四川省成都市届高三理综下册第二次诊断考试题Word格式文档下载.docx
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7.取绵羊睾丸中的一个精原细胞,在含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中进行
一次有丝分裂,然后在不含放射性标记的培养基中完成减数分裂(不考虑交叉互换)。
下
列有关叙述正确的是
A.初级精母细胞中的每条染色单体都被3H标记
B.每个次级精母细胞中被3H标记的染色体占1/2
C.每个次级精母细胞中被3H标记的核DNA占1/2
D.只有半数的精细胞中会含有被3H标记的染色体
第Ⅱ卷
8.(12分)茶树是我国重要的经济作物。
为探究外源油菜素内酯(EBR)对茶树光合作
用的调节机制,科研人员将适宜浓度的EBR溶液喷施于龙井43(A)、清明早(B)、香菇寮白
毫(C)三种茶树的叶片上,同时设置空白对照组(下图中的CK组)。
处理24h后测定茶树叶
片的净光合速率(Pn)、RuBP羧化酶(参与C02的固定)活性以及rbcl蛋白(构成RuBP羧
化酶的一种蛋白质)表达量,结果如下图,请分析回答。
(1)茶树叶肉细胞中进行光合作用时,驱动光反应进行的能量是____,驱动暗反应
进行的能量是____。
(2)本实验中空白对照组的处理是在叶面喷施;
实验中可用来表示净
光合作用速率。
(3)RuBP羧化酶能催化一分子C02与一分子C5结合生成____,该反应在叶绿体
的.中进行。
当光照突然减弱的开始阶段,叶绿体中G含量的变化趋势是____。
(4)根据实验数据分析,外源EBR处理后净光合速率增幅最大的茶树品种是。
A品种光合作用速率增大的主要原因是,由此可以看出,从根本上讲,植物激素可
以通过影响来实现对植物生命活动的调节。
9.(11分)下图为维持内环境稳态的部分结构示意图。
请据图回答问题:
(1)人茌进食时,食物刺激产生的兴奋通过迷走神经引起胰腺分泌胰液的反射属于
反射,在此过程中,兴奋在迷走神经纤维上的传导方向是(填“单向”或“双
向”)的;
当该处迷走神经刚产生兴奋时,其膜内的Na+浓度变化是____。
(2)英国科学家斯他林和贝利斯还研究发现,小肠黏膜产生促胰液索也能引起胰腺分泌
胰液,该调节方式与迷走神经促进胰腺分泌胰液的方式不同之处有:
反应速度比较、
作用范围比较____、作用时间比较长等。
(3)图中的物质A是,若组织细胞甲是肝细胞,物质A可进入甲细胞内转变成
脂肪,胰岛细胞分泌的对此过程有促进作用。
(4)糖尿病人形成原尿后,高浓度的葡萄糖不能被完全重吸收,从而影响到对
水分的重吸收,导致糖尿病人的尿量增多。
请据所学知识推测,大多数糖尿病人在患病初
期,抗利尿激素的分泌量与正常人相比会____,原因是。
10-(11分)β一胡萝卜素广泛存在于植物、藻类和真菌中,人体内不能合成β-胡萝卜素,
必须从外界摄取。
工业上大量获得β一胡萝卜素主要通过三孢布拉氏霉菌发酵生产。
请回答:
(1)根据胡萝卜素分子中.的数目可将胡萝卜素分为α、β、γ三种。
一分子β一胡
萝卜素在人体内可被氧化成两分子的,因此,β-胡萝卜素可以用来治疗夜盲症等疾
病。
(2)培养三孢布拉氏霉菌时,培养基中的营养物质包括碳源、氮源、水和四大
类。
为了获得高产菌株的单个菌落,接种时可用接种环在固体培养基上进行.操作,
为了使聚集的菌种逐步稀释分散到培养基的表面,进行该操作时应该特别注意两点,一是
____,二是____。
(3)让高产菌株大量繁殖的过程叫菌种培养,大量产生胡萝卜素的过程叫发酵培养。
这
两个过程中,的培养基中碳/氮比例更高,原因是____。
(4)萃取胡萝卜素时一般选择____作萃取剂,原因是该有机溶剂能够充分溶解胡萝
卜素、具有较高的并且不与水混溶。
11.(14分)某观赏鸟类羽毛的颜色由A/a-对等位基因控制,这对基因位于Z染色体
上,在W染色体上无等位基因。
A基因纯合会使该鸟类的胚胎致死(ZAZA、ZAW都是纯合
子)。
将该鸟类的雌雄个体进行杂交,结果如下表:
(1)雄鸟关于羽毛颜色的基因型是。
