高考一轮复习江苏省连云港市赣榆高中高三上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx

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A．

用如图装置验证化学能转化为电能

B．

用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．

用如图装置制备氢氧化亚铁

D．

利用如图装置证明酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．用铁做电极电解CuCl2溶液：

Cu2++2Cl﹣

Cl2↑+Cu

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

8．X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列组合不正确的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

NaCl

NaHCO3

NaOH

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

H2SO3

SO2

H2SO4

D

HClO

Cl2

HCl

A．AB．BC．CD．D

9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；

A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）

A．元素的原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．对应氢化物的热稳定性：

D＞E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．

10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；

CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11．下列说法正确的是（　　）

A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（　　）

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D．该分子中含有5个手性碳原子

13．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（　　）

A．将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体

B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱

C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸

D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：

2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

B．向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．向1.00L0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

15．一定温度下存在反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其正反应放热．现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的体积分数相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I＜II

C．平衡时容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均应在中间

D．容器II若为绝热容器（隔板不导热），则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

三、填空题（共6小题，满分80分）

16．（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为　　　　　　．

（2）

对Fe3O4粒子制备有较大的影响．

①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH）的离子方程式为　　　　　　．

②实际投料时，

略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为　　　　　　．

（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是　　　　　　．

（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是　　　　　　，另一原因是使反应充分进行．．

（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是　　　　　　（填字母代号）．

a．浓盐酸b．稀硫酸c．硫氰化钾溶液d．高锰酸钾溶液e．溴水．

17．（15分）化合物A（分子式为：

C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

（1）写出E中含氧官能团的名称：

　　　　　　和　　　　　　．

（2）写出反应C→D的反应类型：

　　　　　　．

（3）写出反应A→B的化学方程式：

（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式：

　　　　　　（任写一种）．

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以

、

为主要原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）　　　　　　．合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH2=CH2

18．（12分）（2014•南通二模）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．

（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：

①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：

②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为　　　　　　；

25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×

10﹣31）

（2）铬元素总浓度的测定：

准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；

向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．

计算废水中铬元素总浓度　　　　　　（单位：

mg•L﹣1，写出计算过程）．

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+

②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．

19．（15分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：

（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

温度/℃

10

20

30

40

50

（NH4）2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4•7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

﹣

（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是　　　　　　．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是　　　　　　．

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：

蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是　　　　　　．

（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　．

（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是　　　　　　．

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：

KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：

准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液．

步骤2：

用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，　　　　　　，C2O42﹣转化为CO2被除去．

步骤3：

向步骤2所得溶液中　　　　　　加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．

步骤4：

用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液．

20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式　　　　　　．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为　　　　　　．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式　　　　　　，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是　　　　　　．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是　　　　　　．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为　　　　　　．

21．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　．

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　．

（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式　　　　　　．

（4）E+的核外电子排布式为　　　　　　，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为　　　　　　．

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】电解质与非电解质；

盐类水解的应用．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、根据题目信息确定硝酸乙基铵离子液体，可作为电解质；

B、根据铵盐的性质，考虑C2H5NH3+的水解；

C、根据硝酸乙基铵的组成，确定其化合物的类型；

D、根据硝酸乙基铵和硝酸乙酯的组成，确定结构和性质的差异；

【解答】解：

A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；

B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5NH3+NO3﹣，C2H5NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；

C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3﹣构成，属于离子化合物，故C错误；

D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；

故选：

【点评】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识．

【考点】结构简式；

球棍模型与比例模型．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．依据酯化反应的原理酸去羟基醇去氢判断；

B．过氧化氢中，两个氧原子之间共用一对电子，两个氢原子分别和两个氧原子各共用一对电子；

C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；

D．淀粉和纤维素的实验式都为C6H10O5．

，故A错误；

，故B正确；

C．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；

D．淀粉和纤维素为多糖，属于高分子，实验式都为C6H10O5，故D错误；

故选：

【点评】本题考查了化学用语涉及有机物的结构简式、分子的结构模型、有机物的实验式，难度中等，注意酯化反应的实质和共价化合物中原子是否达到8电子结构的判断依据．

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；

B．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；

C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；

D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁．

A．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，HCO3﹣与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Fe2+、与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

是“可能”共存，还是“一定”共存等；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

【考点】硅和二氧化硅；

氯气的化学性质；

二氧化硫的化学性质；

钠的化学性质．

【分析】A．SiO2不溶于一般的酸，属于酸性氧化物；

B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；

C．钠和盐的水溶液反应时，先和水反应；

D．常温下，干燥氯气和铁不反应，潮湿条件下，铁和氯气反应．

A．SiO2不溶于一般的酸，但能溶于弱酸HF中，所以属于酸性氧化物，故A错误；

B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾氧化而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故B错误；

C．钠和盐的水溶液反应时，先和水反应，所以钠不能置换出TiCl4溶液中的钛，故C错误；

D．常温下，干燥氯气和铁不反应，潮湿条件下，氯气和水反应生成HCl，铁和HCl反应，所以常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查物质之间的反应，侧重考查学生运用化学知识解答问题能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，为易错点．

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．未形成闭合回路；

B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；

D．乙酸易挥发．

A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；

B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；

D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物