九年级化学下册Word文档下载推荐.docx
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⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
常见灭火的方法
①油锅着火,用锅盖盖灭
②电器着火,先应切断电源
③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它:
A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。
课题2燃料和热量
一、化石燃料
包括煤、石油、天然气(都是混合物)是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的,属于不可再生能源。
④合理开采,综合利用,节约使用
1、煤:
称为“工业的粮食”
组成:
主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;
煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸)煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨
2、石油称为“工业的血液”从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品
主要含碳、氢元素
炼制原理:
利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)
石油各产品:
汽油、煤油、柴油(作燃料);
沥青(筑路);
石蜡(作蜡烛)等
石油不可以直接作燃料,会浪费资源
3、天然气
(1)、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物,相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
B、甲烷的化学性质:
可燃性CH4+2O2
CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
注意:
1点燃甲烷前要检验纯度
(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:
点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;
把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。
(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素)
(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:
检验燃烧的产物(导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象;
把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊
(4)、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。
在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
(5)、可燃冰:
埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重
(6)、西气东输:
输的是天然气
(7)、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化
放出热量:
燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);
不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
CaO+H2O=Ca(OH)2
吸收热量:
CO2+C
2CO;
Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·
H2O
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点:
燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧的后果:
产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,则安装在墙壁下方,反之,则安装在上方
课题3使用燃料对环境的影响
燃料燃烧对空气的影响
煤的燃烧。
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。
酸雨的危害:
破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施:
使用脱硫煤、使用清洁能源等
汽车用燃料的燃烧。
汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施:
改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;
使用催化净化装置;
使用无铅汽油;
使用车用乙醇汽油;
汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料;
禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇①属于绿色能源中的一种,属于可再生能源
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精
③可燃性:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤乙醇汽油是混合物,其优点:
节省石油资源,减少汽车尾气的污染,促进农业生产
2、氢气①最清洁、最理想的燃料:
A、原材料资源丰富,B、放热量多,C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O2
2H2O
③有还原性H2+CuO
Cu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O
2H2↑+O2↑,但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因:
制取氢气成本太高且贮存困难
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集方法:
向下排空法(密度比空气下)、排水法(难溶于水)
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源:
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
附:
初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置:
制取氧气:
反应原理:
固+固
气体
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
发生装置图:
(一)
(二)
二、固+液
气体
①制取氧气:
反应原理:
2H2O22H2O+O2↑
②制二氧化碳:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg+O2
2MgO3Fe+2O2
Fe3O4
4P+5O2
2P2O5C+O2
CO2
S+O2
SO22H2O22H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KCl+3O2↑2H2+O2
2H2O
2H2O
2H2↑+O2↑
C+O2
CO22C+O2
2CO
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑C+2CuO
2Cu+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO+CO2↑CO2+H2O===H2CO3
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
H2CO3===H2O+CO2↑2CO+O2
2CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO+CuO
Cu+CO2
H2+CuO
Cu+H2OCH4+2O2
CO2+2H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
一、金属材料:
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素。
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>
铝>
铜)。
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>
铜>
金>
铝)。
(5)铬:
硬度最高的金属。
(6)钨:
熔点最高的金属。
(7)汞:
熔点最低的金属。
(8)锇:
密度最大的金属。
(9)锂:
密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:
合金是混合物)
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:
Al2O3:
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注:
CuO:
黑色固体
#注意:
(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:
反应物、生成物都是两种;
物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。
3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(K、Ca、Na除外)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意:
1)实验开始时先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
2)实验完毕后继续通入CO的目的;
防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
3)尾气的处理:
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:
铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·
xH2O)。
(铜生铜绿的条件:
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
1、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种,可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物。
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成。
(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
(2)溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)。
4、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:
有水,水为溶剂,其它为溶质;
无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:
如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液概念:
饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;
若不能溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。
(2)最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。
(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度:
1、固体的溶解度:
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(注意:
溶解度是指溶质的质量)
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和
④单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂本身的性质(种类)
②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线:
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度:
1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解
在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
压强为101kPa一定温度②标准:
1体积水
③状态:
达到饱和④单位:
升
2)影响气体溶解度的因素:
①气体本身的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离:
(1)过滤法:
分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数
C%=×
100%(C<
S)
S表示固体物质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关只要温度不变质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
计算、量取、稀释,装瓶。
②仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸
溶液
红色
遇碱
蓝色
二、常见的酸:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、
状态
无色液体、工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
(1)浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用:
①加速溶解②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:
H2SO4+
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