版《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题十六 元素位构性 关系的综合应用Word文件下载.docx
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D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3.(2017·
浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
4.(2017·
广东理综,23)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是(双选)( )
A.丙与戊的原子序数相差28
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
5.(2017·
上海化学,16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是( )
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:
丁>
乙>
丙
D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
6.(2014·
江苏化学,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
7.(2014·
浙江理综,9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物
8.(2014·
广东理综,23)
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(双选)( )
A.金属性:
甲>
丁
B.原子半径:
辛>
己>
戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
一年模拟试题精练
1.(2017·
江西南昌调研,13)下表为几种短周期元素的性质:
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10-1nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+3
对上述元素有关说法正确的是( )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D.⑧号元素原子结构示意图为:
2.(2017·
济南期末,7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-和R+的核外电子数之和为20,下列说法中,正确的是( )
A.M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
B.M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
C.M2-与R+的电子层结构不可能相同
D.M一定存在同素异形体
辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各种氯化物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
济南期末,12)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号),下列说法中,正确的是( )
A.原子半径比较:
B.气态氢化物的还原性比较:
R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.含Z元素的盐溶液一定显示酸性
潍坊期末)元素周期表短周期的一部分如图所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有AB
、A2B
D.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化
6.(2017·
郑州质检)现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化合价为-2、+6,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是( )
A
B
C
D
A.C可分别与A、E元素形成离子化合物
B.D可形成三种价态的酸
C.原子半径:
E>D>B>A>C
D.最常见气态氢化物的稳定性:
C>B>D>A
7.(2017·
江西五校联考)
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C.X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
参考答案
题型集训16 元素“位—构—性”关系的综合应用
【两年高考真题演练】
1.C [由题意可知,短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期,设Z的原子序数为x,则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9,则有x-1+x+9=3x,解得x=8,则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
A项,原子半径应为X>
Z,错误;
B项,气态氢化物的稳定性应为X<
C项,O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2均为离子化合物,正确;
D项,非金属性:
N<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性:
HNO3<
HClO4,错误。
]
2.A [根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可推知W是P元素。
结合元素在周期表中的相对位置可知:
X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。
A项,同周期元素,由左到右原子序数增大,原子半径越小;
同主族元素,由上到下原子序数增大,原子核外电子层数增多,半径增大。
所以原子半径关系为:
Si>P>N>O,错误;
B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
元素的非金属性:
N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
HNO3>H3PO4>H2SiO3,正确;
C项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。
O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性:
H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;
D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。
3.D [由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出Y为硅元素,Z为磷元素,T为砷元素。
A项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为P>S>O,气态氢化物的热稳定性顺序为:
H2O>H2S>PH3,错误;
B项,硫元素在自然界中能以游离态存在,如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中,错误;
C项,SiO2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态SO3气化克服的是分子间作用力,错误;
D项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可做半导体材料,As2O3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
4.AD [根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”,可知己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B,又由“甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数”,说明甲为Mg、乙为Ca。
A项,丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,正确;
B项,元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强,因非金属性:
庚(F)>己(S)>戊(As),则有稳定性:
庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),错误;
C项,常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,错误;
D项,丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维,正确。
5.D [由题意可知,甲为氧元素,乙为钠元素,丙为铝元素,丁为硫元素。
6.D [由题意可知,X为碳元素,Y为氧元素,Z为镁元素,W为硅元素。
A项,原子半径大小顺序为:
Mg>
Si>
C>
O,错误;
B项,MgO中有含离子键,SiO2含有共价键,错误;
C项,碳的非金属性强于硅,所以H2CO3的酸性强于H2SiO3,错误;
D项,氧的非金属强于硫,硫的非金属性强于硅,所以氧的非金属性强于硅,则H2O比SiH4更稳定,正确。
7.D [根据元素周期表的结构及题意,设X元素最外层电子数为x,则X、Y、W、Z四种元素的原子最外层电子数之和x+(x+1)+(x-1)+(x+2)=4x+2=22,即x=5,因此短周期元素X、Y、W、Z分别为N、O、Si、Cl,而T与Si同主族,则T为Ge。
A项,X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,H2O通常状况下为液体,NH3和HCl为气体,又由于NH3分子间存在氢键,故它们沸点为H2O>
NH3>
HCl,错误;
B项,H、N、O三种元素可形成NH4NO3,其中存在离子键和共价键,错误;
C项,在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物质中SiCl4是分子晶体,其熔点低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶体,其熔点高、硬度大,错误;
D项,Ge是半导体材料,同SiCl4一样,Ge与Cl元素可形成GeCl4,正确。
8.BC [由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,故戊为C,同族的己、庚分别为Si、Ge,甲和戊的原子序数相差3,则甲为Li,同族的乙、丙分别为Na、K,由表中元素的位置关系可判断,丁为Ca,辛为Ga。
A项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,即金属性:
Na>Li,错误;
B项,根据同主族、同周期原子半径的递变规律,可知三者原子半径的大小顺序为Ga>
C,正确;
C项,丙为K第19号元素,庚为Ge第32号元素,原子序数相差32-19=13,即核外电子数相差13,正确;
D项,钠在空气中燃烧生成Na2O2,其中含有离子键和共价键,错误。
【一年模拟试题精练】
1.C [①~⑧都为短周期元素,①有最低价-2价,处于ⅥA族,没有最高价,则①为O;
④、⑦都有最低价-3价、最高价+5价,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;
⑤有+7、-1价,处于ⅦA族,且原子半径比①大,则⑤为Cl;
③、⑥都有+1价,处于ⅠA族,⑥的原子半径较大,且③不是所有元素中原子半径最小的元素,则③为Li、⑥为Na;
②有+2价,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg。
⑧有+3价且原子半径比O大,比P小,则⑧为B。
④为P、⑦为N,P的原子序数大于N,故A项错误;
②为Mg,③为Li,二者为不同周期的元素,B项错误;
⑤为Cl,八种元素中,元素的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确;
⑧为B,其原子序数为5,D项错误。
2.D [短周期主族元素的简单离子M2-和R+的核外电子数之和为20,则M位于ⅥA族,R位于ⅠA族,M为氧元素,R为钠元素或M为硫元素,R为锂元素。
3.D [根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z是P,Y是N,X是C,W是S。
A项,W即S元素在第三周期第ⅥA族;
B项,NH3的水溶液呈碱性;
C项,PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构;
D项,C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合物有CH≡CH、
等多种。
4.B [由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素。
Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素。
Z为+3价,为Al元素。
W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的化合价为+7、-1价,故R为Cl元素。
则X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
原子半径:
Na>Al>O,A错;
元素非金属性S<Cl,则还原性H2S>HCl,B正确;
SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,C错;
AlCl3溶液显酸性,NaAlO2溶液显碱性,D错。
5.C [根据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
6.B [由D的主要化合价知D是硫元素,故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。
7.B [若Y、W分别为O、S,W的原子序数是Y的2倍,A错;
X的非金属性一定小于Y,则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱,C错;
无法确定Z元素的位置,所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱,D错。
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