高考苏教版化学一轮第1部分 专题10 第3单元 化学实验方案的设计与评价Word文档格式.docx

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目的：

①防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；

②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。

熄灭酒精灯的顺序则相反。

（3）仪器的连接顺序

①涉及气体的一般连接顺序

发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置（注意防倒吸）。

②一般装置的进出气口

a．洗气瓶：

长进短出；

b.U型管：

无前后；

c.干燥管：

粗入细出；

d.加热玻璃管：

e.排液量气：

短进长出。

提醒：

仪器连接要注意的问题

（1）安装仪器时：

先下后上，先左后右；

（2）仪器拆卸的一般过程：

从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件；

（3）净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气；

（4）制备易潮解的物质时，制备装置前后要连干燥装置。

考法1　物质制备型的实验方案设计

[典例导航]

（2019·

湖南岳阳模拟）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。

已知：

BCl3的沸点为12.5_℃，熔点为－107.3_℃，易潮解①。

实验室制备三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl2

2BCl3＋3CO

（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气②（不用收集）：

①装置B的作用是________，装置C的作用是________。

②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________

________________________________________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成③。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→________→________→________→________→________④→F→D→I；

其中装置E的作用是____________________________________

____________________________________________。

②实验开始时，先通入干燥的N

的目的是_____________________

_______________________________________________________。

③能证明反应中有CO生成的现象是_________________________

___________________________________________________________。

④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾⑥，其与水反应的化学方程式为_______________________________________________

[思路点拨]　①根据BCl3的熔、沸点可确定，易液化，可用冷却水冷凝；

易潮解，要注意BCl3制备时水蒸气的影响，气体要干燥。

②干燥纯净的Cl2制取时注意除杂[杂质HCl、H2O（g）]，及除杂的先后顺序为先除HCl再干燥。

③验证CO生成，一般是利用CO与CuO反应生成CO2，根据CO2的存在证明CO的生成，但要注意CO2干扰。

④剩余4个装置，题中留有5个装置空白，说明有一装置重复使用。

⑤装置中的O2要与C反应，干扰实验，先通N2排空气，防止O2干扰。

⑥HCl在空气中易形成白雾。

答案：

（1）①吸收Cl2中的HCl气体　干燥Cl2或吸收Cl2中的H2O（g）

②ClO

＋5Cl－＋6H＋

3Cl2↑＋3H2O

（2）①G、E、H、J、H　冷凝BCl3为液体

②排除装置中的空气，防止O2的干扰

③装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊

④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl

[对点训练]

1．（2019·

甘肃部分学校联考）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂。

某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

①氮化钙极易与水反应；

②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和（NH4）2SO4溶液混合制备N2；

③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

Ⅰ.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。

氮化钙中所含化学键类型是________。

（2）气体从左至右，装置连接顺序为________（填代号）。

（3）写出A中发生反应的化学方程式为_________________________

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N2）产品中是否混有Ca，设计实验方案为_________________________________________________________

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。

调平液面的操作是_______________________________________________

（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为________（用代数式表示）。

如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析：

Ⅰ.

（1）氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。

（2）结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。

（3）亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。

（4）钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。

Ⅱ.（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。

（6）n（NH3）＝

×

mol，根据Ca3N2＋6H2O===3Ca（OH）2＋2NH3↑知，n（Ca3N2）＝

mol。

Ca3N2的纯度为

100%＝

%。

开始仰视刻度线，读数（V1）偏大，终点俯视刻度线，读数（V2）偏小，根据表达式可知，测得结果偏低。

Ⅰ.

（1）煤油　离子键

（2）A、D、C、B、C

（3）2NaNO2＋（NH4）2SO4

Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

（4）取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙

Ⅱ.（5）上下移动水准瓶

（6）

%　偏低

考法2　猜测假设型实验方案的设计

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是________。

（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件①下与过量炭粉完全反应②，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比③。

（3）查阅资料

氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式为_______________________________

（4）实验步骤

①按上图连接装置，_____________________________________④，

称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气⑤；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气⑥。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24_g⑦；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00_g⑧。

步骤②④中都分别通入N2，其作用分别为_____________________

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式为____________________________________________________

