四川省成都市石室中学届高三下学期二诊模拟考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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B.将煤气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害
C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D.氨气液化时能吸收大量的热,常用来做致冷剂
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应,容器内原子总数为0.2NA
B.常温常压下,28gFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
9.下列关于有机物的说法,正确的是()
A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素
B.
最多有16个原子共平面
C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
10.下列实验过程可以达到实验目的的是()
11.短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。
四种元素形成的化合物结构如图所示,其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。
且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子,X2P常温常压下为液体。
下列说法不正确的是()
A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键
B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强
C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐
D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小
12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,其原理如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.图中导线上标记方向为电子流向
B.装置中向甲池迁移
C.正极上的电极反应式为
-
D.池溶液中发生反应的离子方程式:
13.羟胺的电离方程式为:
(25℃时,
)。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:
lg3=0.5)。
下列说法错误的是()
A.图中V1<
10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点
D.E点对应溶液中存在:
26.(14分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料,。
实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。
已知:
填空:
Ⅰ.合成:
反应装置如图所示。
向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。
在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为。
(2)空气冷凝管的作用是__________________,该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是__________________。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·
3H2O的原因是__________________。
Ⅱ.粗品精制:
已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
a、在搅拌下,向反应液中加入20ml水
b、再慢慢加入碳酸钠溶液
c、然后进行水蒸气蒸馏
d、待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下用加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有_________________。
水蒸气蒸馏可除去的杂质是____________;
如何判断蒸馏终点。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用________________可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是____________(保留两位有效数字)。
27.(15分)Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·
2H2O),工艺流程如下图:
i.常温,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,碱性条件下,能将
转化为
。
ii.常温时,部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值
(1)步骤①提高酸溶速率的措施__________(任填一条即可)。
固体A的成分是。
(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节PH,调节PH范围为_____________,目的是__________。
(3)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(4)将溶液H经过______________________________________即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含
,其毒性较大。
该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:
(5)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(6)常温时,如忽略步骤①所加
所引起的溶液体积变化,依据上表数据,则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时,溶液中Cr3+的浓度为mol/L(101/2≈3.2)
(7)欲使1L该废水中的
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入
的质量为_________g(已知FeSO4·
7H2O的摩尔质量为278g/mol)。
28.(14分)环境治理依然是当今的热点问题。
研究相关问题具有重要意义。
回答下列问题:
(1)
的反应历程分两步:
反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的∆H=________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。
反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1_____E2(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2,再用H2和CO合成甲醇。
如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·
L-1的CH4与CO2,在一定条件下仅发生反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:
则:
①该反应的ΔH(填“<
”“=”或“>
”)0。
②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为。
判断的理由是。
压强为p4时,在b点:
v(正)(填“<
”“=”或
“>
”)v(逆)。
③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36MPa,则a点的平衡常数Kp=(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。
在其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。
260℃时,_________(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。
La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是___________。
(4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。
原理如图3,写出开始电解时阳极的电极反应式________________。
35选做题-物质结构(15分)
75号元素铼Re,熔点仅次于钨,是制造航空发动机的必需元素。
地壳中铼的含量极低,多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。
回答下列问题:
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为________,锰处于周期表的________区。
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。
如:
醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体:
(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②醋酸根中C原子的杂化类型为________,1mol配离子
中含有σ键的数目为________。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式________。
(3)锰与铼处于同一族,金属铼的熔点高于锰,原因是。
(4)三氧化铼为立方晶胞,晶胞参数为apm,三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol;
铼原子占据顶点,氧原子占据所有棱心。
则铼原子的配位数为________,铼原子填在了氧原子围成的空隙中(填“四面体”“立方体”或“八面体”),三氧化铼的密度为________g/cm3。
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
36.选做题-有机化学基础(15分)
有机物M有抗菌作用,其合成路线如下图所示:
已知:
①
②
③
(1)M的分子式是________,A的化学名称是________。
(2)G的结构简式是________,F中含氧官能团的名称是________。
(3)由A生成B和由G生成H的反应类型分别是________、________。
(4)由C生成D的化学方程式是________。
(5)E的同分异构体中,符合下列条件的结构共有________种。
①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应
(6)结合题给信息,以甲苯为原料制备化合物
,设计合成路线(其他试剂任选)。
________.
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