届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试题及答案模板Word文档格式.docx
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A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HC03)2溶液:
C.Fel2溶液中通入极少量Cl2:
D.AICl3溶液中加入过量氨水:
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:
四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;
四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
③pH=l1的溶液中:
③加入A1能放出H2的溶液中:
④在由水电离出的c(OH-)=-10-13mol·
L-1的溶液中:
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
⑥强酸性溶液中:
A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥
7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再
向反应后的混合物中不断通入S02气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时,转移2mole一时生成Imol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性
C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
S02
8.某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液l00mL,加入过量NaOH液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCI2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
A.至少存在4种离子B.Cl—定存在,且c(Cl一)≥0.4moL/L
C.SO42-、NH4+-定存在D.C032-、Al3+、K+一定不存在
9.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO):
下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/LD.④中V=6720
10.(NH4)2S04在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20,将反应后的混合气体通入Ba(N03)2溶液,产生的沉淀为
A.BaS04和BaS03B.BaS04C.BaS03D.BaS
11.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na20z,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;
则C02与CH4的体积比为
A.3:
lB.2:
lC.1:
lD.任意比
12.据最新报道,科学家发现了如下反应:
02+PtF6=02(PtF6),已知02(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是
A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
13.在100mLHN03和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:
甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;
常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化
合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>
rC)>
r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D.Imol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题:
本题包括5小题,共55分。
16.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2C03·
3H202),它具有杀菌
消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3,写出该反应的离子方程
式。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀
菌作用。
试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述)____。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂
100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和
实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol.L-lNaOH溶液、8.0mol.L-lNaOH:
溶液、澄清石
灰水、0.l0mol.L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、
洗气瓶。
①提出假设:
对该气体成分提出合理假设。
假设1:
气体是O2。
假设2:
气体是CO2。
假设3:
气体是
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
17.(10分)
(1)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中,氮
原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。
(2)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;
碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;
氮元素的
氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为________,其沸点比氨气____(填
“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比
如肼N2H4。
2017年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船
用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组
成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式
为________。
上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为____。
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e一结
构。
则lmolN4中含有对共用电子对。
已知NH3、
一定条件下都
可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。
18.(11分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池中OH-移向极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
-。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为极(填“A”或"
B”),并写出此电极的反应式:
____。
(4)乙池中总反应的离子方程式:
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时,乙池的pH是(若此时乙池中溶
液的体积为500mlL);
此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填
序号)。
A.MgS04B.CuS04C.AgN03D.AlCl3
19.(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要
作用。
(1)二氧化铈(Ce02)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+,Ce02在该反应中作____剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸
钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式:
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,
该反应的化学方程式是____。
(4)NiS04。
xH20是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除
镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下:
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式
为________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是,。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,
这两步操作的目的是____.。
④为测定NiSO4.xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体
15.5g,则x的值等于____。
20.(8分)已知溶液中:
还原性HSO3一>
I一,氧化性IO3一>
SO42-。
向含3molNaHSO3
的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回
答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式,反应中还原剂是,被还原的
元素是____。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式。
(3)若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为
2018年秋期高中三年级期中质量评估
化学试题参考答案
一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D
二、非选择题
16.(14分)
(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色(合理即可)(2分)
(2)H2O2+CN-+H2O=HCO3—+NH3(2分)或H2O2+CN-+OH-=CO
+NH3
(3)2H2O2
2H2O+O2↑,铁离子会加速H2O2分解,使洗涤剂失去杀菌作用;
2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,Fe3+与CO32—水解相互促进,使洗涤剂失去去污能力(2分)
(4)①CO2和O2(2分)
②
实验步骤(3分)
预期现象与结论(3分)
澄清石灰水
8.0mol·
L-1
NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处
若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设3成立;
若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设2成立
17.(10分)
(2)N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(1)NnHn+2(n≥1且n为正整数)
(3)N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O
(4)6NA(6mol)N4H44-(方程式每空2分,其余1分)
18.(11分)
(1)CH3OH(1分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-==CO
+6H2O(2分)
(3)A(1分)4OH--4e-==O2↑+2H2O(2分)
(4)
电解
4Ag++2H2O====4Ag+O2↑+4H+(2分)
(5)1(1分)BC(2分)
19.(12分)
(1)氧化剂;
(2)1;
3;
8H+;
2;
4(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl
(4)①FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq);
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+;
③增大NiSO4浓度,有利于蒸发结晶
④6(每空2分)
20.(8分)
(1)3HSO
+IO
===3SO
+I-+3H+(2分)
NaHSO3 (1分)碘元素(1分)
(2)5I-+IO
+6H+===3I2+3H2O(2分)
(3)2IO
+5HSO
===I2+5SO
+3H++H2O(2分)
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