优化方案高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键讲义.docx
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优化方案高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键讲义
第三讲 化学键
[2017高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解化学反应的本质。
2015,卷Ⅰ28T(3);
2015,卷Ⅱ10T(A)、27T
(1)
高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断,化学键与反应吸热、放热的计算,有机分子中共价键数目的判断等。
预计2017年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变,复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。
考点一 离子键和共价键[学生用书P126]
1.化学键
(1)概念:
使离子或原子相结合的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质
2.离子键与共价键的比较
类型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的化学键
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
成键
微粒
原子
阴、阳离子
成键
原因
原子有形成稳定结构的趋势
成键
方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
续 表
类型
共价键
离子键
成键
元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3.共价键的分类
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4.用电子式表示物质的形成过程
(1)Na2S:
(2)CO2:
··+2··―→··C··
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
( )
(2)某些金属与非金属原子间能形成共价键。
( )
(3)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)×
2.
(1)用电子式表示下列离子化合物:
Na2O2、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl。
(2)用电子式表示下列物质:
Cl2、N2、H2O、CO2。
答案:
(1)Na+[]2-Na+、Na+[]2-Na+、[C]-Mg2+[C]-、Na+[H]-、
[HNH]+[C]-。
(2)CC、N⋮⋮N、HH、··C··。
名师点拨
(2016·最新调研题)
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛应用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子稳定结构
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:
S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
[解析] 从S2Cl2的分子结构可知,硫原子之间形成1对共用电子对,每个硫原子与氯原子形成1对共用电子对,各原子均达到8电子稳定结构,A正确;S2Cl2中S—S键为非极性键,S—Cl键为极性键,B正确;对于由结构相似的分子组成的物质,其相对分子质量越大,熔沸点越高,C错误;S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为SO2,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价,一部分降低到0价,反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,D正确。
[答案] C
白磷、BF3、PCl3、PCl5、H2O2等分子是否满足所有原子最外层为8电子稳定结构?
答案:
白磷和PCl3满足,BF3、PCl5、H2O2不满足。
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构,主要有两种方法:
(1)经验规律法
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子稳定结构。
(2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如①H2O:
O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的H原子最外层只有2个电子;②N2:
N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
题组一 离子键、共价键概念辨析
1.(2016·长春一中月考)下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1∶1
解析:
选B。
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;有些金属与非金属之间不能形成离子键,如AlCl3,C错误;在化合物Na2O2中,阴、阳离子分别是O、Na+,个数比是1∶2,D错误。
2.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A.CH4 B.CH2===CH2
C.CO2D.N2
解析:
选C。
CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构,A、B项错;N2中只含有非极性键且为单质,D项错。
题组二 电子式的书写
3.(教材改编)写出下列物质的电子式。
(1)原子:
Na:
__________,Cl:
__________。
(2)简单离子:
Na+:
________,F-:
__________。
(3)复杂离子:
NH:
____________,OH-:
____________。
(4)离子化合物
MgF2:
____________,K2O:
____________,
MgO:
____________。
(5)非金属单质及共价化合物
O2:
__________,H2O2:
____________,CH2===CH2:
____________。
(6)羟基:
____________,甲基:
____________。
答案:
(1)Na· ··C·
(2)Na+ []-
(3)[HNH]+ [H]-
(4)[]-Mg2+[]- K+[]2-K+
Mg2+[]2-
(5)·· HH HC,··C,H
(6)H· HC·
4.(2016·长沙高三模拟)下列表达方式正确的是( )
A.CS2的电子式:
S··C··S
B.MgCl2的电子式:
Mg2+[]
C.S2-的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:
20Cl
解析:
选C。
A项S原子未标出未成键电子;B项两个Cl-要分开;D项应为Cl。
电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子,如N2:
N⋮⋮N,应写为N⋮⋮N。
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如NaCl:
Na+;HF:
H+[]-,应写为NaCl:
Na+[]-;HF:
H。
(3)书写不规范,错写共用电子对,如N2的电子式为
N⋮⋮N;不能写成N··N,更不能写成
或··。
(4)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构,如CH的电子式为[H,HH]+而不能写成
[HH]+。
(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写,如CaBr2、CaC2的电子式分别为
[]-Ca2+[]-、Ca2+[C⋮⋮C]2-。
考点二 化学键与物质类别、物质变化的关系[学生用书P128]
1.化学键与物质类别
(1)化学键的存在
(2)化学键与物质类别的关系
①只含有共价键的物质
a.同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
b.不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
②只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
③既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
④无化学键的物质
稀有气体(单原子分子),如氩气、氦气等。
2.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。
3.化学键对物质化学性质的影响
N2分子中有很强的N≡N,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1molKHSO4加热熔化可电离出阳离子的个数为2NA。
( )
(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。
( )
(3)共价化合物熔点都低于离子化合物。
( )
(4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。
( )
(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子。
( )
(6)(2014·高考安徽卷)三聚氰酸(NOHNOHHO)分子中既含极性键,又含非极性键。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2.(教材改编)有以下9种物质:
①Ne;②NH4Cl;③KNO3;④NaOH;⑤Cl2;⑥SO2;⑦H2S;⑧Na2O2;⑨MgCl2。
请用上述物质的数字序号填空:
(1)只存在离子键的是________。
(2)只存在共价键的是________。
(3)只存在共价键的电解质是________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是________。
(5)不存在化学键的是________。
答案:
(1)⑨
(2)⑤⑥⑦ (3)⑦ (4)②③④⑧ (5)①
3.(2016·中国人民大学附中一模)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
A.①⑤⑥⑦ B.②③④
C.③⑤⑦D.②③⑥⑦
解析:
选C。
离子化合物中不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,①错误;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,②错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如Na2O2,③正确,④错误,⑤正确;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,⑥错误,⑦正确。
名师点拨
(1)离子化合物和共价化合物的判断方法
①根据化学键的类型来判断
凡含有离子键的化合物一定是离子化合物;只含有共价键的化合物是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外);非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断
一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。
(2)有化学键断裂的变化不一定是化学变化,如NaCl熔化变成自由移动的Na+和Cl-,HCl溶于水电离成H+和Cl-等,只
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