__________________________________________________________。

（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是____

②从环境保护的角度⑨，请你再提出一个优化方案：

________。

[思路点拨]　①避免空气中的O2与碳反应造成对实验的干扰。

②计算时注意：

反应后炭粉有剩余，氧化铁全部反应。

③根据碳元素和氧元素的质量比可进一步求得碳元素和氧元素的物质的量之比，从而确定气体产物是CO是CO2还是二者的混合物。

④连好装置加入药品前，一般是检查装置的气密性。

⑤排尽装置中的空气，达到隔绝空气的目的。

⑥将残存在反应装置中的CO2赶入澄清石灰水中，确保实验结果的准确性。

⑦由此数据可求得剩余固体质量[m（Fe）＋m（C）剩]，进而可求得参加反应的碳元素的质量。

⑧此数据是CaCO3的质量，可据此求出反应中生成的CO2的物质的量。

⑨本实验中对环境造成污染的气体是CO，需进行处理。

（5）由于炭粉过量，氧化铁完全反应，因此反应结束后所得固体是过量的炭粉和生成的Fe的混合物，其质量为m（Fe）＋m（C）剩＝52.24g－48.48g＝3.76g，其中m（Fe）＝

3.20g＝2.24g，则m（C）剩＝3.76g－2.24g＝1.52g，m（C）反＝2.00g－1.52g＝0.48g，n（C）反＝0.04mol，由实验步骤⑤可知，反应中生成CO20.02mol，则还生成CO0.02mol，n（CO）∶n（CO2）＝1∶1，据此可写出Fe2O3与C反应的化学方程式为2C＋Fe2O3高温,2Fe＋CO↑＋CO2↑。

（6）①Ca（OH）2的溶解度很小，所以澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度很小，一般不用作CO2的吸收剂，否则易导致吸收不完全造成实验误差；

M（BaCO3）大于M（CaCO3），可减小称量误差。

②本实验中能对环境造成污染的气体是CO，所以对方案的优化就是增加处理CO的装置。

（1）CO2、CO的混合物

（3）NH

＋NO

N2↑＋2H2O

（4）并检查装置的气密性

步骤②中是为了排尽空气；

步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收

（5）2C＋Fe2O3

2Fe＋CO↑＋CO2↑

（6）①Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全，M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

2．（2019·

试题调研）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启发，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

[提出猜想]

猜想1：

________________________________（写出化学方程式）；

猜想2：

CH3CHO＋2CuO

CH3COOH＋Cu2O。

[定性实验]

（1）甲同学设计如图1所示实验方案（部分夹持装置已略去）：

图1

已知，有机物的部分物理性质如表所示：

有机物

乙酸

乙醛

溶解性

易溶于乙醇和乙醛

易溶于乙醇和乙酸

沸点/℃

117.9

20.8

按上述实验方案进行实验，当装置B中氧化铜完全反应后停止实验。

①补充“猜想1”：

_________________________________________

______________________________________________（写化学方程式）。

②装置C中冷水浴的作用是________________________________。

分离、提纯产品的方法是_________________________________。

实验中，先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是_________________________________________________________

____________________________________________________________。

（2）已知：

Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

乙同学设计下列实验方案：

方案

实验操作

实验现象

Ⅰ

取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，振荡

溶液变蓝色

Ⅱ

取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀硝酸，振荡

Ⅲ

取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡

溶液中有

红色固体

上述方案能证明猜想2成立的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

[定量实验]

