南京市高三化学第三次模拟Word下载.docx
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D.A
C反应的ΔH=E1-E4
5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.氧化铝具有很高的熔点,可用于制作坩埚
C.碳酸钠溶液显碱性,可用热的碳酸钠溶液去除金属餐具表面的油污
D.锌的金属活泼性比铁强,可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体
6.下列装置能达到实验目的的是( A )
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Na
Na2O
NaOH
②NH3
NO
NO2
③NaI
I2(aq)
FeI3
④Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
Fe2(SO4)3(s)
⑤AgNO3
[Ag(NH3)2]OH
Ag
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.④⑤
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.3.4gH2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数目为NA
C.常温下,46g乙醇含C—H键数目为5NA
D.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2的混合气体中含有气体分子的数目为0.5NA
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.金属铜溶于浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu2++2N+2NO
+2H2O
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
2H++S+Ba2++2OH-
BaSO4
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3
2Fe+3Cl-+H2O+4H+
10.下列说法正确的是( )
A.将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率
B.反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D.相同体积、pH=2的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌,开始时的反应速率及最终产生的H2相同
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.棉酚是从锦葵科植物草棉、树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种多元酚类物质,其结构简式如图所示。
A.棉酚的分子式为C30H30O8
B.1mol棉酚在特定条件下最多可与12molH2加成
C.棉酚可发生取代、氧化、消去反应
D.棉酚分子中,所有碳原子可能在同一平面上
12.X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,原子序数依次增大,且X、W与Z相邻。
X的核电荷数是Z的核外电子数的一半,Y与Z可形成化合物Y2Z。
A.W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO4
B.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(X)
C.ZX2和Y2Z均含有离子键
D.Z的氢化物还原性比W的弱
13.下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中不一定含有S
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Br2>
Fe3+>
I2
D
向浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3,有黄色沉淀
KSP(AgCl)<
KSP(AgI)
14.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1,下列说法正确的是( )
A.四种溶液pH的大小顺序:
①>
④>
③>
②
B.将溶液①②等体积混合所得碱性溶液中:
c(N)<
c(NH3·
H2O)
C.向溶液①②中分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,溶液中c(N):
①<
D.将溶液③④等体积混合所得溶液中:
2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HC)-c(C)
15.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
n(平衡状态)/mol
0.5
1.5
A.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>
B.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向该容器中加入1.5molW,达到新平衡时,c(X)=0.75mol·
L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)下面是用拜耳法从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程:
(1)在反应Ⅰ中,SiO2会完全形成矿渣(化学式为3Na2O·
3Al2O3·
5SiO2·
5H2O)进入赤泥,则溶出液的溶质主要是 ;
铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。
某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 ;
通常要求铝土矿的A/S>
10时才使用拜耳法,A/S过低时不用该法的主要原因是 。
(2)向反应Ⅰ的溶出液中加入少量晶种引发反应Ⅱ,析出白色沉淀,过滤后将滤液再用于溶解铝土矿,构成拜耳法循环。
反应Ⅱ的的化学方程式为 。
(3)电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 ;
电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换的原因是 。
17.(15分)蓓萨罗丁是一种抗癌药物。
其合成路线如下:
E F
(1)化合物E的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)反应①~⑥中属于消去反应的是 (填序号)。
(3)合成路线中,化合物G的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应,能生成4molAg ③核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢
(5)已知:
Ⅰ.
