重点推荐人教版高中化学必修一化学高一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习Word下载.docx

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氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。

3．检验铵盐溶液的方法是：

将待测物质取出少量，放在试管中，然后（　　）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

D

铵离子检验

A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

B错，加碱共热后，NH3已跑出。

检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。

4．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

氨气的化学性质、常见气体的检验

无色气体中不含NO2；

通过浓H2SO4时，气体体积减少20mL，说明含有NH3；

通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体；

NO2和O2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。

根据常见气体的性质结合实验现象进行判断即可。

5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸

C．浓硝酸D．稀硝酸

硝酸的化学性质

浓HNO3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。

本题考查浓硝酸的强氧化性，熟练掌握钝化现象是解题的关键​。

6．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（　　）

A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸

C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存

A

浓硫酸的性质

由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。

浓硫酸属于氧化性酸，稀硫酸也具有氧化性，据此回答即可。

7．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）

A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．容量瓶洗净后没有干燥

D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

溶液的配制、化学实验方案的评价

浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中，由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高，A项正确；

液体飞溅有溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项错误；

容量瓶洗净未干燥只是含有点水，对所配溶液浓度无影响，C项错误；

定容时仰视刻度线，使加水加的多了，所配溶液浓度偏低，D项错误。

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作对浓度的影响，根据物质的量浓度的定义进行分析即可．

8．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．NO

C．Fe3＋D．Fe2＋

氧化还原反应、硫酸根离子的检验

SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生下列反应：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO

，3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。

所以上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将NO

还原为NO。

根据二氧化硫的还原性分析发生的氧化还原反应，最后确定存在的离子即可。

9．物质的量之比为1：

3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:

4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:

5

氧化还原反应、硝酸的化学性质

设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为

，未被还原的硝酸为3a－

，二者的比为

:

（3a－

）＝1:

5，D项正确。

根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒进行分析判断。

10．为了检验某固体物质中是否含有NH

，下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤　　　　　　B．④⑤

C．①③D．①④⑤

铵根离子的检验

的检验：

在含有NH

的溶液中加入强碱（OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH

，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

的溶液中加入强碱（OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验。

11．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（　　）

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

常见阳离子的检验

A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；

B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；

C项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；

D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。

因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。

根据铁离子和铵根离子与氢氧根离子反映的不同现象进行判断。

12．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）

X

Y

Z

W

A．N2B．NO2

C．NH3D．NO

氨气的化学性质

能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。

但符合X与W反应生成盐的只有NH3。

转化关系如下：

根据中学阶段学习的能发生连续氧化的物质进行分析。

13．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）

Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

由方程式可知参加反应的硝酸只有

被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为：

3Cu～2HNO3（还原），A正确。

根据铜与硝酸反应的化学方程式关系进行分析。

14．镁、铝、铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；

硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6．72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27．2g。

下列有关推断正确的是（　　）

A．参加反应的HNO3物质的量为0．9mol

B．参加反应的金属质量为11．9g

C．HNO3物质的量浓度为3mol/L

D．NaOH物质的量浓度为6mol/L

标准状况下，6．72LNO为0．3mol，则反应转移的电子为0．9mol，因参加反应的硝酸一部分生成NO（0．3mol），另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO

的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0．9mol，故参加反应的硝酸为1．2mol，故硝酸的浓度为1．2mol÷

0．3L＝4mol/L，A项和C项错误；

生成沉淀消耗的OH－的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0．9mol，故参加反应的金属质量为27．2g－0．9mol×