位于Z染色体上的A基因既可以决定羽
毛颜色,还能影响,这说明基因与性状之间并不都是简单的线性关系。
(2)根据上表的杂交实验结果可推测,羽毛颜色性状中的为隐性性状。
组合二
亲本的基因型为,组合二的F1代中,彩羽个体所占的比例为____。
(3)人们在另一种鸟类的基因组中发现B基因,它有抑制A基因纯合致死效应的作用。
若用基因工程技术将B基因导人受精卵中,并利用基因编辑工具将其定位在Z染色体上,
再通过杂交育种就能选育出ZABW和ZABZAB这两种彩羽纯合品系。
①若仅将一个B基因导人组合二亲本产生的受精卵的Z染色体上,导人并定位成功的
受精卵孵化出来的个体中,彩羽雌鸟的基因型是,彩羽雄鸟的基因型有ZASZ3和
两种。
②将上述通过基因工程获得的彩羽雌雄个体杂交(不考虑交叉互换),统计每对雌雄个
体杂交后的子代性状比例。
若子代中彩羽雄鸟的比例为.时,这些子代彩羽雄鸟中
才会有符合要求的ZABZAB的个体。
若要将基因型为ZABZAB的个体从这些子代彩羽雄鸟中
筛选出来,请简要写出你的实验设计思路:
____。
理科综合物理部分
第I卷(选择题,共42分)
在每小题给出的四个选项中,第1~5题只有一项
符合题目要求,第6~7题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,
有选错的得0分。
1.下列说法正确的是
A.麦克斯韦从理论上预言了电磁波的存在,并计算出其传播速度等于光速
B.X射线比红外线更容易发生干涉和衍射现象
C.玻璃对红光的折射率比紫光小,所以红光在玻璃中传播的速率也比紫光小
D.由红光和紫光组成的细光束从水中折射人空气,在不断增大入射角时,水面上首先消
失的是红光
2.如图所示是某兴趣小组用实验室的手摇发电机给小灯泡供
电的装置示意图。
在某次匀速转动手柄的过程中,他们发现
小灯泡周期性的闪亮。
以下判断正确的是
A.图示位置线框中产生的感应电动势最大
B.若增大手摇发电机的转速,灯泡亮度将不变
C.若增大手摇发电机的转速,灯泡闪亮的频率将变大
D.小灯泡周期性闪亮的主要原因是电路接触不良
3.位于均匀介质中O点的波源在t-0时刻发出的简谐横渡沿x轴左、右传播。
在t-3s
时刻,波恰好到达P、Q两点,此刻的波形如图所示,则下列说法正确的是
A.t=0时刻,波源的振动方向为y轴负方向
B.t=3s时刻,P、Q处的两个质点的振动方向相同
C.再经过1s,P处质点刚好移动到坐标为(-4m,0)的
位置
D.能与该波发生干涉的简谐横渡的频率为2Hz
4.2018年2月1日15点29分,我国在西昌卫星发射中心成功发射了第五颗新一代北斗
导航卫星。
该卫星为地球中圆轨道卫星,质量为m,轨道离地面的高度约为地球半径R
的3倍。
已知地球表面的重力加速度为g,忽略地球自转的影响。
则
A.卫星的绕行速率大于7.9km/sB.卫星的绕行周期约为
C.卫星所在处的重力加速度大小约为g/4D.卫星的动能大小约为
5.如图所示,N、P是光滑绝缘水平面上的两点.O为P点正上
方的一点,虚线ON和OP之间的夹角θ=60°
,M为ON的中
点,O点固定着一个点电荷Q。
在N点,由静止释放一个可
视为质点的带电小球,发现小球只能在水平面上运动。
下列说
法正确的是
A.在点电荷Q产生的电场中,M点和P点的电场强度相同
B.在点电荷Q产生的电场中,N、P两点间的电势差大于N、M两点间的电势差
C.小球可能做匀变速直线运动
D.若小球能经过P点,则它在N点的电势能一定大于在P点的电势能
6.如图所示,两根足够长的平行金属导轨相距为L,其中NO1、QO2部分水平,倾斜部分
MN、PQ与水平面的夹角均为α,整个空间存在磁感应强度为B的匀强磁场,磁场方向垂
直导轨平面MNQP向上。
长为L的金属棒ab,cd与导轨垂直放置且接触良好,其中ab
光滑,cd粗糙,棒的质量均为m、电阻均为R。
将ab由静止释放,在ab下滑至速度刚达
到稳定的过程中,cd始终静止不动。
若导轨电阻不计,重力加速度为g,则在上述过程中
A.ab棒做加速度减小的加速运动
B.ab棒下滑的最大速度为
C.cd棒所受摩擦力的最大值为mgslnacosa
