中考命题研究河北省中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时8 酸和碱的中和反应Word下载.docx
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2011
选择
7
氢氧化钙与稀硫酸反应后溶液酸碱度的变化
2
2010
5C
中和反应概念的理解
0.5
2009
填空、简答
中和反应及其应用,酸碱指示剂
4
酸碱中和反应在河北的中考中除2008年外每年都有考查,分值在1~5分之间,考查的题型有选择题、填空题、计算应用题,以化学实验的形式考查较多,预计2016年会以实验的形式,在选择题或填空题中考查的可能性较大。
河北8年中考真题演练
溶液的酸碱性与pH
1.(2011河北中考7题2分)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
中和反应
2.(2009河北中考30题4分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)________。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈________色。
3.(2012河北中考30题4分)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。
操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:
“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题:
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________________________________________________________
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?
________(选填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________
中考考点清单
酸碱度的表示法-pH(高频考点)
1.溶液的酸碱度与pH:
(2011、2014考查)
溶液的________(即溶液酸碱性的强弱程度)常用________来表示,pH的范围在________之间。
测定pH值最简单的方法是________检测。
pH<
7溶液________,pH越小,酸性越强。
pH=7溶液________。
pH>
7溶液________,pH越大,碱性越强。
2.测定方法:
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
(2010、2013年考查)
易错点:
将pH试纸直接浸入待测液中。
【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值,只能取整数。
(精确到整数)
3.pH值的应用:
(1)医生通过测定体液的pH值,了解病人的健康状况。
(2)农业上,测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。
(4)实验室测溶液的pH值,了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤品的企业,规定产品的标准pH,生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<
7的雨水不一定是酸雨,只有pH<
5.6的雨水,才是酸雨。
中和反应(高频考点)
1.中和反应(2010年考查)
(1)中和反应:
酸跟碱作用,生成________的反应。
(2)通式:
酸+碱―→盐+水
(3)反应实质:
酸中的________与碱中的________反应生成水分子。
生成盐和水的反应,不一定是中和反应,中和反应必须要根据反应物是酸和碱,生成物是盐和水,才能确定。
(4)实际生活中,中和反应的应用
①改良酸性土壤:
可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良
②处理废水:
工业排出酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放,工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和,达标后再排放。
③用于医疗:
蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水;
服用碱性的药物,来中和胃酸过多。
2.实验突破:
酸和碱的中和反应
(1)探究过程:
①指示剂的作用:
酸与碱反应的生成物是盐和水,生成的盐大多数情况下可溶,因此无沉淀生成,也无气体生成,无法观察反应过程中变化的现象,所以要借助指示剂的显示的颜色变化,来判断发生变化的进程。
②实验操作:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,用玻璃棒搅拌(溶液呈红色),然后胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断的搅拌,到溶液刚刚变为无色为止。
操作过程图。
③显示恰好中和的现象:
溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)
④实验分析:
氢氧化钠能使酚酞变红,而盐酸不能使酚酞变红,生成的NaCl在溶液中呈中性,也不能使酚酞变红,滴加盐酸的过程中,氢氧化钠的量逐渐减少至消失,因此红色消失,氢氧化钠的量为零时,就是溶液的红色刚刚变为无色,氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和,溶液中的溶质只有NaCl。
⑤结论:
氢氧化钠能与盐酸反应,化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑥中和反应的实质:
(2009、2010、2012年考查)
中和反应的实质是酸中H+与碱中的OH-反应,生成水分子(即H++OH-===H2O)
(2)中和反应指示剂的选择:
一般选用无色酚酞试液,它与碱显示的颜色明显,变化的界线清晰,当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由红色变为无色。
另一种指示剂紫色石蕊:
在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色颜色接近,当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时,到了临界(pH=7)颜色由蓝色变为紫色,变红的界线不清晰,无法判断是否为恰好反应。
(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)(2009、2012年考查)
①取氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性,此时pH>
7,如图中的A点,溶液中的溶质为NaOH。
②逐滴滴加稀盐酸,边滴边搅拌,至溶液的颜色刚刚变为无色为止,此时恰好中和,pH=7,如图中的B点,溶液的溶质是NaCl。
③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌,此时盐酸过量,pH<
7,如图中的C点,溶液中溶质为NaCl和HCl。
设问:
向盐酸溶液滴入氢氧化钠,pH值曲线将如何变化,当pH<
7时(不包括起点)溶液中溶质是什么?
当pH>
7时,溶液中的溶质又是什么?