（3）丙同学认为乙同学设计的实验方案不能证明猜想1是否成立，该同学设计了如图2所示实验方案定量探究红色固体的成分：

图2

醋酸亚铬[Cr（CH3COO）2]溶液可以吸收少量的O2。

①下列有关说法正确的是________（填标号）。

a．装置D可以控制反应的发生与停止

b．装置F中盛装醋酸亚铬溶液

c．向装置D中滴几滴硫酸铜溶液可加快反应

d．实验中观察到装置G中有明显现象

②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；

装置H净增质量为2.0g。

选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：

（2）取少量装置B中红色粉末于试管中，加入稀硫

酸，振荡，溶液变蓝色，可确定有Cu2O；

Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应产生Cu2＋，方案Ⅱ不能证明猜想2成立；

红色固体为Cu，无法确定此红色固体是否是Cu2O与酸反应生成的，方案Ⅲ不能证明猜想2成立。

（3）①装置E中装醋酸亚铬溶液吸收装置D中排出的氧气，装置F中装浓硫酸，干燥氢气，b项错误；

氧化亚铜、铜都是红色，故装置G中无明显现象，d项错误。

②装置H还会吸收空气中水蒸气，净增质量大于生成水的质量，不能作为计算依据，只能根据装置G中红色粉末的质量变化进行计算。

根据转化关系Cu2O→Cu，固体净减质量等于混合物中氧元素的质量。

m（O）＝（20.8－19.2）g＝1.6g，n（Cu2O）＝n（O）＝0.1mol，m（Cu2O）＝144g·

mol－1×

0.1mol＝14.4g，n（Cu）＝

＝0.1mol。

（1）①CH3CHO＋CuO△,Cu＋CH3COOH　②冷却产品　蒸馏　排尽装置中的空气　

（2）Ⅰ

（3）①ac　②0.1molCu2O,0.1molCu

考点二|化学实验方案的评价与改进创新

1．从可行性方面进行评价

（1）实验原理（如药品的选择）是否正确、可行；

（2）实验操作（如仪器的选择、连接）是否安全、合理；

（3）实验步骤是否简单、方便；

（4）实验现象是否明显，实验结论是否正确。

2．从规范性视角进行评价

（1）仪器的安装与拆卸；

（2）仪器的查漏、气密性检验；

（3）试剂添加的顺序与用量；

（4）加热的方式方法和时机；

（5）温度计的规范使用、水银球的位置；

（6）实验数据的读取；

（7）冷却、冷凝的方法等。

3．从“绿色化学”视角进行评价

（1）反应原料是否易得、安全、无毒；

（2）反应速率是否较快；

（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高；

（4）合成过程中是否造成环境污染。

4．从实验设计的安全性方面进行评价

（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；

（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等）；

（3）防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等）；

（4）防吸水（如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的）；

（5）冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等）；

（6）易挥发液体产物导出时若为蒸气的要及时冷却；

（7）实验方案的科学性与安全性（从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）；

（8）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等）。

5．从经济效益和社会效益评价

（1）经济效益指原料的获得成本，转化率、产率等；

（2）社会效益指对环境的污染分析。

考法1　实验方案的评价与创新改进

1．（2018·

贵阳统考）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）

选项

实验方案

实验目的

A

将某Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。

观察溶液是否变红

检验Fe（NO3）2样品是否已氧化变质

B

用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，直接观察火焰是否呈紫色

验证该溶液中是否含有K＋

C

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3～5min。

观察是否产生砖红色沉淀

检验蔗糖是否水解

D

相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液。

观察并比较H2O2的分解速率

探究催化剂对H2O2分解速率的影响

D　[Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，酸性条件下NO

能将Fe2＋氧化为

Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能检验Fe（NO3）2样品是否已氧化变质，A项错误；

利用焰色反应验证溶液中是否含有K＋时，要用蓝色钴玻璃片滤去黄光，排除

Na＋的干扰，B项错误；

用新制的Cu（OH）2悬浊液检验蔗糖水解产物葡萄糖时，要先加入NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，否则稀硫酸会溶解新制Cu（OH）2，C项错误；

探究催化剂对H2O2分解速率的影响时，要保证其他条件相同，因此两支试管中要分别加入1mL

FeCl3溶液和1mLH2O，D项正确。

]

沈阳模拟）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：

实验

现象

1

向5mL1mol·

L－1CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片

铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成

2

L－1CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片

铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。

一段时间后烧杯底部出现白色沉淀

（1）打磨铝片的目的是_____________________________________。

（2）实验中出现的红色物质是________。

（3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是_______________

（4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2、黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因_________________________________

___________________________________________________________，

用文字简述黑色固体产生的原因____________________________

（5）依据上述实验1、2的现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2mol·

L－1的盐酸和硫酸反应，反应速率：

前者比后者________（填“快”或“慢”）。

（6）经证明实验2中白色沉淀的化学成分为CuCl。

某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。

依据猜测他进行了如下实验：

取铜粉与适量1mol·

L－1CuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。

该同学再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为________________________

___________________________________________________________