D.cd棒中产生的热量等于ab棒机械能的减少量
7.如图所示,将质量M=1kg的重物B悬挂在轻绳的一端,并放置在倾角为30°
、固定在水平
地面的斜面上,轻绳平行于斜面,B与斜面间的动摩擦因数
。
轻绳跨过质量不计的
光滑定滑轮,其另一端系一质量m=0.5kg的小圆环A。
圆环套在竖直固定的光滑直杆
上,滑轮中心与直杆的距离为L=4m。
现将圆环A从与
定滑轮等高处由静止释放,不计空气阻力,直杆和斜面足
够长,取g=10m/S2。
下列判断正确的是
A.圆环下降的过程中,轻绳的张力大小始终等于10N
B.圆环能下降的最大距离为
C.圆环速度最大时,轻绳与直杆的夹角为300
D.若增加圆环质量使m=lkg,再重复题述过程,则圆环在下降过程中,重力做功的功率
一直在增大
第Ⅱ卷(非选择题,共68分)
8.(17分)
(1)(6分)在研究机械能守恒定律时,将小球从距
光滑斜轨底面^高处释放,使其沿竖直的光滑圆轨道
(半径为R)的内侧运动,如图所示。
①若h=2R,小球通过圆形轨道最高点(选
填“可能”或“不能”);
②选取合适的高度h.使小球能通过圆形轨道最高点。
此时若仅增大小球质量,则小球
通过圆形轨道最高点(选填“能”、“不能”或“不一定能”);
③小球通过圆形轨道最低点时,对轨道的压力重力(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)(11分)为了测量一待测电阻R:
的阻值,准备了以下器材:
A.多用电表
B.电流表Gl(0~100mA,内阻约5Ω)
C.电流表G2(0~50mA,内阻r2=10Ω)
D.定值电阻Ro(20Ω)
E.滑动变阻器R1(0~5Ω)
F.滑动变阻器R2(0~100Ω)
G.直流电源(3.0V,内阻不计)
H.开关一个及导线若干
①用多用电表欧姆挡“×
l”档粗测电阻时,其阻值如图甲中指针所示,则Rx的阻值大
约是Ω;
②滑动变阻器应选(填仪器前的序号);
③若已用G2表测Rx两端电压,请在答题卡上与图乙对应的虚线框中完成实验电路设
计;
(要求:
滑动变阻器便于调节,电表读数不得低于量程的1/3)
④补全实验步骤:
a.按图乙所示电路图连接电路,将变阻器滑动触头移至最端(选填“左”或
“右”);
b.闭合开关S,移动变阻器滑动触头至某一位置,记录G1、G2表的读数Il、I2;
c.多次移动变阻器滑动触头,记录相应的G1、G2表的读数I1、I2;
d.以I1为纵坐标,Il为横坐标,作出相应图线如图丙所示,则待测电阻Rx的阻值
为Ω(保留两位有效数字)。
9.(15分)
2018年12月10日,XX宣布,其无人驾驶汽车已完成国内
首次城市、环路及高速道路混合路况下的全自动驾驶。
(1)如图所示,无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达,就像车
辆的“鼻子”,随时“嗅”着前方80m范围内车辆和行人的“气息”。
若无人驾驶汽车在某路段刹车时的加速度为3.6m/s2,为不撞上前方静止的障碍物,汽车
在该路段匀速行驶时的最大速度是多少?
(2)若一辆有人驾驶的汽车在该无人驾驶汽车后30m处,两车都以20m/s的速度行驶,
当前方无人驾驶汽车以3.6m/s2的加速度刹车1.4s后,后方汽车驾驶员立即以5.0m/s2的
加速度刹车。
试通过计算判断两车在运动过程中是否会发生追尾事故?
10.(17分)
如图所示,将弹簧平放在绝缘水平面上,其左端固定,自然伸长时右端在O点,O点左
侧水平面光滑,右侧粗糙。
水平面上OO’与AA’之间区域(含边界)存在与竖直方向的夹角
θ=37°
、斜向右上方的匀强电场,电场强度E=5×
l03N/C。
现将一质量m=2kg、电荷量
q=4×
10-3C的带正电小物块从弹簧右端O点无初速度释放,物块在A点滑上倾角θ=37°
的斜面。
已知O.A间的距离为4.9m,斜面AB的长度为8/3m,物块与OA段水平面间的
动摩擦因数μ1=0.5,物块与斜面间的动摩擦因数μ2=0,75。
(物块可视为质点且与弹簧不连接,物块通过A点时速率无变化,取g=10m/s2.
sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
(1)求物块沿斜面向上滑行的时间;
(2)若用外力将物块向左压缩弹簧至某一位置后由静止释放,且电场在物块进入电场区
域运动0.4s后突然消失,物块恰能到达B点,求外力所做的功。
11.(19分)
如图所示,平面直角坐标系rOy位于竖直平面内,M是一块平行x轴的挡板,与y轴
交点的坐标为(0,
),右端无限接近虚线POQ上
的N点,粒子若打在挡板上会被挡板吸收。
虚线
POQ与x轴正方向的夹角为60°
,其右侧区域I内存
在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度为B,挡板
上方区域II内存在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应
强度为2B,挡板下方区域III内存在方向沿x轴正
方向的匀强电场。
O点有两个质量均为m,电荷量分
别为+q的粒子a和-q的粒子b,以及一不带电的
粒子c.粒子重力不计,q>
0。
(1)若粒子口从O点以速率v0沿3,轴正方向射人区域III.且恰好经过N点,求场强大
小E;
(2)若粒子b从O点沿x轴正方向射人区域I,且恰好经过N点。
求粒子b的速率vb;
(3)若粒子b从O点以
(2)问中速率到。
沿x轴正方向射人区域I的同时,粒子c也从O
点以速率vc沿OQ方向匀速运动,最终两粒子相遇,求vc的可能值。
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cl-35.5Cu-64
1.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10℃时,lLpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
B.常温下,14g的14C含中子数目为6NA
C.标况下11.2LNO与11.2LO2混合,原子总数小于2NA
D.0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA
3.如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计
不能达到目的的是
4.下列有关0.1L0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:
2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol
5.研究人员发现了一种“水’’电池,其总反应为:
5Mn02+2Ag+2NaCI
=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液
的实验中,X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是
A.I为负极,其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl
B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C.每转移Imole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
6.常温下,向20mL0.5mol.L-的CH3COOH溶液中逐滴滴加
0.5mol.1-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。
相关分析正确的是
A.滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时,c(OH-)一c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中,c(CH3C00-)/c(H+)逐渐减小
D.滴定中.c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变
7.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:
CO2(g)
+3H2(g)
CH30H(g)十H20(g)△H--25k/mol。
已知乙达到平衡时气体的压
强为开始时的0.55倍;
乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A.刚开始反应时速率:
甲>
乙B.平衡后反应放热:
乙
C.500℃下该反应平衡常数:
K=3×
102D.若a≠0,则0.9<
b<
l
8.(14分)a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n,
核内质子数是2n2—1,最外层电子数为2n+l;
b、d同主族,能形成两种中学常见的化合物;
c与b组成的化合物是一种两性氧化物,工业上通过电解该化合物可冶炼c单质;
e原子有
四个能层,其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题:
(l)a在周期表中的位置;
e的基态原子价电子排布式为。
(2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。
(3)a和b形成的离子W呈平面正三角形,其中心原子的杂化类
型为;
a、b、d气态氢化物最稳定的是(写化学式)。
(4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图,该合金的化学式为。
(5)将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液
中,有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为.。
9.(14分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是;
B装置中的试剂是。
(2)当CI2排尽空气后,加热A。
则A中发生反应
的化学方程式为。
(3)若实验测得CuCI2质量分数为90.0%,则其中
可能含有的杂质是(一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
(4)溶解时加入HCI溶液的目的主要是(结合离子方程式回答)。
(5)若按上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/LHCI,通人SO2后,200.00mL
黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。
对此现象:
甲同学提出假设:
c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00gCuCI2:
固体与l00mL
0.2mol/LHCl及mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:
体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)
-CuC32-(aq)。
则出现此现
象另一可能的原因是。
10.(16分)G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是(填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为。
已知D的核磁共
振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为。
(4)lmoIG最多可以与molNaOH反应;
已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为;
按照该反应原理,工
业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。
请写出该分子的二氯
代物的结构简式(任写两种)。
11.(14分)Ba(N03)2可用于生产烟花。
某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等
杂质】制取Ba(N03)2晶体,其部分工艺流程如图所示。
已知:
Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为;
在步骤I中HN03表现出的性质是。
(2)检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是。
(3)步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为;
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电解法富集Cu时,发现
电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为一。
(4)闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成,受热可以产生N2和另外两种氧化物,同
时放出大量光和热。
4NO2(g)+O2(g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2(s)△H=+akJ/mol
4Al(s)+302(g)=2Al203(s)△H=-bkJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2N02(g)△H=-ckJ/mol(a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式。
(5)Ba2+半致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服
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