+R—Cl
—R+HCl
写出以甲苯、丙酮(
)和乙炔为原料,制备化合物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。
测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下:
步骤1:
准确称取0.5000g样品于锥形瓶中,加入足量浓硫酸并加热,不再有CO2逸出时,冷却至室温。
步骤2:
向锥形瓶中加入100mL蒸馏水,再加入适量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液调节溶液近中性,过滤、洗涤,得0.1550gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3:
向滤液A中加过量甲醛溶液,加指示剂,用0.5000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
已知:
4N+6HCHO
4H++(CH2)6N4+6H2O
(1)步骤1中,CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)欲使滤液A中c(P)≤4.0×
10-6mol·
L-1,应保持溶液中c(Ca2+)≥ mol·
L-1〔已知:
Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×
10-33〕。
(3)复合肥样品中N的质量分数为 。
(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。
19.(15分)用氯化铁浸出-重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%],实验步聚如下:
称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30min。
过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。
步骤4:
将滤液稀释至500mL,再移取100mL稀释液于锥形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5:
以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。
发生的反应为:
Cr2+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤6:
重复测定两次。
步骤7:
数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ,迅速塞上胶塞的原因是 。
(2)步骤3中判断滤纸上滤渣已洗净的方法是 。
(3)实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有 。
称量K2CrO7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
滴定时,K2Cr2O7溶液应置于 (填仪器名称)中。
(4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度,选用100mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样,其余条件控制相同,得到测定结果如右图所示。
则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为 g·
L-1,浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是 。
20.(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH=-110.5kJ·
mol-1
Mg(g)+O2(g)
MgO(s)ΔH=-732.7kJ·
(1)一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)
Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·
6H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:
①为探究MgCl2·
6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·
6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·
2H2O,温度不高于180℃的原因是 。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为 。
③该工艺中,可以循环使用的物质有 。
(3)Mg2Ni是一种储氢材料。
2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X,X的化学式为 。
(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的总反应方程式为 。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.黄血盐〔K4[Fe(CN)6]〕易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·
kg-1。
下列问题:
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 。
K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-之间的化学键为 。
(2)CN-中碳原子的杂化方式为 ;
1molCN-中含有π键的数目为 。
(3)金属钾、γ-铁的晶体的晶胞如右图所示,钾、γ-铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-互为等电子体的气态化合物,反应的化学方程式为 。
B.2-甲基-2-己醇的制备原理为:
n-C4H9Br+Mg
n-C4H9MgBr
(正溴丁烷) (正丁基溴化镁)
n-C4H9MgBr+CH3COCH3
(2-甲基-2-己醇)
可能的副反应有:
①RMgBr+H2O
RH+Mg(OH)Br ②RMgBr+RBr
R-R+MgBr2
已知部分化合物的物理常数见下表:
名 称
相对分子质量
性 状
密度/g·
mL-1
沸点/℃
溶解性
水
乙醚
2-甲基-2-己醇
116
无色液体
0.8120
143
微溶
溶
无水乙醚
74
0.7138
34.5
-
2-甲基-2-己醇的制备步骤如下:
正丁基溴化镁的制备
按右图所示装配仪器。
向三颈烧瓶内投入3.1g镁条、15mL无水乙醚;
在恒压滴液漏斗中混合13.5mL正溴丁烷和15mL无水乙醚。
先向瓶内滴入约5mL正溴丁烷-无水乙醚混合液,待反应缓和后,从冷凝管上端加入15mL无水乙醚,开动搅拌,并滴入剩余的混合液。
滴加完毕后,在热水浴上回流20min,使镁条几乎作用完全,得正丁基溴化镁。
2-甲基-2-己醇的制备
自恒压滴液漏斗中滴入10mL丙酮和15mL无水乙醚的混合液。
搅拌15min后自恒压滴液漏斗中分批加入100mL10%硫酸。
待反应完全后,分离得到醚溶液。
蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中,蒸去乙醚,再在电热套上直接加热蒸出产品,收集137~144℃馏分。
