换出来。
(除k、ca、Na)
知识点四:
金属资源的利用和保护
.铁的冶炼
⑴原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的
把铁从铁矿石里
出来。
⑵原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是
)、赤铁矿(主要成分是
)
●含杂质的化学反应的计算:
纯净物与含杂质物质的换算关系:
含杂质物质的质量
纯净物质的质量
物质纯度=
×
100%=1-杂质的质量分数
例:
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
(见上)
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是:
铁与
接触(铁锈的主要成分:
Fe2o3·
XH2o)
(铜生铜绿的条件:
铜与
接触。
铜绿:
cu22co3)
⑵防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的
②表面涂
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构:
如制成合金。
⑶铁锈很
,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成
的
薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
二、知识网络
三、自我测评
.市场上有人用铝代替纯银制作戒指,下列方法不能将其鉴别出来的是(
A、利用水、天平和量筒测密度
B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
c、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色
D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。
请根据你所学的化学知识,判断下列做法中不正确的是(
A、用一氧化碳作气体燃料
B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
c、在不锈钢桶内配置农药波尔多液(含有硫酸铜溶液)
D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是
( )
A.稀硫酸
B.稀盐酸
c.硫酸铜溶液
D.硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物,后者是混合物的是
A.稀盐酸氧化铁
B.铁钢
c.石灰石大理石
D.生石灰水泥
5.下列物质,能通过金属和酸直接反应得到的是(
A、Fecl3
B、cucl2
c、Fecl2
D、Agcl
6.下图是同学们经常使用的铅笔,在组成铅笔的各种材料中:
能导电的是______,含有单质的是_____,含有机物的是_____,燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
该铅笔中④的主要成分是金属铝,将一小片该金属放入稀盐酸中,观察到的现象是________________,反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学,是人类在实践活动中产生的,是人类文化的一部分,与人文知识有密切联系。
例如,我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。
请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题:
“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释:
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火,比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火,比喻从根本上解决问题。
杯水车薪:
______________________________________________________________
釜底抽薪:
B题:
“沙里淘金”和“点石成金”
沙里淘金——从沙石中筛选黄金,比喻从大量材料中选取精华,也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子,比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金:
__________________________________________________________________。
点石成金:
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
焦炭
请在方框内填入相应物质的化学式。
写出步骤①②③的化学方程式:
①
②
③
从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
图中标示的物质属于金属材料的有________。
灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐
蚀的原因是
___________。
若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打
磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
0.右图标出的是有关灯泡组成的物质,请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质
的是
(各写一种即可)
⑵物质的性质决定其用途,请你就图中标出的物质举一例
说明:
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用
的方法。
1.有位同学设计了下列实验(装置及药品如图所示),回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是
,发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在c处看到的现象是
,发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中,在B处所采取措施的目的是
,其优点是
12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水
②氢氧化钠浓溶液
③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中,co气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
③____________________。
⑷完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
3.请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:
发现问题:
小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;
小玲发现苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,好象生了“锈”一般。
提出问题:
这三种物质“生锈”的原因是什么?
收集证据:
⑴回忆已有知识:
铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:
“铜锈”主要成分是cu2(oH)2co3(俗称铜绿);
苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质。
⑶实验探究:
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
(提示:
NaoH溶液可用来吸收co2)
装
置
现
象
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论:
三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与______(填物质名称)有关。
⑷反思与应用:
利用所得结论进行填空:
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________;
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
4.实验室有以下试剂:
Zn、cu、Fe、ZnSo4溶液、FeSo4溶液、cuSo4溶液。
选择合适的试剂设计实验,证明Zn、cu、Fe的活动性顺序,你能用几种方法?
你选用的试剂是什么?
5.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸,分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、y、Z三种较活泼的金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
这三种金属的活动性顺序为
;
假如X、y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为
【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时,根据反应所用的时间,可以确定金属的活动性强弱,所用的时间越少,说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少,可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小,生成的H2越多,则金属的相对原子质量越小。
6.小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
61.4
61.2
61.0
求:
⑴反应产生的氢气的质量;
⑵该铁合金中铁的质量分数。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
、自己查资料(
)2、和同学讨论(
)3、向老师提问(
- 配套讲稿:
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- 九年级 化学 第八 单元 复习 导学案
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