17g·

mol－1＝11．9g，B项正确；

NaOH物质的量浓度为0．9mol÷

0．3L＝3mol/L，D项错误。

本题考查了金属的性质及相关计算，意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。

15．下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）

A．NOB．HCl

C．NH3D．N2

氨气的物理性质

四种气体中不溶于水的有NO和N2，但密度比空气小的只有N2。

根据理想气体方程式来判断气体的密度相对大小。

16．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠

C．氯水D．氯化钠

浓硫酸的性质

放在敞口容器中的溶液，久置后：

浓硫酸吸水浓度降低；

氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；

氯水则最终成为盐酸；

只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。

根据化学物质的吸水性和挥发性进行判断。

17．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）

A．颜色变浅B．逐渐变红色

C．没有改变D．变棕黄色

硝酸的化学性质

Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3-在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，这样溶液由浅绿色变成棕黄色。

根据硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性进行判断。

18．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+5

硝酸的化学性质、氧化还原反应

根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原，所以，设金属反应后的化合价为X，则列式为：

1×

（X－0）=（4－X）×

（5－4），注意（4－X）代表的是有4mol硝酸反应，而和金属元素结合的未被还原的硝酸为Xmol，所以得电子的硝酸的物质的量为（4－X）mol。

根据得失电子守恒解题，但要注意硝酸中有和金属元素结合的硝酸根未被还原。

19．下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）

A．能使石蕊试液变红

B．能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢

D．能跟锌反应产生氢气

A、B、D都是酸的通性，而只有B项符合强酸制弱酸的规律。

根据硫酸的性质进行判断即可。

20．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）

A．小于50％B．大于50％

C．等于50％D．不能确定

等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。

根据溶液密度大于1g/mL的不同浓度的溶液混合后溶液的质量分数的关系进行判断。

二、非选择题

21．

（1）在1L1mol·

L－1的氨水中（　　）

A．含有1molNH3分子

B．含有NH3和NH

物质的量之和为1mol

C．含1molNH3·

D．含NH3、NH3·

H2O、NH

（2）①NH3能进行喷泉实验的原因是_______________________________________。

②喷泉实验成功的关键是____________________________________。

（1）D

（2）①NH3极易溶于水　②a．装置气密性良好；

b．烧瓶充满气体；

c．烧瓶要干燥

（1）充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。

NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3，NH3溶于水时有如下反应：

NH3＋H2ONH3·

H2ONH

＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·

、OH－等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。

（2）因为NH3极易溶于水，所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小，由于烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。

（2）根据氨的物理性质进行分析。

22．在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始时的化学方程式为__________________________________________，

实验现象为：

________________________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

___________________________________________________________________。

（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

（2）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO

结合成HNO3，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。

反应停止后再加稀H2SO4，则溶液中的NO

在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。

本题考查浓稀硝酸的化学性质的不同、酸性溶液中硝酸根离子的强氧化性等。

23．根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A__________，B____________，C__________，D__________。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①_________________________________；

②_________________________________。

（1）NH4HCO3NH3BaCO3CO2

（2）①NH4++HCO3-+Ba2++2OH-

NH3↑+BaCO3↓+2H2O

②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

氨的化学性质

（逆推法）由气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3。

D能使澄清石灰水变浑浊，为CO2，则逆推知C中含有CO32-（或HCO3-），结合C是在BaCl2条件下生成的白色沉淀知C为BaCO3。

结合A强热产生的气体的平均相对分子质量为26．3，由B、C逆推可知A为NH4HCO3。

根据逆推法进行分析判断出各种化学物质即可。

24．

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。

（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

___________________→__________________→__________________→__________________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是_____________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________，C瓶溶液的作用是_____________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________________，可验证的产物是__________________。

（1）C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O↑

（2）④②①③

（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化

（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前

（5）澄清石灰水CO2

木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。

CO2和SO2都跟Ca（OH）2反应，生成CaCO3和CaSO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。

在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检查SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。

根据浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳的性质进行分析。

25．10．7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：

（1）NH3的物质的量是多少？

（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

（1）0．2mol　

（2）0．1mol·

L－1

物质的量浓度、氨气的化学性质

（1）

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

2×

53．5g2mol

10．7gn（NH3）

n（NH3）＝0．2mol

（2）

＝0．1mol/L

根据化学方程式进行计算即可。