(1)装置图中干燥管的作用是 。
(2)步骤1所得正丁基溴化镁中除未反应物外,还可能混有 (填名称)杂质。
(3)步骤2中的反应是放热反应,为避免反应过于剧烈,可采取的措施有 。
(4)步骤2中分离出醚溶液所使用的主要仪器是 ,具体操作是 。
(5)步骤3蒸去乙醚的加热方式最好采取 。
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)
1.C 解析 农药和化肥能提高农作物的产量,但同时也对土壤、大气、水等造成污染,应合理使用,A项错;
有些天然物质也有危害,B项错;
食品添加剂有诸多优点,但有些过多的使用也会对人体造成伤害,D项错。
2.B 解析 在CO2分子中C原子和每个O原子之间都有两对电子,A项错;
C原子半径比Cl原子半径小,C项错;
1-丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,D项错。
3.D 解析 使甲基橙呈红色的溶液显酸性,则A项中H+、Fe2+、N三者因发生氧化还原反应而不能共存;
由水电离出的C(H+)=10-12mol·
L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,若溶液显酸性,B项中ClO-、S将不能共存;
C项中氨水与Cu2+反应产生沉淀,甚至能生成[Cu(NH3)]2+。
4.B 解析 反应的第二步为放热反应,A项错;
能量越低越稳定,B项正确;
催化剂的加入仅能改变反应速率,对反应的焓变无影响,C项错;
反应的焓变为A和C能量之差,由图示可知为E1+(E3-E2)-E4,D项错。
5.A 解析 氨气作制冷剂是利用了其熔、沸点这一特性,A项错;
氧化铝具有很高的熔点,耐高温,B项正确;
油污可在碱性条件下水解为易溶于水的物质,C项正确;
锌、铁、海水三者形成原电池,锌被腐蚀而铁被保护,D项正确。
6.A 解析 CO2能被NaOH溶液吸收,A项正确;
HCl极易溶于水,图3装置易发生倒吸,B项错;
MnO2与浓盐酸反应需要加热,C项错;
SO2气体的密度比空气大,应采用向上排空气法,D项错。
7.D 解析 Na在点燃的条件下生成Na2O2,①不能实现;
氨气不能在O2中燃烧,②不能实现;
I2的氧化性弱于Fe3+,故两种单质反应生成的是FeI2,③不能实现。
8.C 解析 H2O2分子中都是单键,共有3对共用电子对,A项错;
根据反应Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O可知,标况下11.2LCl2转移电子数为0.5NA,B项错;
每个乙醇分子中含有5个C-H键,C项正确;
由于NO2能自身结合成N2O4,故分子数小于0.5NA,D项错。
9.C 解析 电解MgCl2时会生成Mg(OH)2沉淀,A项错;
浓硝酸反应后得到NO2,B项错;
在强碱性溶液中不可能生成H+,D项错。
10.B 解析 要保护管道,需要将管道与电源的负极相连,A项错;
B项中的反应为熵减反应,常温下能进行,说明反应一定放热,B项正确;
放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应,C项错;
醋酸是弱酸,反应过程中能继续电离出H+,故醋酸产生的氢气多,D项错。
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)
11.AB 解析 有机物分子中共含有2个萘和2个醛基,最多可以与12molH2加成,B项正确;
棉酚分子的酚结构使之能发生取代反应,醛基的存在能发生氧化反应,因无醇羟基,不能发生消去反应,C项错;
在最两侧的苯环上的丙基中心碳原子为饱和碳原子,故所有碳原子不可能共平面,D项错。
12.A 解析 由题意可知四种元素分别为O、Na、S、Cl,Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4,A项正确;
原子半径大小:
S>
Cl>
O,B项错;
SO2中只含有共价键,Na2S中只含有离子键,C项错;
还原性:
H2S>
HCl,D项错。
13.B 解析 铁钉在浓硫酸中钝化,不是不反应,A项错;
若原溶液中含有Ag+,也有类似现象,B项正确;
C只能推出氧化性:
Fe3+、Br2>
I2,但无法比较Fe3+与I2的氧化性,C项错;
加入AgNO3后生成的是溶度积小的沉淀,D项错。
14.CD 解析 氨水是弱碱,碳酸钠和碳酸氢钠都是因水解显碱性,且碳酸钠水解程度大,NH4Cl溶液因水解而显酸性,故pH:
②,A项错;
混合后所得溶液显碱性,NH3·
H2O的电离程度大于N的水解程度,c(N)>
H2O),B项错;
加入盐酸后①恰好生成NH4Cl,而②中的N的水解受到抑制,c(N):
②>
①,C项正确;
根据电荷守恒和物料守恒可知D项正确。
15.BD 解析 由表中的数据可知该反应为2X+Y
3W,升高温度,平衡逆向移动,正反应为放热反应,A项错;
该反应的平衡常数K===6.75,B项正确;
该反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,C项错;
再加入1.5molW后,相当于开始加入3molX和1.5molY,故平衡时X的浓度为0.75mol·
L-1,D项正确。
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)NaAlO2(多写NaOH也可。
2分) 90%(2分) 铝的溶出率偏低(2分)
(2)NaAlO2+2H2O
Al(OH)3↓+NaOH(2分)
(3)12NaF+Al2(SO4)3
2Na3AlF6+3Na2SO4(2分) 阳极产生的O2与石墨反应(2分)
17.(15分)
(1)羰基(1分) 酯基(1分)
(2)①⑤(2分)
(3)
(2分)
(4)
(任写两种,各2分,共4分)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)CO(NH2)2+H2SO4+H2O
CO2↑+(NH4)2SO4(2分)
(2)5.0×
10-8(2分)
(3)30.8%(2分)
(4)n总(N)=n(N)=n(NaOH)
=0.5000mol·
L-1×
=11.0×
10-3mol(2分)
n(NH4H2PO4)=n(P)=2n[Ca3(PO4)2]
=2×
=1.00×
10-3mol(1分)
n[CO(NH2)2]=[n总(N)-n(NH4H2PO4)]
=×
(11.0×
10-3mol-1.00×
10-3mol)
=5×
10-3mol(2分)
故n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]=1∶5(1分)
解析
(1)根据步骤1可知两者反应生成CO2,由题目给定的已知离子方程式可知该反应过程中产生(NH4)2SO4,故反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2SO4+H2O
CO2↑+(NH4)2SO4。
(2)Ksp[Ca2(PO4)3]=c3(Ca2+)·
c2(P)可知c(Ca2+)===5.0×
10-8mol·
L-1。
(3)由题目给定的离子方程式可得关系式:
N~N~H+,则样品中N的质量分数=
×
100%=30.8%。
(4)样品中n(NH4HPO4)=2n[Ca3(PO4)2]=2×
=0.001mol,根据N的总物质的量可得出n[CO(NH2)2]=[n(N)-n(NH4HPO4)]=[n(N)-n(NH4HPO4)]=
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