鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练化学方程式中各种物质的作用的综合考查Word文件下载.docx
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A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
6.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O的反应中,还原产物和氧化产物的质量比是( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
7.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是( )
①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④
B.②③⑤
C.①
D.③⑤
8.在反应3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶5
B.5∶1
C.1∶3
D.1∶2
9. 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法错误的是( )
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
10.在某体系内有反应物和生成物5种物质:
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物,则另一反应物是( )
A.FeCl3
B.FeCl2
C.S
D.HCl
11.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4
B.SO2
D.Na2S
12.CuH不稳定,易跟盐酸反应:
2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu。
下列说法正确的是( )
A.CuH中H的化合价为+1
B.CuH在反应中只被还原
C.在反应中HCl失去电子
D.Cu是反应的还原产物
13.对于反应H-+NH3===H2+NH
的正确说法是( )
A.属于置换反应
B.H-是氧化剂
C.NH3是还原剂
D.氧化产物和还原产物都是H2
14.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x<
y
D.MFe2Oy是还原产物
15.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是( )
A.KMnO4
B.NaNO2
C.FeCl3
D.HNO3
16.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.干燥剂
17.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧,发生2Mg+CO2
2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性:
CO2>
MgO,还原性:
Mg>
C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移
19.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
20.(2016·
上海,13)O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
21.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水,则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是________。
22.在S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑的反应中,________(填元素名称,下同)元素被氧化,________元素被还原;
____________(填化学式,下同)是氧化剂,________是还原剂;
________有氧化性,________有还原性;
________是氧化产物,________是还原产物。
23.根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)氧化产物是__________(填化学式,下同),还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是________g,电子转移数目约为________个。
24.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。
(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________;
(2)在该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________,还原剂是______,还原产物是________。
(3)该反应中每生成2molAlN时,转移______个电子,生成CO的体积在标准状况下为______L。
25.请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
__________+__________―→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是__________,被还原的元素是__________。
(3)反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)__________mol电子。
26.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
(1)反应中______元素被氧化,_______是氧化剂。
(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
答案解析
1.B
【解析】据氧原子守恒,所以n=2,根据氢原子守恒,所以y=4,根据R原子守恒则x=m,根据电荷守恒则2x+y=3m,所以x=y=m,在反应中,R的化合价升高,R2+是还原剂,所以R3+是氧化产物,氧元素化合价降低,所以H2O是还原产物,以此来解答。
2.D
【解析】A项,
l2―→Na
l,氯元素化合价降低,NaCl是还原产物;
lO,氯元素化合价升高,NaClO是氧化产物。
同理,B项,MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物;
C项,H2是还原产物,FeCl2是氧化产物;
D项,Cl2既是氧化产物,又是还原产物。
3.D
【解析】CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,生成物中CO2中的碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化,HCN中氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。
4.D
【解析】分析反应中元素化合价的变化如下:
Na
+
2O===NaOH+
2,NaH中的氢元素由-1价变为H2中的0价,化合价升高,被氧化,H2为氧化产物,H2O中的氢由+1价变为H2中的0价,化合价降低,被还原,H2为还原产物,氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1∶1,若生成1molH2,则应转移1mol电子。
D项正确。
5.D
,CaH2中的
失去电子,其氢元素被氧化;
H2O中的
得到电子,其氢元素被还原,H2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。
6.C
【解析】根据反应化合价可判断硫既是氧化产物又是还原产物。
7.D
【解析】本题先从分析变价元素开始。
