试题精选浙江省乐清市第二中学届高三上学期月考化学调研试题精校完整版.docx
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试题精选浙江省乐清市第二中学届高三上学期月考化学调研试题精校完整版
浙江省乐清市第二中学2015届高三上学期10月月考化学试题
已知相对原子质量:
H—1O—16Cl—35.5I—127Cu--64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20分)
1.下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳结构式:
O-C-OB.S2-的结构示意图:
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
D.NH5的电子式为:
3.下列说法正确的是()
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是
A.p(Ne)
C.p(O2)
5.下列叙述正确的是
A.阳离子都只有氧化性
B.分子晶体中一定存在分子间作用力
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液 6.有下列符号: 35Cl和37Cl、O2和O3、1H O和2H O。 下列有关说法正确的是 A.35和37表示的是质量数B.35Cl和37Cl互称为同素异形体 C.O2和O3是氧元素的两种同位素D.1H O和2H O的相对分子质量相同 7.下列实验设计或实验操作中,正确的是() 8.下列离子方程式书写正确的是() A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。 一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是 A.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子发生转移 10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共30分) 11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=13的溶液中: AlO 、CO 、NO 、Na+ B.甲基橙呈黄色的溶液中: I-、Cl-、NO 、Na+ C.含大量Al3+的溶液中: K+、NH 、NO 、HCO D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Ba2+、CO 、ClO-、Na+ 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键 B.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D.将0.lmolFeC13滴入沸水中可制得0.1NAFe(OH)3胶粒 13.下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的相对强弱 C 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 14.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。 针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是 A.上述过程中,最终被还原的是NO3-- B.从上述过程中可以得出结论,氧化性: HNO3>Fe3+>稀H2SO4 C.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1 D.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体 15.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。 某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。 若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。 则下列说法中不正确的是 A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 16.下列说法正确的是 A.已知 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能(kJ/mol) 615.3 414.4 347.4 435.3 则可以计算CH3—CH3→CH2=CH2+H2;ΔH=+125.6kJ/mol B.能说明NH3结合H+能力比H2O强: NH3+H3O+=NH+4+H2O C.已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol D、已知中和热为-57.4kJ/mol,则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol 17.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是 18.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2 B.b电极上发生还原反应 C.酸性电解质溶液中H+移向c电极 D.d电极上发生的电极反应是: O2+4H++4e-===2H2O 19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2 D.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 20.某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质: 已知: 实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择,也可以用这五种溶液来制备。 对该实验分析正确的是 A.甲是氢氧化钠,丁为稀硫酸 B.沉淀b为混合物,主要成分为沉淀d和沉淀e C.g、f都为氧化物,工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 D.金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al 三、填空(50分) 21.(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表: 元素 A B C D E 性质 或结 构信 息 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 试回答以下问题 (1)B在周期表中的位置是,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是(填化学式)。 (2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式。 (3)写出丙的电子式为。 并说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示)。 (请参考下表数据) 酸 电离常数 HClO Ka=3.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 (4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁 的水溶液呈碱性。 将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式。 22.(12分)Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。 等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。 A.Cl2B.H2O2C.O3D.ClO2 (2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。 下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。 A.FeCl3B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液 (3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。 亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为: HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。 在该反应中,当有1molClO2生成时,转移的电子数是。 (4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理: 。 Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。 请回答下列问题: (5)NO在大气层中可发生反应: NO+O2=NO2+O,NO2+O=NO+O2,从反应最终结果看,NO是一种(填序号); A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物E.催化剂 (6)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式; 23.(14分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解,碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。 在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下: (1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是。 (2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。 (3)已知: KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验: 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。 1在滴定过程中,所用的玻璃仪器为、。 2该实验可以用作指示剂,滴定终点的现象是。 ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。 A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1(以含w的代数式表示)。 24.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1451.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的电池装置: ①工作一段时间后,测得溶液的pH减小。 请写出该电池的负极的电极反应式。 ②用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固体。 则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。 中学班级 姓名学号试场号 ⊙┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙ 2014学年第一学期乐清市二中10月月考 高三化学答题卷 21.(12分) (1),(填化学式)。 (2)。 (3),。 (4)。 22.(12分) (1)。 (2)。 (3)。 (4); (5);(6); 23.(14分) (1)。 (2) (3)①、。 ②。 ③。 ④g·kg-1 24.(12分) (1)①ΔH10②, (2) (3)①。 ②mol/L 21.(10分) (1)与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3(2分) (2)蒸发结晶(1分) (3)①碱式滴定管(1分)锥形瓶(1分) ②淀粉溶液(1分)溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分) ③B(1分)④1.27/3w(2分)
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