化学全国各地高考试题汇编及答案Word格式文档下载.docx
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(2013高考.安徽卷)8.我国科学家研制出一种催化剂,能
在室温下下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
,下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·
H2OB.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温下,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
12.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
x
y
温度
容器内混合气体的密度
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
SO2的浓度
平衡常数K
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
13.我省盛产盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。
A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
14.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
(2013高考.北京卷)15.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
16.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
17.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
19.实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是:
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
20.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
(2013高考.广东卷)21.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
22.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、OH-、SO42-
23.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·
L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
24.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
溶解度:
CaCO3<
Ca(HCO3)2
Na2CO3<
NaHCO3
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
25.下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg
26.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·
L-1B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2mol·
L-1
27.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z<
T<
XB.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>
28.下列实验的现象与对应结论均正确的是
操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
(2013高考.全国卷大纲版)29.下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是
A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品
30.反应X(g)+Y(g)
2Z(g);
H<0,达到平衡时,下列说法正确是
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
31.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
32.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
33.下列操作不能达到目的的是
目的
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
34.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·
H20+SO2
2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
35.右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
(2013高考.山东卷)36.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
W
X
Y
Z
37.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
38.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
39.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
40.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
41.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
(2013高考.四川卷)42.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
43.下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
44.下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
电解
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32—+4H+===SO42—+3S↓+2H2O
45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:
3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
46.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
②
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>
c(A—)>
c(OH—)>
c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH—)=c(K+)—c(A—)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A—)+c(HA)>
0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A—)>
c(OH—)=c(H+)
47.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表( )
t/min
2
4
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-5mol/(L·
min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
48.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
(2013高考.天津卷)49.下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
50.下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
51.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
52.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:
2Al+3O2
Al2O3+3H2
电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
H+移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
正极:
PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
(2013高考.全国新课标Ⅰ卷)53.化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()
A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
54.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A、W2-
X+
B、X+
Y3+C、Y3+
Z2-
D、X+
Z2-
55、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是
A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
56.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×
10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br、CrO42-、Cl-
57.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
目的
分离方法
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3中混杂的NaCl
重结晶
氯化钠在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
(2013高考.全国新课标Ⅱ卷)58.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
59.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
60.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反
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