甘肃省白银市靖远一中学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管

9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

10．下列物质中属于电解质的是（）。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。

A．Ag＋、K＋、NO

、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO

、SO

12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．25℃，1.01×

105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

13．下列叙述中，正确的是（）。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）。

A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）。

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

＋2H＋＝H2O＋CO2↑

17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）。

A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定

第Ⅱ卷

二、填空题

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___________分离水和煤油的混合物。

（4）___________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂；

_______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：

________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

三、实验题

23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离子方程式是。

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl

（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错

误是____________________________________________。

24．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：

①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒。

（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。

请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①___________，③___________。

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

（4）操作③中所用的有机试剂可以是___________（只填一种），简述选择其理由_________________________________。

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：

_________________________________；

b．最后碘的有机溶液是通过___________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

____________

__________________________________________________________________。

（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题

26．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。

那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？

为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少（要求写出简单过程）？

参考答案

1．C

解析：

考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。

2．C

考查对摩尔概念的理解。

3．C

考查对摩尔质量概念的理解和应用。

4．B

可根据单位mmol/L判断。

5．C

考查胶体性质。

6．B

H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A

①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。

8．D

C和D项可加热，能直接加热的为试管。

9．D

c（NaOH）＝40g÷

40g/mol÷

1L＝1mol/L。

10．A

考查对电解质概念的理解。

11．B

A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO

不能共存。

12．C

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA；

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子；

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2。

13．B

A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。

14．B

需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。

15．B

3molNO2中有2mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；

有1mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。

16．A

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，

Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。

17．C

A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。

18．D

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。

B．2g氢气所含原子数目为2NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol。

19．A

＝

＞

＝50%。

第Ⅱ卷

20．

（1）G

（2）C（3）D（4）F（5）A

考查物质分离的简单方法。

21．稀HNO3Cu铜氮Cu（NO3）2NO1∶4

考查氧化还原反应的基本概念和规律。

22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；

CO

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

考查除杂的方法与步骤。

注意除杂时不引入新杂质的原则。

23．

（1）取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生

（2）Ca2＋＋CO

＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO

＝BaCO3↓

（3）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液

（4）转移液体时没有用玻璃棒引流；

容量瓶用的是100mL应该用150mL

本题综合考查了离子除杂和溶液配制。

注意

（2）中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。

24．

（1）②⑥⑦500mL容量瓶

（2）5.4mL①

（3）可能引起浓度偏高的原因有多种，如：

定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。

其中

（2）18.4mol/L×

V（浓硫酸）＝0.2mol/L×

0.5L，计算得V（浓硫酸）＝0.0054L＝5.4mL。

25．

（1）BDE

（2）过滤萃取

（3）使I－转化为I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2

（4）CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水

（5）a．平衡压力便于液体流出b．漏斗下口

（6）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余

（7）没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

（8）控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶

本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：

加热灼烧、萃取、蒸馏。

26．0.004mol/L，4mL

c（Mg2＋）＝48.00×

10－3g÷

24g/mol÷

0.5L＝0.004mol/L

n（OH－）＝2n（Mg2＋）＝2×

0.004mol/L×

0.5L＝0.004mol

V（NaOH）＝0.004mol÷

1mol/L＝0.004L＝4mL