先定性解决问题,只有氢元素变价,在氢化钙中氢为-1价,被氧化成0价。
在水中氢元素化合价为+1价,被还原成0价。
因此,氢气既是氧化产物又是还原产物,水是氧化剂。
然后再定量解决问题,氢氧化钙中2个氢原子没有变价,2个水分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。
氢化钙中2个氢原子被氧化生成1分子氢气。
氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶1。
故选D项。
8.A
【解析】该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。
化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物,化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物,其物质的量之比为1∶5。
9.A
【解析】
由反应前后元素的化合价变化可知:
CaH2是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等,即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
10.A
【解析】在该反应中H2S为反应物,则S为生成物,硫元素的化合价由-2―→0,发生了氧化反应,则另一反应物必定发生还原反应,元素化合价降低,即为FeCl3―→FeCl2,另一反应物为FeCl3。
反应的化学方程式为2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl。
11.A
【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4。
12.D
【解析】首先明确反应物、生成物中各元素的化合价变化,CuH中H的化合价为-1,Cu为+1价,A项错;
由化学方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错;
HCl中氢元素价态降低,HCl得到电子,C项错。
13.D
【解析】结合化合价的变化可知,H-中H为-1价,反应过程中化合价升高,被氧化;
NH3中H为+1价,反应过程中化合价降低,被还原。
14.C
【解析】反应过程中SO2转化为S,硫元素化合价降低被还原,作氧化剂;
则MFe2Ox反应过程中作还原剂,MFe2Oy是氧化产物;
由于“MFe2”化合价升高,则y增大,C正确。
15.B
【解析】金属生锈发生氧化反应,需加入还原剂,可做还原剂的只有NaNO2。
16.C
【解析】由题意知,SO2部分转化为SO3过程中,SO2作还原剂,O2作氧化剂,故飘尘作催化剂。
17.B
【解析】标出变价元素化合价,用双线桥画出电子转移方向,根据概念即可分析得答案。
所以MgO是氧化产物,A错误;
氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性为CO2>
MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性Mg>
C,B正确;
CO2作氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,C错误;
氧元素没变价,所以氧原子不可能得电子,D错误。
18.B
【解析】KClO3中氯元素化合价降低,在反应中得到电子,A项错误;
ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的,是还原产物,B项正确;
H2C2O4在反应中碳元素价态由+3升高到+4发生了氧化反应,被氧化,1molH2C2O4转移2mol电子,故C、D选项错误。
19.A
【解析】分析各元素化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。
NH4Cl中的N元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物,当生成1molN2时转移的电子为3mol,故B、C、D错误。
20.D
【解析】A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;
B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误;
C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;
D项,根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量比是1∶4,正确。
21.1∶3
【解析】由3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O知,氧化产物是N2,还原产物是SO2,则氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶3。
22.碳 硫、氮 S、KNO3 C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
【解析】解答有关氧化还原反应的问题,应先从元素化合价的变化入手,找出电子转移情况:
碳元素(
→
),升价,失电子,被氧化,C是还原剂,有还原性,CO2是氧化产物。
硫元素(
)、氮元素(
),均降价,得电子,被还原,S、KNO3是氧化剂,有氧化性,K2S、N2是还原产物。
23.
(1)Cu(NO3)2 NO2
(2)2∶1
(3)32 6.02×
1023
【解析】 在给定的氧化还原反应中:
―→
(NO3)2铜元素化合价升高,铜作还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物;
HN
3―→
O2氮元素化合价降低,HNO3作氧化剂,NO2是还原产物。
由反应方程式可知,参加反应的铜与硝酸的关系式为Cu~4HNO3。
因为该反应为部分氧化还原反应,硝酸部分被还原(化合价降低,生成NO2),硝酸被还原的物质的量与未被还原的物质的量之比为1∶1,氧化剂(被还原的硝酸)与还原剂铜的物质的量之比为2∶1,其关系式为Cu~2HNO3。
由关系式Cu~4HNO3可得被氧化的铜质量是2mol×
×
64g·
mol-1=32g,电子转移2mol×
6.02×
1023mol-1=6.02×
1023。
24.
(1)
(2)N2 CO CAlN (3)6NA 6.72L
【解析】
(1)该反应中,N元素的化合价由0降低为-3价,C元素的化合价由0升高为+2价,该反应中转移6e-,则电子转移的方向和数目为
(2)C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则C为还原剂,N2为氧化剂,CO为氧化产物,AlN为还原产物:
(3)该反应中,N元素的化合价由0降低为-3价,每生成2molAlN时,转移电子6mol,数目为6NA个,生成CO3mol,标准状况下CO的体积为3mol×
22.4L·
mol-1=6.72L。
25.
(1)FeSO4+HNO3―→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O↑+H2O
(2)FeSO4 N (3)得到 4
【解析】由所给物质的特点可知,所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式,其中FeSO4作还原剂被氧化,HNO3作氧化剂,其中的氮元素由+5价降为+1价,被还原,1molHNO3应得到4mol电子。
26.
(1)S NaIO3
(2)
(3)5∶1
【解析】结合方程式中元素化合价发生变化可知,NaIO3中碘元素化合价降低,作氧化剂,被还原为I2,硫元素化合价升高,被氧化为NaHSO4和Na2SO4。
结合各物质的化学计量数计算转移的电子数目,标注电子转移;
氧化产物为NaHSO4和Na2SO4共5mol,还原产物为1molI2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
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