九江一中学年下学期期中考试 高Word格式文档下载.docx

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中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）

A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子D．不同的元素

4．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）

A．原子序数：

a＞b＞c＞d

B．离子半径：

A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

C．离子还原性：

A（n+1）+＞Bn+离子氧化性：

C（n+1）-＞Dn-

D．单质还原性：

B＞A单质氧化性：

D＞C

5．下列说法中不正确的是（）

A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．在共价化合物中也可能含有离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3

7．随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是（）。

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

8．能量之间是可以相互转化的。

下列过程中，有电能转化为化学能的是（）

A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气

9．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）。

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的

浓度增大D．溶液的密度增大

10．A、B、C都是金属：

B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；

A与B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）。

A．A＞B＞C 

B．C＞B＞A 

C．A＞C＞B 

D．B＞C＞A

11．可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是（）。

①消耗3molH2的同时生成2molNH3

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）。

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）＝Z（g）

13．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　）

A．2B．3C．4D．5

14．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是（　　）

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物中必定含有氧元素

C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物化学式为C2H4

15．按系统命名法，下列名称不正确的是（）

A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

16．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．该系统中只存在3种形式的能量转化

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题

17．（4分）

（1）写出下列物质的电子式：

HClO

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl2

18．（4分）原电池是一种________________________装置。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应（填反应类型），总反应式为___________________________________。

19．（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：

NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：

（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为。

（2）2min时，容器内气体的总物质的量为。

（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

20．（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；

当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；

（n-m）≥0时是金属元素；

（n-m）＜0时是非金属元素。

试回答以下问题：

（1）第n周期有种主族金属元素。

有种非金属元素。

（2）第m主族有种非金属元素。

（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有种非金属元素，其理由是。

21．（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应还是吸热反应？

（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？

（回答“能”或“不能”）。

你的依据是。

22．（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。

X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。

W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。

X和Z可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。

A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

23．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________

_____________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4mol·

L－1H2SO4/mL

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

①请完成此实验设计，其中：

V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

三、实验题

24．（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）

假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，

请写出化学方程式：

_____________________________________________________。

（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH3Cl　HCl

B．CCl4　HCl

C．CH3Cl　CH2Cl2

D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是

________________________________________________________________________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到

（5）右端玻璃管的作用是______________________________________。

四、计算题

25．（8分）CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为多少？

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，求a与b关系的数学表达式。

班级___________学号____________　　姓名___________

………………………………………　装　……………………………………　订　………………………………　线…………………………

座位号

高一化学试卷（理科）答题卡

一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

题号

1

2

3

4

6

7

8

9

11

12

13

14

15

16

答案

17.（4分）

（1）

（2）

18.（4分）；

19.（3分）

（1）

（2）（3）

20.（6分）

（1）

（2）

（3）

21．（5分）

（1）

（2）（3）

（4）

22.（6分）

（1）

（2）

23.（10分）

（1）

；

（2）；

（3）

（4）

（5）①V1=,V6=,V9=

②

三实验题

24.（6分）

（1）

（2）（3）

（4）

（5）

四计算题

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，求a与b关系的数学表达式。

高一化学试卷（理科）参考答案

一选择题

二填空题

17．

（1）（2分）

（2）（2分）

18．将化学能转化成电能的（1分）Zn（1分）还原反应（1分）

Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO（2分）

19．

（1）0.125mol·

l-1·

min-1（1分）

（2）3.5mol（1分）（3）等于（1分）

20．

（1）n（1分）8-n（1分）

（2）m-2（2分）

（3）1（1分）每一周期只有（8-n）种非金属（除第一周期）（1分）

21．

（1）A（1分）

（2）放热反应（1分）（3）Cl2（1分）

（4）能（1分）生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，元素的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强。

（1分）

22．

（1）（NH4）2S（2分）

（2）

　（4分）

23．

（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　（2分）

（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）　（3）Ag2SO4（1分）（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（2分）　（5）①30　10　17.5　（3分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（1分）

24．

（1）CH4＋4Cl2

CCl4＋4HCl（2分）　

（2）D（1分）　（3）B（1分）　（4）有白色胶状沉淀生成（1分）　（5）平衡气压（1分）

（1）1:

4（3分）

（2）①0.33（3分）②b≥5/4a（2分）