简答及分析:
pH值曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化,从反应物的用量考虑pH<
7时,氢氧化钠的用量不足,溶液中的溶质是HCl和NaCl,pH>
7时,氢氧化钠的用量过量,溶液中的溶质是NaCl、NaOH。
④检验酸碱中和反应中,反应物过量的方法:
酸过量:
a.加入Na2CO3、锌粒等,观察是否有气泡产生。
b.加入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红。
c.测定pH值,是否pH<
7。
碱过量:
a.滴入无色酚酞,观察溶液是否变红。
b.测定pH值,是否pH>
中考重难点突破
中和反应及其应用
【例1】
(2015丹东中考)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如下图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中;
(2)该反应的化学方程式为________________;
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现________的现象。
结论:
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液。
________
该样品为b处溶液。
该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________。
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑________________________________________________________________________。
【解析】
(1)滴加稀盐酸的原因:
从图可以看出曲线下降,碱性减弱,酸性增强;
(2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O;
(3)a处溶液中的溶质为Ca(OH)2,CaCl2;
b处溶液中的溶质为CaCl2;
c处溶液中的溶质为HCl,CaCl2。
探究:
①出现溶液变红色的现象,是a处溶液;
②生成沉淀(白色),是b处的溶液;
有气泡产生,又有沉淀生成,是c处的溶液,溶液中的阳离子有H+,Ca2+;
反思评价:
还要考虑反应物的用量。
1.(2014齐齐哈尔中考)下列实际应用中,利用中和反应原理的是()
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸;
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多;
③用熟石灰改良酸性土壤;
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A.①②B.②③④C.②③D.①③④
2.(2015张掖中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
溶液的酸碱性及其强弱
【例2】
(2014兰州中考)为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。
根据下表可知,在正常情况下()
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B.人体的胆汁一定呈碱性
C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH
【解析】pH小于7的溶液显酸性,pH越小溶液酸性越强;
pH大于7的溶液显碱性,pH越大溶液的碱性越强。
人体唾液pH介于微酸和微碱之间,不一定显酸性,A错误;
人体胆汁的pH大于7,显碱性,B正确;
人体胰液的pH大于7,显碱性,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,C错误;
酚酞溶液遇碱性溶液变红色,在酸性和中性溶液中都不变色,D错误。
故选B。
【方法指导】酸溶液与酸性溶液,碱溶液与碱性溶液的区别
(1)酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性的溶液,它们的pH都小于7。
注意酸性溶液并不一定是酸溶液,如NaHSO4(硫酸氢的)溶液的pH<7,但它不是酸。
(2)碱溶液是指碱的水溶液,碱性溶液是指呈碱性的溶液,它们的pH都大于7。
同理,碱性溶液并不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液的pH>7,但它不是碱。
3.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能体现溶液的pH变化情况的是()
A)
B)
C)
D)
中考备考方略
一、选择题
1.(2015郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是()
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D.用生石灰作干燥剂
2.(2015重庆中考)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()
A.雨水pH=6B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7
3.(2015大庆中考)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法,以下类推结果正确的是()
A.室温下,pH值<7的溶液呈酸性,同理pH值<7的雨水是酸雨
B.有机物中都含碳元素,同理含碳元素的化合物都是有机物
C.烧碱是碱,同理纯碱也是碱
D.CaO与水反应生成Ca(OH)2,同理,Na2O与水反应生成NaOH
4.(2015呼和浩特中考)下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是()
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积,等浓度的双氧水制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
5.(2015宜昌中考)
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象,如右图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6.(2015上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()
B)
7.(2014雅安中考)下列检测某溶液pH的操作正确的是()
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
8.(2016原创)小玲在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写了“化学”两字,然后再喷上一种无色液体B,白纸上立即出现了红色的“化学”两字,再喷上无色液体C时,红色的“化学”两字又消失了,小玲先后所用的无色液体A、B、C可能是()
A.酚酞试液、H2SO4、NaCl
B.NaOH、水、酚酞试液
C.石蕊溶液、NaOH、HCl
D.NaOH、酚酞试液、HCl
二、填空及简答题
9.(2014雅安中考)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________,有沉淀生成的试管是________。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的________后,溶液变为蓝色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是________。
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是________。
10.(2015黄冈中考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是:
(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)图中性质④属于________________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用途)。
三、实验探究题
11.(2016原创)甲、乙、丙三位同学探究盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾之间能否反应做了如下实验:
甲的实验乙的实验
【实验观察】
(1)甲实验观察到无色酚酞溶液变红,甲实验________(选填“能”或“不能”)证明盐酸和氢氧化钠发生反应。
(2)乙实验观察到无色酚酞溶液不变色,你得出乙实验废液中含有的溶质(除酚酞外)可能是________或________。
【延伸探究】实验结束后丙同学将甲、乙同学的废液集中在一起,得到无色溶液。
他们对溶液中的溶质成分进行如下猜想:
甲:
NaCl、KCl
乙:
NaCl、KCl、HCl
丙:
NaCl、KCl、HCl、NaOH
(1)你认为________同学猜想不正确,理由是________________________________。
(2)甲同学猜想的原因是________________________________________________________________________。
(3)请你设计实验验证乙同学的猜想,写出实验过程和实验现象:
【拓展和意外】
(1)通过上述几位同学探究,小明认为可用温度计来探究氢氧化钠和盐酸发生了反应,其理由是________________________________________________________________________。
(2)甲同学实验,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是________________________________。
12.(2015孝感中考)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。
(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。
【实验验证】
实验操作
实验
结论
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色
猜想
(2)成立
丙同学实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变________色
猜想
(3)
成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想
(1)不成立。
经过进一步分析,丁同学认为猜想
(2)也不成立,他的理由是________________________。
兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立。
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?
________(选填“能”或“不能”)。
(2)乙同学的实验中铝片与________溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
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