高三化学第五次月考试题Word文件下载.docx

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NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-

过量铜粉

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D

K+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]-

少量HCl

H++[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+H2O

5.下列有关除杂质（括号中为杂质） 

的操作中，正确的是

A.甲烷（乙烯）：

通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B.硝基苯（硝酸）：

多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C.溴苯（漠）：

加水振荡，分液，弃水层

D.乙酸乙酯（乙酸） 

：

加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

6.下列有关说法正确的是

A.CH3-CH-CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B.纤维素属于高分了化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

C.若烃中碳，氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D.油脂的皂化和己烯的水化的反应类型相同

7.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是

A.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

B.14C 

可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

D.新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物

8.质量分数为a的某物质的溶液mg 

与质量分数为b 

的该物质的溶液ng 

混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/ml，物质的量浓度为cmol/L。

则溶质的相对分子质量为

A.

B.

C.

D.

9.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。

利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是

a（液体）

b（固体）

c（液体）

饱和食盐水

电石

硫酸铜溶液

浓氨水

生石灰

浓硫酸

稀硫酸

硫化亚铁

Cu片

氢氧化钠溶液

10.某混合溶液中，含溶质X、Y 

各0.1mol，向其中滴加 

0.1mol/L的Z 

溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z 

分别是

A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

11.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：

2，以下说法正确的是

A.a 

极与电源的负极相连B.产物丁为硫酸溶液

C.离子交换膜d 

为阴离子交换膜（允许阴离子通过）

D.b 

电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

12.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是

命名

2-甲基-2-乙基丙烷

1，3-二甲基苯

2，2，3-三甲基戊烷

2，3-二甲基-4-乙基己烷

一氯代物

4

3

6

7

13.有机化学中的反应类里较多，下列归类不正确的是

①由苯制环己烷②乙烷在氧气才燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制取硝基苯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A.属于取代反应的是③⑤B.属于氧化反应的是②④

C.属于加成反应的是①⑥D.属于加聚反应的是⑤

14.亚硝酸钠（有毒性。

市场上很易与食盐混淆） 

是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaC 

l极为相似。

其他化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D.分解NaN3每产生1molN2转移6mole-

15.25℃时将浓度均为0.1mol·

L-1、体积分别为Va和Vb的HA 

溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a→c 

过程中水的电离程度始终增大

B.b点时，c（B+）=c（A+）c（H+）=c（OH-）

C.c点时，

随温度升高而减小

D.相同温度下，Ka（HA）>

Kb（BOH）

16.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）

其中容器Ⅰ中5min 

时到达平衡。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

0.8

Ⅱ

a

0.5

Ⅲ

600

0.7

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中前5min的中反应速率v（CO）=0.16mol·

L-1·

min-1

B.该反应的正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D.若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 

0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

第Ⅱ卷（共52分）

（一） 

必做题：

17～19题必做

17.（13分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·

Al2O3·

4SiO2，其中含少量Ca、Mg 

元素。

②Li2O·

4SiO2+H2SO4（浓）

Li2SO4+Al2O3·

4SiO2·

H2O

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________________。

（2）已知滤液2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简

述，）_____________________________________。

（3）最后一个步骤，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_____________________。

②电解后，阴极区LiOH溶液浓度增大的原因。

b中生成Li2CO3反应的化学方程式

是______________________________。

（5） 

磷酸亚铁锂电池总反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池中的固体电解质可传号Li+，试写出该电池放电时的正极反应。

18.（14 

分）溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种自色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr 

的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·

5H2O、 

19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。

最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是。

（2） 

步骤1中：

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 

的离子方程式为；

②控制反应在60℃ 

进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是。

（ 

3） 

步骤2 

过滤需要避光的原因是。

（4） 

步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是。

欲利用上述装置烧杯中的吸收波（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 

等）制取较纯净的Na2SO3·

7H2O 

晶体。

请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 

溶液]：

①。

②。

③加入少量维生素C 

溶液（抗氧剂） 

，蒸发浓缩，冷却结晶。

④ 

过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤放真空干燥箱中干燥。

19.（12分）B、D、C、A、E 

五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 

元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 

的单质可以分别和A、C、D 

的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 

的单质和D 

的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。

已知乙、丙每个分子中均含有10 

个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出E 

的原子结构示意图。

（2）写出C、D 

氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）。

（3）A、B、D 

三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式。

（4）写出C与丙反应的化学反应方程式。

（5）写出工业上从海水中制取A 

的离子反应方程式。

（6）工业上通过如下转化可制得含A 

元素的钾盐KAO3 

晶体:

NaA溶液

NaAO3

KAO3晶体

ⅠⅡ

完成Ⅰ中反应的总化学方程式:

。

□NaA+□H2O

□NaAO3+□

中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。

（二） 

选做题，请从20、21题中任选一题作答。

如果多做，则按第一题计分

20.[化学—选修3：

物质结构与性质]（13分）

现有A、B、C、 

D、E、F 

原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B 

元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；

D 

的原子核外有8 

个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 

元素的基态原子有4 

个未成对电子。

（1）请写出D 

基态的价层电了排布图。

（2 

）下列说法错误的是。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

SiO2>

CO2

B.电负性顺序：

C<

N<

O<

F

C.N 

2 

与CO 

为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：

H2O>

H2S，原因是水分子间存在氢键

（3） 

某化合物与F（I）（I 

表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是。

己知（BC）2 

是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为。

C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是。

（6） 

B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 

原子数为；

其中原子坐标参数a 

为0，0，0）， 

b 

为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为。

（7） 

D与F 

形成离子个数比为1：

1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 

离子的配位数是；

设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为（列出计算式即可）

21.[化学—选修5：

有机化学基础]（13分）

某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

（1）B的分子式为 

，D中含有官能团的名称 

。

（2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式 

，Ｄ→Ｅ的反应类型 

（3）写出Ｃ→Ｆ的化学方程式 

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有 

种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；

②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：

请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

1-5CBCBB6-10CCCAB11-16DDDDCC

17.（共13分，除标注外每空2分）

（1）Ar3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀

（3）Li2CO3的溶解度随温变升高而减小

（4）

2Cl--2e-=Cl2（1分）

阴极氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，锂离子向阴极移动，导致阴极区LiOH溶液浓度增大2LiOH+NH4HCO3

Li2CO3+2H2O+NH3↑

（5）FePO4+Li++e-=LiFePO4

18.（14分，除标注外每空2分）

（1）除去水中溶解的O2（1分）

（2）

2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+

60℃水浴加热（1分）

溶液蓝色完全褪去

（3）防止CuBr见光分解

（4）防止CuBr被氧化

（5）

在烧杯中继续通入SO2至饱和

然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液

19.（12分，除标注外每空2分）

（1）

（1分）

（2）H2O>

NH3（1分）

（3）

（4）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（5）2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

（6）

1313H2

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

20.（13分，除标注外每空2分）

（2）ACD（3）sp2、sp3（4）3：

4（1分）

（5）HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近（1分）

（6）8（1分）（1，1/2，1/2）

（7）6（1分）

×

100%

21.（13分，除标注外每空2分）

（1）C5H10O（2分）羟基（1分）CH3CH=CHCH2CH3（2分）消去反应（1分）

（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（掉“△“扣1分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分）（2分）

（4）16（2分）

（5）

（3分）